2023威海乳山银滩高级中学高三上学期9月月考化学试题无答案

2022-2023学年度银滩高级中学

九月份模块检测

考试范围：物质的量、氧化还原、物质的分类、离子反应；考试时间：90分钟；

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  I:127  P:31  Fe:56  Cu:64

第I卷（选择题）

一、单选题

1．化学与中华古文化、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程

B．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物

C．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

D．猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同

2．习近平主席于2020年9月22日第七 十五届联合国大会上提出了努力争取2060年前实现“碳中和”的战略目标。下列说法正确的是

A．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展

C．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NA

B．15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA

C．标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA

D．0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA

4．室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．NaHS溶液中：、、、

C．的溶液中：、、

D．通入大量的溶液中：、、、

5．下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是

6．下列过程涉及的方程式正确的是

A．用纯碱溶液清洗油污：C+2H2O H2CO3 + 2OH-

B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：Cu2++ S2- = CuS↓

C．将冰醋酸溶于水中：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+ S+ 4H+ = 2SO2↑+ S↓+ 2H2O

7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物   B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂

C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2       D．反应②反应过程中有气体产生

8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

9．关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、④不可加热         B．②、④不可用作反应容器

C．③、⑤可用于物质分离   D．②、④、⑤使用前需检漏

10．下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

11．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

12．下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成

二、多选题（每题有一个或两个正确答案）

13．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A．X中含，可能含有                B．X中含有漂白粉和

C．X中含有，Y中含有

D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

14．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：① LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；② NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（   ）

A．LiAlH4 中 H 元素为－1 价

B．反应②中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2 mol e－

C．两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物

D．两个反应中 LiAlH4  和 NaBH4 均作还原剂

15．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作还原剂

D．从步骤② 中可知OH-  和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

16．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

18．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A B．B C．C D．D

19、如图表示Fe与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。

下列说法正确的是(   )

A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多

B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强

C.若，生成的还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为

D.当浓度为时，Fe与足量的反应的离子方程式为

20、实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（    ）

A.①中用瓷坩埚作反应器

B.①中用作强碱性介质

C.②中只体现氧化性

D.转化为的理论转化率约为66.7%

第II卷（非选择题）

21．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。

(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

22．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。

(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。

23．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3目的是___________________________。

(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。

(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是                             (回答一条原因即可)。

(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]

(7)     

24．Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。

（1）在配制过程示意图中，错误的有_______(填序号)。

（2）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

H．用不干燥的量筒量取浓硫酸

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

工业焦亚硫酸钠(Na2S2O5)优质品要求质量分数％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：

(未配平)

准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液。

（4）滴定终点现象是___________

（5）通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程) ___________

高三化学九月份模块检测答题纸