高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性教学ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了铁及其化合物，亚铁盐和铁盐，活动∙探究，亚铁盐和铁盐的性质，实验目的，实验用品，实验方案设计及实施，FeCl3溶液，黄色溶液变为红色，Fe3+具有氧化性等内容，欢迎下载使用。

1、Fe(OH)2 的制备 最重要的操作：__________________________。
亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐，如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等
铁盐：组成中含有Fe3+的盐，如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3等
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1ml•L KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。
Fe3+的检验 依据Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在。滴加KSCN溶液FeC13溶液 反应后溶液显红色图3-1-2 FeC13溶液与KSCN溶液的反应
验证FeCl3的氧化性
红色变为浅绿色生成FeCl2
验证FeCl3与碱的反应
验证FeSO4的还原性
验证FeSO4的氧化性
Zn溶解，溶液由浅绿色变为无色
验证FeSO4与碱的反应
验证FeSO4与铁氰化钾反应：
（1）铁的物理性质：光亮的银白色金属，密度较大。熔沸点较高：熔点1538℃，沸点2750℃。纯铁有良好的导电性和导热性，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。
二、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O