黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

这是一份黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O，下列叙述不正确的是（      ）A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O3．下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶15．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（    ）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移7．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.8×10-101.5×10-141.8×10-20 下列论述错误的是（      ）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同8．下列有关水的叙述正确的是(　　)A．水是一种非电解质B．纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤12．某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述不正确的是（         ）A．在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)13．已知在的饱和溶液中，，，则的为A． B． C． D．14．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－115．下列关于碰撞的说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞16．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素17．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A． B．C． D．18．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤19．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触C．用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计20．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 二、实验题21．为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液进行滴定C．调节起始读数D．查漏，再水洗2～3遍(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol∙L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35 请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。 三、填空题22．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：(1)甲电池的总反应化学方程式是_______。(2)在铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是_______(填“精炼的铜”或“纯铜板”)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是_______(填“铁制品”或“镍块”)。(4)若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。23．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示：(1)若A为稀盐酸，则Al片作_______极，该电极的电极反应式为_______。(2)若A为NaOH，则Al片作_______极，该电极的电极反应式为_______。(3)若A为稀HNO3，则Cu片作_______极。 四、原理综合题24．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。(1)写出合成氨的热反应方程式：_______。(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_______。 (3)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为_______。(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反应_______。A．向正方向进行　　　B．向逆方向进行　　　C．处于平衡状态
参考答案：1．A2．B3．C4．D5．D6．C7．D8．D9．A10．C11．C12．A13．A14．B15．B16．C17．D18．D19．A20．B21．(1)DACB(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(3)26.10(4)0.105mol·L-1(5)     偏大     偏大 22．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)     精炼的铜     Au、Ag(3)镍块(4)44.8L 23．(1)     负     Al-3e-=Al3+(2)     负     Al+4OH--3e-=+2H2O(3)正 24．(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=﹣92kJ·mol-1(2)     加压     t2～t3(3)(4)B