初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”第1课时课后练习题

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第1课时 氨碱法制纯碱
基础落实
氨碱法制纯碱
1．原料：__ __、__ __。
2．媒介：__ __。
3．生产流程：
4．反应原理：
；
__ __。
氨碱法制纯碱的原理：向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
5．侯氏制碱法：
我国化学家__ __在氨碱法的基础上，改进了制碱技术，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，克服了氨碱法的缺点，促进了制碱技术发展。
6．碳酸氢钠：是__ __的主要成分，是白色晶体，能溶于水。
(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
重点探析
考点 氨碱法制纯碱
【典例】(2021·梧州中考)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为__ __。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30～35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较__ __(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是__ __。
(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式__ __。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和__ __。
(6)步骤②中得到碳酸氢钠固体需要进行的操作是__ __。
(7)步骤③中生成纯碱的反应方程式为__ __，反应类型为__ __。
解答有关氨碱法制纯碱的题目应明确以下3点：
(1)氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。
(2)再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳，故氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)主要优点有：原料经济易得，二氧化碳可以循环使用，充分利用了原料。
氨碱法制纯碱的工业流程如图：
(1)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH__ __7(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在步骤②中通入氨气的作用是__ __，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__ __过多的药剂之一。
素养分层
A层 基础必会
1．下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是( )
A．袁隆平 B．侯德榜
C．张青莲 D．屠呦呦
2．(2022·淄博沂源期末)“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A．一种 B．二种
C．三种 D．四种
3．工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2的原因是( )
A．使CO2更易被吸收
B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大
D．为了增大NaHCO3的溶解度
4．下面有关侯氏制碱法的说法正确的是( )
A．制出的碱“碳酸钠”是一种碱
B．核心反应是NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3，此反应类型属于复分解反应
C．若Na2CO3中混有NaHCO3可用加热的方法除去
D．制出的碱是氢氧化钙
5．(2021·东营模拟)“NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是( )
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
6．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
7．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3可用于烘焙糕点
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3固体难溶于水
8．纯碱在生产、生活中的用途广泛。最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料来生产纯碱，但此法产品质量不佳，1859年，比利时人索尔维发明了氨碱法制纯碱，如图为氨碱法制纯碱的工艺流程图。
(1)先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 。
(2)图中可循环利用的物质除了氨气之外，另外一种是__ __。
B层 能力进阶
9．(2021·自贡中考)自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作Ⅰ的名称是__ __。
(2)反应②的化学方程式为__ __。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是__ __(填化学式)。
10．(2021·株洲中考)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是__ __(填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是__ __。
(3)反应②的反应类型是__ __。
11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：
(1)反应①的化学方程式为__ __，反应②的基本反应类型为__ __。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于__ __变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是__ __，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__ __。
12．(2022·淄博高青期末)海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
(1)下列方法中能淡化海水的是__ __(填字母)。
A．过滤法 B．分解法
C．多级闪急蒸馏法 D．膜法
(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐，__ __是物质结晶的途径之一。
②流程Ⅱ先吸氨的目的是__ __；写出流程Ⅲ反应的化学方程式__ __。
③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换，写出流程Ⅳ反应的化学方程式__ __；流程Ⅵ实现了电能转化成__ __能。