期中素养评估(第一～三单元) 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

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期中素养评估(第一～三单元)
(60分钟 55分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本大题共14小题，1～10小题每小题1分，11～14小题每小题2分，共18分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是(B)
A．泥沙 B．食盐
C．植物油 D．粉笔灰
解析:食盐易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。
2．(2022·绍兴期末)胃酸可以帮助食物消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是(D)
解析:药物治疗可以口服抑酸剂，故饮食治疗可以适当食用显碱性的食物。苹果、萝卜、土豆的pH小于7，显酸性，不合题意；板栗的pH＝8.8，大于7，显碱性，符合题意。
3．下列说法正确的是(D)
A．浓盐酸在空气中会形成白烟
B．醋酸溶液可使紫色石蕊试液变蓝
C．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
D．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小
解析:A、浓盐酸具有较强的挥发性，所以打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴(白雾)；B、酸性溶液能使石蕊变红，醋酸的溶液呈酸性，所以醋酸能使紫色石蕊试液变红；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人；D、浓硫酸具有较强的吸水性，所以浓硫酸露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液中溶质的质量分数变小。
4．(2021·宁夏中考)下列有关溶液的说法不正确的是(C)
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
解析:物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故A正确。在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质量增加，氯化钾的质量不变，故B正确。气体的溶解度随温度的升高而减小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，故C错误。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能使熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。
5．下列关于海洋开发利用的说法不正确的是(B)
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源
C．海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后的固体得到纯碱
解析:A、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，故正确；B、海洋是个巨大的资源库，但人们不可以无节制地向它索取各种资源，应适量为之，故错误；C、海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，故正确；D、海水“制碱”是通过向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后的固体得到纯碱，故正确。
6．(2022·淄博高青期末)下列对实验现象和结论描述都正确的是(C)
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
解析:打开浓盐酸瓶口产生白雾而不是白烟，A错误；二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是由于二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，但二氧化碳不具有酸性，B错误；向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，C正确；浓硫酸放入水中稀释放热，是浓硫酸溶于水，但不是与水发生化学反应，D错误。
7．小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是(A)
A．小苏打属于碱类物质
B．柠檬酸溶液的pH＜7
C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
解析:小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，A错误；柠檬酸属于酸，它的pH＜7，B正确；柠檬酸是一种酸，与显碱性的小苏打发生反应生成二氧化碳气体，C正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，D正确。
8．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是(C)
A．若A是酚酞溶液，则Y一定是红色溶液
B．若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是FeCl3
C．X与D的反应可能是中和反应
D．X与C的反应一定产生气体
解析:无色溶液X和C反应生成浅绿色溶液，和D反应生成蓝色溶液，和B反应生成黄色溶液，所以X可能是盐酸或硫酸，C是铁或氧化亚铁，D是氧化铜或氢氧化铜，B是氧化铁，经过验证，推导正确。A、若A是酚酞溶液，酸不能使酚酞变色，所以Y一定是无色溶液，故A错误；B、若B为氧化铁，则黄色溶液的溶质可以是氯化铁或硫酸铁，故B错误；C、X与D的反应可以是氢氧化铜和盐酸或硫酸反应生成氯化铜或硫酸铜和水，可能是中和反应，故C正确；D、氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以X与C的反应不一定产生气体，故D错误。
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及化学反应有
①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3
③2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列说法不正确的是(C)
A．反应①先通NH3再通CO2，目的是增加产率
B．分离出NaHCO3可以采用过滤的方法
C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质
D．若Na2CO3中混有NaHCO3，可用加热的方法除去
解析:通气体时，通常先通入NH3后通入CO2，目的是通入NH3后溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，增加产率，A正确；NaHCO3溶液饱和后，生成的NaHCO3以晶体的形式析出，用过滤的方法可分离出NaHCO3，B正确；反应②结束后所得溶液一定含有氯化铵，且是碳酸氢钠的饱和溶液，所以所得溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠两种溶质，C错误；碳酸钠受热无变化，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以若Na2CO3中混有NaHCO3，可用加热的方法除去，D正确。
10．常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是(B)
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
解析:A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，正确；B、实验2后，因为温度不变，溶解度不变，乙中与甲中氯化钠的溶解度相等，错误；C、实验2后，因为加入了溶剂，故甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，正确；D、实验2后，因为乙中的溶质不再溶解，故甲、乙中溶液所含溶质质量相等，正确。
11．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是(B)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．KNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体
解析:温度不确定，无法比较溶解度大小；40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，即163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克；硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大得多，因此KNO3中混有少量的NaCl可以采用降温结晶得到KNO3晶体。
12．(2021·南充中考改编)归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(A)
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
解析:紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故A正确。单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故B错误。酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故C错误。碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。
13．(2021·苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)
A．K＋、Ca2＋、Cl－ B．Ba2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、OH－ D．H＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
