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    第一单元 溶液 整合 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册
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    第一单元 溶液 整合 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

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    这是一份第一单元 溶液 整合 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册,文件包含第一单元溶液整合同步练习教师版2022-2023鲁教版化学九年级全一册doc、第一单元溶液整合同步练习学生版2022-2023鲁教版化学九年级全一册doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共16页, 欢迎下载使用。

     

     

    第一单元 溶液

    易错分类归纳

    易错点一 对溶液形成与特征的认识错误

    典例1:判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

    1.均一、稳定的液体一定是溶液(×)

    2.溶液不一定是无色的()

    3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体()

    4.溶液加水稀释后溶质的质量减少(×)

    5.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,因为洗涤剂能溶解油污形成溶液(×)

    错因分析

    1.溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

    2.溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。

    3.均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

    4.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水等纯净物。

    5.洗涤剂能洗掉餐具上的油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,不是溶解。

    易错点二 对饱和溶液及溶解度概念的理解错误

    典例2:判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

    1.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质(×)

    2.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液(×)

    3.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液(×)

    420 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36 g),所得溶液是饱和溶液()

    5.搅拌可增大物质的溶解度(×)

    错因分析

     

    1.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,饱和溶液中还能再溶解其他物质。

    2.由于没有指明温度、溶液的质量,所以饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多。

    320 ℃时氯化钠的溶解度为36 g ,则36 g氯化钠放入64 g水中,没有全部溶解,该溶液是饱和溶液。

    4.溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,搅拌不能增大物质的溶解度。

    考点定向突破

    考点一 溶液的形成

    典例1:(2021·苏州中考改编)下列有关溶液的说法正确的是(C)

    A.均一、稳定的液体都是溶液

    B.少量泥土与水混合能形成溶液

    C.氢氧化钠溶液的导电性比水强

    D.硝酸铵与水混合会放出大量的热

    解析:溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,A错误;泥土难溶于水,泥土与水不能形成溶液,B错误;氢氧化钠溶液中存在着大量能够自由移动的钠离子与氢氧根离子,导电性比水强,C正确;硝酸铵溶于水会吸收大量的热,D错误。

    1.判断某物质是否是溶液,一般从以下两个方面来判断

    (1)是否是混合物;

    (2)是否具有均一性和稳定性。

    2.溶解与乳化:

    洗涤剂去除油污属于乳化,汽油去除油污属于溶解。

    3.氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,氯化钠溶于水温度基本不变。

    1(2021·云南中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可得到溶液的是(D)

    A.牛奶       B.面粉

    C.花生油       D.葡萄糖

    解析:牛奶放入水中不均一、不稳定,不属于溶液,A错;面粉不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液,B错;花生油不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液,C错;葡萄糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,D正确。

    2(2021·衡阳中考)下列有关溶液的说法正确的是(B)

    A.盐酸中溶质是食盐

    B.溶液不一定是无色的

    C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液

    D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强

    解析:A.盐酸是氯化氢气体的水溶液,盐酸中溶质是氯化氢,故选项说法错误。B.溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项说法正确。C.有些物质的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,溶解度减小,溶液仍为饱和溶液,饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液,故选项说法错误。D.蔗糖是由蔗糖分子构成的,加入蔗糖溶解后,水的导电性几乎不变,故选项说法错误。

    3(2021·连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g30 g30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(A)

    A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

    B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

    C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

    D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

    解析:向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,乙中蔗糖有剩余,丙中蔗糖能全部溶解,丙中温度高,可见,蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解,A正确,D错误。甲中蔗糖能全部溶解,丙中蔗糖能全部溶解,甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液,B错误。乙、丙烧杯中溶剂质量相等,丙中溶质的质量多,则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等,C错误。

    考点二 溶解度曲线及其应用

    典例2:(2021·随州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图,请回答下列问题:

    (1)当温度为__t3__时,甲、乙两物质溶解度相等。

    (2)t2℃时,将30克甲物质加入50克水中充分溶解,所得溶液质量为__60__克。

    (3)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时,所得的溶液质量由大到小的顺序为__甲=乙>丙__

    解析:(1)由图像可得,t3℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点;(2)由图像可知,t2℃时甲物质的溶解度为20 g,即在t2℃时,在100 g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20 g,故在t2℃时50 g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10 g,加入的30克甲物质中,只有10 g可溶解,剩余20 g未溶解,未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量;(3)由图像可知,甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时,丙物质的溶解度减小,此过程中有溶质析出,溶液质量减少,而甲、乙两物质的溶液中无溶质析出,溶液质量不变。

     溶解度曲线与溶液的关系(ab两种物质均为固体,如图)

    说明:A点、C′点分别为相应温度下ab的不饱和溶液;B点、C点、D点、A′点、B′点为相应温度下相应物质的饱和溶液。在变化过程中,溶剂质量不变。

    变化规律:点位置改变,溶液中其他要素变化情况如下:

