人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物检测试题含答案

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第七章　检测试题选题表考查点题号碳原子的成键特点1烷烃7乙烯与有机高分子材料5,16常见有机物的性质8多官能团有机物的性质4,11基本营养物质3综合应用2,6,9,10,12,13,14,15,17,18,19,20,21一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于有机物的叙述中不正确的是(　B　)A.含氢量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键,又可以形成双键和三键,还能成环D.碳原子数越多的烷烃,其同分异构体数目也越多解析:乙烷、乙烯和苯的最简式分别为CH3、CH2、CH,根据最简式知,碳原子个数相等时,氢原子个数越多其含氢量越大,所以含氢量:乙烷>乙烯>苯,故A正确;含有碳元素的化合物不一定是有机物,如CO、二氧化碳等,故B错误;碳原子之间成键方式具有多样性,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成双键、三键,不仅可以形成碳链还可以形成碳环,故C正确;碳原子个数越多的烷烃,碳原子之间连接方式越多,所以其同分异构体越多,故D正确。2.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是(　C　)A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃解析:狼毫的主要原料为动物毛,故其主要成分为蛋白质;墨条由炭黑制成;宣纸的主要成分为纤维素,属于多糖;砚石的主要成分为无机盐。3.化学与人体健康密切相关,下列说法正确的是(　A　)A.糖类是人体能量的重要来源B.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C.纤维素属于营养物质,可被人体水解D.米饭主要成分是蛋白质,每天应定量摄入解析:糖类在人体内氧化可释放出大量的能量,则是人体能量的重要来源,故A正确;油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂,故B错误;人体内没有纤维素酶,则纤维素在人体内不能被吸收,故C错误;米饭的主要成分为淀粉,故D错误。4.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图),推断它不应具有的性质是(　D　)A.可以和NaOH溶液反应B.能和新制Cu(OH)2反应C.能和金属钠反应D.能和乙酸发生酯化反应解析:分子中含有酯基和羧基,都可以与NaOH溶液反应,羧基有酸性,可以和新制Cu(OH)2反应,也可以和金属钠反应,因为分子中不含醇羟基,不能和乙酸发生酯化反应,D符合题意。5.有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可发生以下系列转化,B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是(　D　)A.A的电子式为B.75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E时,浓H2SO4只作吸水剂解析:根据题意可知,A是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。A是乙烯,其电子式为,A项正确;体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂,B项正确;乙醇能够溶于水,不分层,乙酸与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,有气泡产生,而乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合后分层,故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别B、D、E三种物质,C项正确;由B、D制备E时,浓H2SO4作催化剂、吸水剂,D项错误。6.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目(不考虑立体异构)(　C　)12345678CH4C2H4C3H8 C5H12C6H12C7H16C8H16A.3 B.4C.5 D.6解析:根据表格中物质种类变化是烷烃、烯烃交替出现,而分子中C个数不相同,因此第四项应该为C4H8,分子式为C4H8的烃,同分异构体有5种:CH2CH—CH2—CH3、、CH3—CHCH—CH3、、,故选C。7.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(　D　)解析:甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4+Cl2H3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,因此试管内气体颜色逐渐变浅;反应生成的HCl极易溶于水,使试管内气体压强减小,因此试管内液面上升;生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体,附着在试管壁上,因此试管壁上出现油状液滴;生成的HCl气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。综合上述现象,故选D。8.下列对有机反应类型的认识错误的是(　B　)A.n  加聚反应B.2CH2CH2+O22   加成反应C.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr　取代反应D.CH3OH++H2O　酯化反应解析:CH2CH2和O2生成的反应为氧化反应。9.分子马达是依靠分子中化学键的旋转,在可控制的条件下,使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示,下列说法错误的是(　B　)A.分子式为C26H18    B.所有原子共平面C.可发生加成反应 D.一氯代物有5种解析:根据分子的结构简式,确定该有机物分子式为C26H18,A正确;该分子中含有两个饱和的碳原子,与饱和碳原子相连的氢原子和碳原子,在空间上应为四面体结构,B错误;该分子中存在苯环,可以和H2发生加成反应,C正确;该分子中氢原子有5种,因此其一氯代物就有5种,D正确。10.下列实验操作及结论正确的是(　C　)A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2共热,证明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡,立即加入麦芽糖溶液并加热,能证明麦芽糖具有还原性D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝,能证明醇氧化成醛解析:钠与乙醇反应比与水反应缓慢且钠沉在乙醇下面;在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2共热;在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后,才能闻到乙醛的气味。11.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是(　A　)A.该有机物有5种官能团B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C.1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应D.可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不同解析:分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键,共4种官能团,A错误;分枝酸分子中含有的羧基、羟基和碳碳双键,可发生取代反应、加成反应和氧化反应,B正确;1 mol分枝酸含有3 mol碳碳双键,因此可以和3 mol H2发生加成反应,C正确;分枝酸分子中含有碳碳双键,使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2 发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应,D正确。12.下列关于有机物的叙述正确的是(　C　)A.乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键B.油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面D.