初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质练习

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基础落实
一、常见的碱
1.碱的定义：溶于水后产生共同的阴离子——__ __的化合物。
2．初步认识NaOH和Ca(OH)2
3.烧碱的使用注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应__ __。
(2)若不慎沾到皮肤上，应立即__ __，然后再涂上__ __溶液。
4．氢氧化钙的制取：化学方程式为__ __、__ __(反应放出大量的热)。
二、碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试液后，溶液__ __，滴入酚酞试液后，溶液__ __。
(2)和CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。
①氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为__ __、__ __。
②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)和二氧化碳的反应。
相关的化学方程式：__ __、 。
2．碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有__ __。
(2)碱的通性。
①能使紫色石蕊试液__ __，使无色酚酞试液__ __。
②能与某些非金属氧化物反应，生成__ __。
③能与某些盐反应生成__ __和__ __。
3. 碱的特性
不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能。
【导·思】
1．写出下列转化关系图中的化学方程式
①_____________________________________________________________
②______________________________________________________________
③______________________________________________________________
2．为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水，而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液？
3．CO2与NaOH溶液反应生成物的验证。如何设计实验证明CO2与NaOH溶液反应？
重点探析
考点 碱的化学性质
【典例】(2022·淄博周村期中)经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
(1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是__ __(填微粒符号)。
(2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是__ __。
A．CuCl2 B．NaCl
C．CuSO4 D．Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__ __。
【借题发挥】
(4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质__ __(填“①”“②”“③”或“④”)。
(5)根据第(2)问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是__ __，反应方程式为 。
素养分层
A层 基础必会
1．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是( )
2．(2022·淄博高青期中)下列关于氢氧化钙的描述不正确的是( )
A．是熟石灰的主要成分
B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水
D．白色粉末状固体，易潮解
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( )
A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH－
4．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
5．(2021·东营中考)下列判断错误的是( )
A．NaOH固体有吸水性—物理性质
B．NaOH固体为白色片状—物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质—化学性质
6．(2021·潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．烧碱溶液
7．生石灰和水反应得到熟石灰，熟石灰在土木工程以及农业生产等方面有重要应用。现有露天堆置的熟石灰，某兴趣小组的同学要对它进行成分分析，进而确定其变质情况。取样品少许，进行如下实验，请你帮助完成有关问题：
【提出问题】熟石灰是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：全部变质；猜想③：
__ __。
【实验探究】
【交流思考】(1)方案1的实验结论是否正确？你的回答是__ __(填“正确”或“错误”)，理由是__ __。
(2)写出方案2中产生气体反应的化学方程式
__ __。
【反思拓展】若较长时间场外堆置存放熟石灰，为防止熟石灰变质应注意的问题是__ __。
B层 能力进阶
8．(2022·淄博高青期中)现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，下列试剂不能鉴别开来的是( )
A．氯化钠溶液 B．氯化铜溶液
C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
9．(2022·淄博沂源期中)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)，下列说法不正确的是( )
A.实验前，U形管两端的液面必须保持相平
B．实验后，恢复到室温时U形管中的液面左高右低
C．观察到B选项中的现象可得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应
D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
10．(2022·淄博高青期中)将碳酸钠溶液分别滴加到澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是( )
A.两支试管都没有明显现象
B．右边试管中发生的反应方程式是2NaOH＋Na2CO3===2NaOH＋Na2CO3
C．左边试管中发生的反应方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
D．该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性
11．(2022·烟台莱阳期中)某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl B．稀硫酸
C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是__ __，基本反应类型为__ __。
12．(2022·三明期末)某化学兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。
【实验1】如图1所示，将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装满二氧化碳的烧瓶中轻轻摇动烧瓶，一段时间后打开止水夹，烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中，形成美丽的“喷泉”。
(1)烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是CO2减少，造成__ __。
【实验2】将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡。测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图2所示。
(2)3 s内，烧瓶中的压强变大的原因是__ __，振荡，烧瓶中的压强迅速降低，振荡能加快CO2分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是__ __。
(3)烧瓶1中的压强，在a点和b点时相同的原因是__ __，如果将“实验1”中两处的氢氧化钠溶液换成水，__ __(填“能”或“不能”)形成美丽的“喷泉”。
(4)对比图2中的两条曲线，证明了“实验1”中CO2减少的原因是__ __(用化学方程式表示)。
【实验3】如图3所示，往试管中加入足量的某液体，塞紧试管塞，打开止水夹，右边试管中的红色溶液从导管口喷出，形成红色“喷泉”。
(5)写出能完成该实验的一组药品：__ __。
(6)该实验能形成“喷泉”的原因是__ __。
备选习题:(2022·淄博周村期中)实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__ __g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、__ __或
__ __
熟石灰或
__ __
色、态
__ __

在水中
的溶解情况
__ __溶于水，
溶解时__ __热量
__ __溶于水
吸湿性
易吸收__ __，
可作__ __
—
腐蚀性
__ __

选项
名称
俗名
化学式
A
氢氧化钠
烧碱
NaOH
B
氧化钙
生石灰
Ca(OH)2
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
D
乙醇
酒精
CH3COOH
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：取少量粉末于试管中，加少许水振荡
有白色不溶物出现
猜想②正确
方
案
2：
Ⅰ.取方案1中的上层清液于试管中，滴加酚酞
溶液变红色


Ⅱ.向方案1中的不溶物中滴加稀盐酸
产生气泡