解析:A．三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存。B.Ba2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C.H＋、OH－两种离子能结合成水，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存。D.H＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(A)
A．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、HCl
D．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
解析:A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其他试剂无法鉴别。C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
二、理解与应用(本大题共4小题，共16分)
15．(3分)(2022·淄博高青期末)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有__乳化__作用。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__(用化学方程式表示)。
(3)喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为__汽水中含二氧化碳气体，喝了汽水以后，气体的溶解度随温度升高而减小__。
解析:(1)生活中常用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。(2)胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。(3)汽水中含二氧化碳气体，喝了汽水以后，气体的溶解度会随温度升高而减小，故常会打嗝。
16．(3分)(2021·湘西州中考)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)20 ℃时，三种物质溶解度的大小关系__A＝B＞C__。
(2)把30 ℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，A的溶质质量分数将会__减小__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，C溶液的溶质质量分数将会
__不变__。
解析:(1)20 ℃时，A、B、C三种物质中，图中A与B物质在曲线上位置最高，C最低，故20 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＝B＞C。(2)A的溶解度随着温度的降低而减小，把30 ℃时A的饱和溶液降温到20 ℃，溶解度减小，有A析出，A的溶质质量分数将会减小。C的溶解度随着温度的降低而增大，把30 ℃时C的饱和溶液降温到20 ℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变。
17．(7分)苦卤中提取氯化钾。
氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
(1)物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：
①将苦卤在较高温度下(填操作名称)__蒸发结晶__析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行__过滤__操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
(2)化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：
图2
①提纯过程所用试剂X、Y分别是__K2CO3__、__HCl__(写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是__把要除去的杂质全部除去__。
②写出提纯过程中发生中和反应的化学方程式：__KOH＋HCl===KCl＋H2O__。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有(写符号)__Ba2＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) __。
解析:(1)①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约在温度大于66 ℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液。
(2)①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去。②在提纯过程中氢氧化钾和盐酸发生中和反应生成氯化钾和水，化学方程式为KOH＋HCl===KCl＋H2O；③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有Ba2＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
18．(3分)(2021·丽水中考)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。
请回答：
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是__OH－__；
(2)列举熟石灰在工农业上的一种用途：__改良酸性土壤__；
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)__。
解析:(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH－；(2)熟石灰溶液具有碱性，在农业上的一种用途是改良酸性土壤；(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
三、实验与探究(本大题共1小题，共14分)
19．(2022·淄博博山期末)某化学兴趣小组进行“常见的碱”的化学实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50 mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
(1)【交流与解释】
①氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，用化学方程式解释另一个原因是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究活动。
(2)【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是__NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红__。于是，小玲同学继续进行探究。
(3)【进行实验】
(4)【反思与拓展】①根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的__干燥剂__，有相同作用的酸为__浓硫酸__。
②另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是__bd__(填序号)。
a．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
b．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
c．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
d．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
③如果猜想一成立，加盐酸时生成气体的收集方法为__向上排空气法__，这种气体溶于水反应的产物属于__酸__(选填“酸”“碱”或“盐”)。
解析:(1)②电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，另一个原因是与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，即2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(2)小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红。
(3)小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，因为猜想一成立，所以观察到的实验现象是产生白色沉淀(碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀)，溶液仍为红色(溶液中含有氢氧化钠)。(4)①氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作气体干燥剂。②A．先加足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加紫色石蕊溶液，无明显现象，不符合题意；b.先加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，符合题意；c.先加足量Ca(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，不符合题意；d.先加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，符合题意。③碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，故用向上排空气法收集，二氧化碳与水反应生成碳酸。
四、分析与计算(本大题共1小题，共7分)
20．(2021·眉山中考)常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈__无__色。
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)。
解析:(1)B点时，pH＝7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色；
(2)设稀盐酸中溶质质量分数为x
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
36.5 40
10 g×x 10 g×4%
eq \f(36.5,40) ＝ eq \f(10 g×x,10 g×4%) ，x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
答案：(1)无 (2)3.65%(计算过程见解析)
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液
__产生白色沉淀，溶液仍为红色__
猜想一
成立