、、互为同系物解析:聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物,不含碳碳双键,A错误;部分油脂含有碳碳双键,可被氧化,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;氯苯具有苯的结构特征,所有的原子在同一个平面上,C正确;同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,、、结构不同,不符合同系物概念,D错误。13.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　D　)A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物解析:蚕丝的主要成分是蛋白质,蚕丝属于天然高分子材料,A、B项正确;“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中燃烧,属于氧化反应,C项正确;高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误。14.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现断裂、两边基团换位的反应,表示为++则丙烯(CH3—CHCH2)和丁烯(CH3—CH2—CHCH2)发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为(不考虑立体异构)(　B　)A.3 B.4C.5 D.6解析:根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯(CH3—CHCH2)和丁烯(CH3—CH2—CHCH2)发生烯烃复分解反应生成的新烯烃有CH3—CHCH—CH3、CH3—CH2—CHCH—CH2—CH3、CH2CH2、CH3—CHCH—CH2—CH3,共4种,故B正确。15.已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是(　C　)A.丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物B.沸点不同的丁硫醇有四种C.甲硫醇分子中含有四个共价键D.丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水解析:丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇结构相似且分子组成相差一个或若干个CH2原子团,所以互为同系物,A正确;其同分异构体有碳架异构、官能团位置异构,则沸点不同的丁硫醇有四种,B正确;甲硫醇(CH3SH)分子中存在3个C—H、1个C—S、1个S—H,所以含有5个共价键,C错误;丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三种元素,完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水,D正确。16.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是(　D　)                       甲　　　　　　乙          丙A.甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B.1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C.丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应解析:甲物质分子中含有碳碳双键,可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物,A正确;乙物质分子中含有两个羟基,1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2,B正确;丙物质分子中含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;乙物质不能发生加成反应,D错误。二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(7分)请按要求作答:Ⅰ.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号):①　②③　④　⑤⑥　⑦醇:　　　。醛:　　　　。酯:　　　　。 Ⅱ.甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体,也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等,MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。乙 (甲)　　　　　　　(MMA)请回答:(1)甲分子中所含官能团的名称是　                    。 (2)MMA的分子式是　                              。 (3)乙的结构简式是　                             。 (4)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是　                                                        。解析:Ⅰ.由有机物含有的官能团可知,①为醇类,②为酮类,③为醚类,④为卤代烃,⑤为醛类,⑥为羧酸类,⑦为酯类。Ⅱ.(1)根据甲的结构简式,可知含有的官能团有碳碳双键、醛基。(2)根据MMA的结构简式,可知其分子式为C5H8O2。(3)对比甲与MMA的结构可知,甲发生氧化反应生成的乙为,乙与甲醇发生酯化反应得到MMA。(4)MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯,反应方程式为。答案:Ⅰ.①　⑤　⑦　Ⅱ.(1)碳碳双键、醛基　 (2)C5H8O2　(3) (4) 18.(9分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物,A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据如图转化关系回答下列问题:(1)E的结构简式为　　　　　　　　。 (2)B的官能团名称为　　　  　,对B的描述正确的是　　　　(填字母)。 ①有毒　②无色、无味　③密度比水小　④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色　⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质　⑥在热铜丝的作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A.①③⑤   B.②③④C.③④⑥   D.④⑤⑥(3)写出下列反应的化学方程式:①不含18O的A与用18O标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和18O的位置)为                             　。 ②作为家庭中常见的物质,高分子化合物F给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,反应⑤的化学方程式:             　。 ③有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为                                                          　。 解析:E是石油化工发展水平的标志,则E为乙烯;乙烯发生加聚反应生成F,则F为聚乙烯;乙烯与水发生加成反应生成B,则B为乙醇;A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢,则A为乙酸;乙酸与乙醇发生酯化反应生成C,则C为乙酸乙酯,C在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸,在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸盐。(1)E为乙烯,其结构简式为CH2CH2。(2)B为乙醇,官能团为羟基。①乙醇无毒,错误;②乙醇具有特殊的香味,错误;③乙醇的密度比水的小,正确;④乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;⑤乙醇易溶于水,不能在海带提碘实验中作萃取剂,错误;⑥在热铜丝作用下,乙醇被氧化生成相对分子质量比它小2的有机物乙醛,正确。