    位置

    变化

    要素变化

    温度

    变化

    溶解度

    的变化

    溶液状

    态的变化

    溶质质

    量变化

    溶质质

    量分数

    变化

    A→B

    不变

    不变

    不饱和

    饱和

    增大

    变大

    A→C

    降低

    变小

    不饱和

    饱和

    不变

    不变

    B→C

    降低

    变小

    不变

    减小

    变小

    D→C

    升高

    变大

    不变

    增大

    变大

    C'→B'

    不变

    不变

    不饱和

    饱和

    增大

    变大

    A'→

    C'

    降低

    变大

    饱和

    不饱和

    不变

    不变

     

    1(2021·苏州中考)NaClKNO3的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(D)

    A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

    BNaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3

    C40 ℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

    D.将60 210 g KNO3饱和溶液降温至20 ,析出KNO3晶体78.4 g

    解析:A.在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,故A错误;B.氯化钠的溶解度曲线较平缓,所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小,故B错误;C.40 ℃时,硝酸钾的溶解度是63.9 g,所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%,故C错误;D.60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g210 g KNO3饱和溶液中含有溶质110 g,溶剂100 g,降温至20 ,溶解度变成31.6 g,析出KNO3晶体110 g31.6 g78.4 g,故D正确。

    2(2021·衡阳中考)ABC三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

    (1)P点的意义__t1__℃时AC两种物质的溶解度相等,都是20__g__

    (2)t2 ℃时分别把10 g ABC加入50 g水中,能形成饱和溶液的是__C__

    (3)t1 ℃时ABC的饱和溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__BAC__

    (4)A中混有少量的B,提纯A可采用的方法是__降温结晶__(蒸发结晶降温结晶”)

    解析:(1)P点的意义是指:在t1 ℃时AC两种物质的溶解度相等,都是20 g(2)t2 ℃时,AB的溶解度大于20 gC物质的溶解度小于20 g,所以t2 ℃时分别把10 g ABC加入50 g水中,能形成饱和溶液的是C(3)t1 ℃时ABC的饱和溶液分别升温到t2 ℃,AB的溶解度变大,由饱和变为不饱和,溶质质量分数不变,还是BAC物质升温后溶解度变小,析出晶体,溶质质量分数变小,所以升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC(4)由于A物质的溶解度受温度影响较大,所以提纯A的方法是降温结晶。

    考点三 溶质质量分数及溶液的配制

    典例3:(2021·长春中考)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm3)和水(密度约为1 g·cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是(D)

    A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

    B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g(24.0 mL),水的质量是25 g

    C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小

    解析:A.用浓溶液配制稀溶液,实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签,不符合题意;B.需要6%的氯化钠溶液的质量是50 g×3%÷6%25 g,需要水的质量为50 g25 g25 g,不符合题意;C.实验过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,不符合题意;D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶液具有均一性,溶质的质量分数不变,符合题意。

    1.有关溶质的质量分数计算

    (1)计算公式

    溶质的质量分数=×100%,也可将公式变形为

    溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

    溶液质量=

    (2)溶液的稀释

    计算依据:稀释前后,溶质的质量不变

    2.溶液配制的方法及步骤

    配制

    方法

    用固体和水配制

    用浓溶液和水配制

    (浓溶液稀释)

    操作

    步骤

    计算 称量

    ③溶解 贮存

    计算 量取

    ③混匀 贮存

    常用

    仪器

    胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙

    量筒、烧杯、

    玻璃棒、胶头滴管

    1(2021·金华中考)常温下,取100克质量分数为5%NaCl溶液,先按实验1NaCl溶液分成两等份,再进行实验2操作,如图所示。

    完成下列问题:

    (1)配制100 g质量分数为5%NaCl溶液,不需要用到的仪器是__A__

    A.集气瓶    B.烧杯

    C.玻璃棒    D.量筒

    (2)完成实验2操作后,比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数,其大小关系是甲__小于__(选填大于”“等于小于”)

    解析:(1)配制100 g质量分数为5%NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,故不需要用到的仪器是集气瓶。(2)溶液具有均一性,实验1中甲、乙的溶质质量分数相等,向甲中加入5 g水,向乙中加入5 g氯化钠,甲中溶质质量分数减小,乙中溶质质量分数增大,则大小关系是甲小于乙。

    2(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:

    (1)图中使用到的玻璃仪器有__烧杯__、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

    (2)图示中正确的操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)

    (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率

    (4)10 g配制好的质量分数为3%NaCl溶液,稀释成质量分数为1%NaCl溶液,需加水__20__g

    解析:(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)实验室配制50 g质量分数为3%NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,图示中正确的操作顺序为②①⑤③④(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。(4)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则10 g×3%(10 gx)×1%x20 g

     

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