新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

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新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-12．下列有关热化学方程式正确的是A．稀硫酸与溶液反应：B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定D．已知：。则3．工业上制氢气的一个重要反应是：，已知：石墨， 石墨，则下列说法正确的是A． B．C． D．4．在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后，N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1，在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，则这段时间为A．1 s B．2 s C．3 s D．4 s5．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是A．增大SO2的浓度 B．增大压强C．升高温度 D．加入合适的催化剂6．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B．加催化剂C．加压 D．升温7．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂A．①② B．②④ C．①③ D．③④8．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是A．△H>0、△S>0B．△H<0、△S<0C．△H>0、△S<0D．△H<0、△S>09．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为10．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：                            弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6 则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH              D．HNO211．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液13．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或14．一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．该温度下，a点溶液呈碱性B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C．该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化D．b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化15．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．B．C．D．16．下列物质的水溶液常温下小于7的是A． B． C． D．17．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl318．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)19．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgBr B．AgBr >AgI>AgClC．AgBr >AgCl>AgI D．AgCl> AgBr>AgI20．下列各个装置中能组成原电池的是A． B．C． D．21．有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A．铜棒上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜棒质量不改变22．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是( 　 　)A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小23．已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是A．正极，被还原 B．负极，被氧化C．负极，被还原 D．正极，被氧化24．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 二、填空题25．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。26．一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。a．容器内压强不再发生变化b．NO2的体积分数不再发生变化c．容器内原子总数不再发生变化d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。27．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。 三、原理综合题28．（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381100K0.680.40 ①写出该反应平衡常数的表达式________。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 ①根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO（3）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_______________________________________________________（4）写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________
参考答案：1．B2．C3．C4．B5．C6．B7．D8．A9．D10．B11．B12．B13．D14．C15．D16．C17．A18．C19．D20．B21．C22．A23．A24．C25．     放出     吸收     431     相等     放出     45.526．     Y     0.4 mol/(L·min)     ab     减小     减小27．     Cu(铜)     Cu-2e=Cu2+     还原     流向     10.828．     K＝     减小     增大     D     C     Al3＋＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑     Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)     逆向     不变     C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12akJ·mol－1