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鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒图文ppt课件
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这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒图文ppt课件，文件包含第一节化学反应中的质量守恒ppt、01wmv、02wmv、水的分解示意图swf等4份课件配套教学资源，其中PPT共29页， 欢迎下载使用。
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3.了解化学方程式的含义。
1.水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示： 现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好？甲乙丙
你选择了（ ）。为什么做出这样的选择？ 根据你的选择，请推测分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量是否相等？
2.现在要通过实验来验证自己的推测是否正确，有哪些问题必须思考呢？（1）首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象（2）还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利地进行。
（3）怎样使反应发生？（4）反应在哪里发生？有气体参加或生成的反应必须在什么环境中进行？（5）需要哪些仪器和药品……
方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反应生成二氧化碳、水和氯化钙方案二.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。方案三.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
化学反应前后物质的质量有无变化？
1.确定一个化学反应作为研究对象下列反应可供选择，也可以选择其它的反应。
4.得出实验结论：实验证明在化学反应前后，物质的总质量是 （变化的/不变的）。
3.确定实验操作步骤并进行实验，记录实验现象及数据
2.你选择第 个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有：
5.小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。
6.思考：（1）实验是否验证了自己的推测？（2）实验过程是否存在失误，是否影响了实验的结果？
m1＝m2反应前后总质量相等
M1＝M2反应前后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
化学反应前后物质的总质量为什么不变？
化学变化中的最小粒子是原子，从原子入手，讨论原因。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
一个可能改变：分子的总数
反应物和生成物的总质量
可总结为六个不变，两个一定改变，一个可能改变
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不适用于此定律； 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4.守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
问题情境一： 某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有的元素是 。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素。燃烧时氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有氢元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧气提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。
问题情境二： 某化合物4.6g在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试判断该化合物的元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地判断出该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。与问题一所不同的是，该题提供了三种物质的质量。我们可以通过计算：
碳元素的质量=8.8g×12/44=2.4g，氢元素的质量=5.4g×2/18=0.6g， 而碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3g＜4.6g，定量地判断出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。
【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．木炭在空气中燃烧后质量减少 D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
1.有同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，发现反应后的生成物质量都比反应前减少了，你认为这两个反应是否符合质量守恒定律？为什么？
一切化学反应都符合质量守恒定律。
2.化学反应前后:①物质的化学性质 ②原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( )A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
3.某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定含_______元素,可能含______元素。
4.绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O 淀粉+O2由此可推知淀粉中：（ ）
A.只含C、H元素,不含O元素 B.一定含C、H元素，可能含O元素 C.含C单质和H2O D.不能在O２中燃烧
5.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（ ）
A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三种元素C.一定含C、H、O三种元素D.不能确定
6.安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为 4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O+ 6X+ O2↑
(1)X的化学式是______。 (2)推断X化学式的依据是_______________。
7.为了探索物质在化学变化后的质量关系，1673年英国科学家波义耳做了这样一个实验，他将金属放在密闭的容器里煅烧，然后立即打开容器盖进行称量，发现反应后的固体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。
(1)你认为波义耳所做实验中的反应是否遵循质量守恒定律？(2)请简要分析导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因。
(1)遵循质量守恒定律(2)容器打开后，有一部分空气进入容器中。
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3.了解化学方程式的含义。
1.水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示： 现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好？甲乙丙
你选择了（ ）。为什么做出这样的选择？ 根据你的选择，请推测分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量是否相等？
2.现在要通过实验来验证自己的推测是否正确，有哪些问题必须思考呢？（1）首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象（2）还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利地进行。
（3）怎样使反应发生？（4）反应在哪里发生？有气体参加或生成的反应必须在什么环境中进行？（5）需要哪些仪器和药品……
方案一：盐酸和大理石（主要成分CaCO3）反应生成二氧化碳、水和氯化钙方案二.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。方案三.白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
化学反应前后物质的质量有无变化？
1.确定一个化学反应作为研究对象下列反应可供选择，也可以选择其它的反应。
4.得出实验结论：实验证明在化学反应前后，物质的总质量是 （变化的/不变的）。
3.确定实验操作步骤并进行实验，记录实验现象及数据
2.你选择第 个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有：
5.小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。
6.思考：（1）实验是否验证了自己的推测？（2）实验过程是否存在失误，是否影响了实验的结果？
m1＝m2反应前后总质量相等
M1＝M2反应前后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
化学反应前后物质的总质量为什么不变？
化学变化中的最小粒子是原子，从原子入手，讨论原因。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
一个可能改变：分子的总数
反应物和生成物的总质量
可总结为六个不变，两个一定改变，一个可能改变
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不适用于此定律； 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4.守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
问题情境一： 某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有的元素是 。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氢元素，反应前则也一定有且只有这三种元素。燃烧时氧气只能提供氧元素，由此判断该物质中一定含有氢元素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧气提供呢？不一定。因此可能含有氧元素。
问题情境二： 某化合物4.6g在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试判断该化合物的元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地判断出该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。与问题一所不同的是，该题提供了三种物质的质量。我们可以通过计算：
碳元素的质量=8.8g×12/44=2.4g，氢元素的质量=5.4g×2/18=0.6g， 而碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3g＜4.6g，定量地判断出化合物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。
【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．木炭在空气中燃烧后质量减少 D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
1.有同学做了两个实验：一是氧化汞受热分解生成汞和氧气；二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，发现反应后的生成物质量都比反应前减少了，你认为这两个反应是否符合质量守恒定律？为什么？
一切化学反应都符合质量守恒定律。
2.化学反应前后:①物质的化学性质 ②原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( )A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
3.某物质燃烧以后只产生CO2和H2O,说明该物质中一定含_______元素,可能含______元素。
4.绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O 淀粉+O2由此可推知淀粉中：（ ）
A.只含C、H元素,不含O元素 B.一定含C、H元素，可能含O元素 C.含C单质和H2O D.不能在O２中燃烧
5.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中（ ）
A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三种元素C.一定含C、H、O三种元素D.不能确定
6.安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为 4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O+ 6X+ O2↑
(1)X的化学式是______。 (2)推断X化学式的依据是_______________。
7.为了探索物质在化学变化后的质量关系，1673年英国科学家波义耳做了这样一个实验，他将金属放在密闭的容器里煅烧，然后立即打开容器盖进行称量，发现反应后的固体物质质量增加了，该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。
(1)你认为波义耳所做实验中的反应是否遵循质量守恒定律？(2)请简要分析导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因。
(1)遵循质量守恒定律(2)容器打开后，有一部分空气进入容器中。
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