(3)①不含18O的乙酸与用18O标记的乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为+H—18O—C2H5 +H2O。②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为nCH2CH2。③乙醇遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化反应,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案:(1)CH2CH2　(2)羟基　C(3)①+H—18O—C2H5+H2O②nCH2CH2③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19.(12分)(1)烃是一类重要的有机化合物,其结构与性质密切相关。①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是　　     　　(填字母,下同)。 a.乙烯　　　　b.乙烷　　　　c.乙炔②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是　　　　。 a.水             b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有机化合物易溶于水的是　　　　。 a.苯　　　b.乙烷　　　c.乙醇(2)CH2CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:①能通过化学反应使溴水褪色的是　                      。 ②能发生水解反应的是　                                。 ③能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是　　　　　　　　。 ④能与Na2CO3溶液反应产生气体的是　　　　　　　　。 (3)乙烯是石油化工的重要基础原料,工业上可由乙烯与水反应制乙醇,该反应类型为　　　　　,其化学方程式为　          　; 乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯,化学方程式为                                                       　。 解析:(1)①甲烷为烷烃,与甲烷互为同系物的应为烷烃,故b符合。②乙烯含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,c正确。③羟基是亲水基团,含有羟基的乙醇易溶于水,c正确。(2)①CH2CH2含有碳碳双键,可以与溴发生加成反应而使溴水褪色。②酯类物质乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应。③葡萄糖含有醛基,能与新制Cu(OH)2在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀。④乙酸(CH3COOH)含有羧基,具有酸性,且酸性比碳酸强,能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。(3)乙烯是石油化工的重要基础原料,工业上可由乙烯与水通过加成反应制乙醇,该反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH;乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯,反应的化学方程式为nCH2CH2。答案:(1)①b　②c　③c(2)①CH2CH2　②CH3COOCH2CH3　③葡萄糖　④CH3COOH(3)加成反应CH2CH2+H2OCH3CH2OHnCH2CH220.(12分)实验室制取乙酸丁酯的实验有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表: 乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6-89.5-73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm-3)1.050.810.88水溶性互溶可溶难溶请回答下列问题:(1)制取乙酸丁酯的装置应选用　　　　(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是　                               　。 (2)酯化反应是一个可逆反应,为提高1丁醇的利用率,可采取的措施是                                                  　。 (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是　　  　　(填字母)。 (4)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须                                    　(填写操作);某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能是                    　(写出一点)。 解析:(1)结合表格中数据可知,反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高反应物的转化率。(2)增加乙酸的浓度、及时移走生成物都有利于可逆反应正向进行,提高1丁醇的利用率。(3)由表中数据可知,乙酸和1丁醇溶于水,乙酸丁酯难溶于水,所以可以用萃取分液的方法分离提纯。(4)为保证实验的可行性,使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏水或堵塞,如果分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准或漏斗内部未与外界大气相通或玻璃塞未打开,都会导致漏斗内液体无法流出。答案:(1)乙　由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发,降低了反应物的转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高反应物的转化率(2)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)(3)ac(4)检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通或玻璃塞未打开)21.(12分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):取17.1 g A放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:(1)通入过量O2的目的是　                                。 (2)C装置的作用是　　　　　　　　　        　　,D装置的作用是　　　　　　　　　　　。 (3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?　　    　(填“能”或“否”)。 (4)若A的摩尔质量为342 g·mol-1,C装置增重9.99 g,D装置增重26.4 g,则A的分子式为　　　                          　。 (5)写出A燃烧的化学方程式:                           　。 (6)A可发生水解反应,1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为                        　。 解析:(3)由生成的H2O及CO2分别计算出A中H和C的质量,若H和C的质量之和等于17.1 g,说明A中不含氧;若H和C的质量之和小于17.1 g,则A中必含氧。(4)17.1 g A中含C、H的物质的量分别为n(C)==0.6 mol,n(H)=×2=1.11 mol。17.1 g A中含O的质量:17.1 g-(12 g·mol-1×0.6 mol+1 g·mol-1×1.11 mol)≈8.8 g,n(O)==0.55 mol。n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=∶0.6 mol∶1.11 mol∶0.55 mol≈1∶12∶22∶11,故A的分子式为C12H22O11。答案:(1)使有机物A充分燃烧(2)吸收A燃烧后生成的H2O　吸收A燃烧后生成的CO2(3)能(4)C12H22O11(5)C12H22O11+12O212CO2+11H2O(6)C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)