上海市杨浦区控江中学2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试卷（Word版含答案）

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控江中学2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32一、选择题（每题 2 分, 每题只有一个正确答案, 共 40 分)1. 下列过程中, 共价键被破坏的是A. 干冰升华B. 碘化氢气体溶于水C. 酒精溶于水D. 氯气被活性炭吸附2. LED 基质材料 (超硬物质) 可由反应 制得。下列说法正确的是A. Si 原子的最外层电子轨道表示式:B. 是极性分子C. 的电子式: D. 是原子晶体3. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 氧化性: B. 沸点: C. 稳定性: D. 酸性: 4. 在 的工业生产中, 具有的共同点是A. 使用吸收塔设备B. 使用尾气吸收装置C. 使用 作原料D. 使用催化剂5. 用以下溶液吸收空气中氯气以测定其含量时, 导电能力变化最大的是A. 溶液B. KI 溶液C. 溶液D. 溶液6. 下列说法中正确的是A. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子, 电子定向移动B. 分子晶体的熔沸点很低, 常温下都呈液态或气态C. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D. 离子晶体中只存在离子键7. 有机物分子中原子间 (或原子与原子团间) 的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能 说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 而乙烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B. 乙烯能发生加成反应, 而乙烷不能发生加成反应C. 苯酚（）能和氢氧化钠溶液反应, 而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D. 甲苯苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代8. 某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠面体, 下列说法错误的是A. 的电离程度减小B. 溶解的量减小C. 与 的乘积不变D. 溶液的导电能力增强9. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是10. 利用两种金属催化剂, 在水溶液体系中将 分别转化为 和 的反应过程示意图如下。下列说法正确的是A. 路径 : 只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B. 路径 被氧化为 C. 两条路径碳、氧原子的利用率均为 D. 上述反应过程说明催化剂具有选择性11. 含有少量 的溶液中, 分解的机理是: i. ;ii. 。 分解反应过程中能量变化如下图所示, 下列说法错误的是A. 改变了 分解的路径,②为含有 的反应过程B. 反应 和 ii 均为放热过程C. 反应 的反应速率比反应 ii 慢D. 不能改变总反应的能量变化12. 关于室温下 相同、体积相同的氨水与 两种稀溶液, 下列叙述正确的是A. 氨水中的 与 溶液中的 相同B. 温度均升高 (不考虑挥发), 两溶液的 均不变C. 加水稀释相同的倍数后, 两种溶液的 仍相同D. 与等物质的量浓度的盐酸反应, 恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同13.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是A. 是形成无机颗粒物的催化剂B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. 雾霾可以通过处理利用为化肥D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关14. 下列各项比较中, 数值相等的是A. 常温下, 的 溶液中含有的 -离子数为 B. 等物质的量的 分别与足量的 充分反应转移电子数C. 的羟基与 的氢氧根离子所含电子数均为 D. 相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数15. 化合物 能用于高性能光学树脂的合成, 可由化合物 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得如图, 下列有关化合物 的说法正确的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. 分子中有 4 种化学环境不同的氢原子C. X、 均不能使酸性 溶液祣色D. 的反应为取代反应16. 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡, 下列叙述错误的是①② A. 加入适量 , ①和②平衡均不移动B. 降温时无法判断 浓度的增减C. 通入稀有气体 , ①平衡正向移动D. 通入 , 则 的㳖度增大17. 一定温度下, 反应 , 密闭容器中达到平衡时, , 。相同温度下, 按下列 4 组初始浓度进行实验, 反应逆向进行的是18. 利用下列装置 (夹持装置略) 进行实验, 能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置制备滜苯并验证有 产生C. 用丙装置制备无水 D. 用丁装置保护铁不被腐蚀19. 已知某些酸的电离常数数据如下, 下列离子方程式正确的是A. 溶液中通少量 B. 溶液中通足量 C. 溶液中通少量 D. 溶液中加少量氯水: 20. 室温下, 将 盐酸逐滴滴入 氨水中, 溶液的 随加入盐酸体积变 化曲线如图所示。由图可知A. M 点: B. C. 点所示溶液中: D. 的过程中, 水的电离程度一直在增大二、综合分析题 (共 60 分)（一）(本题共 15 分)21. 锂在元素周期表的位置是              。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是              。22. 写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据。                。23. 氢化锂 是离子化合物, 写出其电子式                  , LH 中阴离子半径大于阳离子半径, 其原因是                       。 可作锂电池中电解质材料。用 、管水和液溴制备 的流程如下:24. 合成时, 除生成 外, 还产生了两种参与大气循环的气体, 补全产物并配平该反应的化学方程式:           写出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式               。溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。25. 从溶液中得到 晶体的实验步骤依次为:           ，          ，过滤, 用乙醇洗涤, 干燥。（二) (本题共 15 分)已知 , 下图为不同温度 的转化率随时间的变化曲线。完成下列填空：26.           (选填 “<” “<” 或 “=”) , 判断依据是 ; 该反应为           (选填 “放” 或 “吸”) 热 反应, 判断依据是             。下表为一定温度和压强下, 4 种投料比 分别为 和 时 的平衡转化率。27. ②对应的投料比为                。投料比为 时, 平衡混合气体中 体积分数为               。28. 在相同温度下: ;则 的平衡常数            (用 表示)。 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的 并将其转化为硫酸的工艺如下:29. 吸收池中发生反应的离子方程式是                    ; 溶液呈弱酸性, 溶液中离子浓度由大到小排序为                     。（三）(本题共 15 分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 、 的混合酸性溶液中反应回收 , 其物质转化如下图所示。30. 在图示 1 的转化中: 转化为 的离子方程式是:                ；当有 转化为硫单质时, 若保持溶液中 的物质的量不变, 需要消耗 的物质的量为          。31. 在温度一定和不补加溶液的条件下, 缓慢通入混合气体, 并充分授拌。欲使生成的硫单质中不含 , 可采取的措施是               。32. 在高温下分解生成硫蒸汽和 。若反应在不同温度下达到平衡时, 混合 气体中各组分的体积分数如下图所示。则 在高温下分解反应的化学方程式为:                  。33. 从电离平衡角度, 结合必要的化学用语说明 溶液常温下 的原因:                                                        。34. 已知: 。比较 和 溶解或电离出 的能力:                                 。（四）(本题共 15 分）化合物 是潜在的治疗粭尿病、肾病的药物激活剂, 其合成路线如下:完成下列填空:35. A 的结构简式为               , E 中含氧官能团的名称为               。36. 写出反应类型: 为               反应, 为               反应。37. 写出一种符合下列条件的 B 的同分异构体               。①芳香族化合物;②能发生银镜反应;③结构中有 4 种不同化学环境的氢原子。38. 证明 D 中含—— 的方法是                。39. 设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合成 (其它无机试剂任选)。(合成路线表示方式为：目标产物）