天津市和平区部分学校2022-2023学年高二上学期9月阶段性线上练习化学试题（Word版含答案）

和平区部分学校2022-2023学年高二上学期9月阶段性线上练习

化学

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14

一、单选题（1-12题每个小题只有一个正确选项，每小题3分，请将答案提交智学网端）

1．下列有关反应热的叙述正确的是（    ）

A．  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大

B．C（s，石墨）=C（s，金刚石），说明金刚石比石墨稳定

C．已知  ，则氢气的燃烧热为

D．已知，，则

2．下列说法正确的是（    ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

3．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

A． B．

C． D．

4．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热  其中能够使反应速率增大的措施是（    ）

A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④

5．用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①；

②；

下列说法中错误的是（    ）

A．由反应①可推知：；

B．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L的把还原为并生成气态水时，放出热量

D．若用常温常压下3.2g的把还原为，整个过程中转移的电子总数为

6．在一定温度下，将和放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：

，经后，测得容器内B的浓度减少了。则下列叙述不正确的是（    ）

A．在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

B．在时，容器内D的浓度为

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．时容器内气体总的物质的量为

7．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为

8． ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（    ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

9．在高温下，反应 ；要使混合气体颜色加深，下列不可采取的方法是（    ）

A．保持容积不变，加入 B．降低温度

C．升高温度  D．将容器的体积压缩到一半

10．某温度下，对于反应，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数

B．将氮气、氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．上述反应达到平衡后，增大浓度，平衡正向移动，转化率增大

11．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动了  B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了 D．a＞b

12．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，（正反应放热）反应中的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（    ）

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

二、单选题（13-16题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，请将答案提交智学网端）

13．有一化学平衡：，如图表示A的转化率与压强、温度的关系，分析可以得出的正确结论是（    ）

A．正反应是吸热反应；且  B．正反应是吸热反应；且

C．正反应是放热反应；且  D．正反应是放热反应；且

14．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（    ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（    ）

A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

C．若起始时向容器I中充入、和，则反应将向正反应方向进行

D．达到平衡时，容器I中的体积分数比容器Ⅱ中的小

三、简答题（每空3分，共48分，请将答案写在答题纸上，按方框拍照提交智学网端）：

17．按要求完成以下填空：

（1）实验测得，1g甲醇（，常温下为液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________。

（2）火箭推进器常以气态联氨（）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有水蒸气生成时放出的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：________________________。

（3）工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为一放热反应。现将、充入一密闭容器充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为50%，其热化学方程式可表示为________________________。

（4）硅与氯两元素的单质反应生成相应硅的最高价化合物，恢复至室温。放热，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式________。

（5）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：．现将相对分子质量为M的A气体和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为和，又测得反应共放出热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式________________。

（6）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）     （乙）

当下列物理量不再发生变化时，其中

能表明（甲）达到化学平衡状态是________；

能表明（乙）达到化学平衡状态是________。

①混合气体的密度                    

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比    

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量                      

⑥混合气体的总物质的量

18．化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

则 _______

（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______

a．容器中的压强不变  b．键断裂的同时断裂键

c． d．

此温度下该反应的，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为____

（3）将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据：

①实验1中以表示的反应速率为________；

②该反应的逆反应为________（填“吸”或“放”）热反应；

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且，则a、b应满足的关系是______ （用含a、b的数学式表示）．

（4）目前工业上有一种方法是用来生产甲醇．一定条件下发生反应：

，如图1，表示该反应进行过程中能量（单位为）的变化

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是________（填字母）

a．升高温度  b．充入，使体系压强增大

c．将从体系中分离出来 d．再充入和

②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化．如图2：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是_______；如平衡常数为，平衡常数为，则_____（填＞、=、＜）．

和平区部分学校2022-2023学年高二上学期9月阶段性线上练习

化学学科学情练习答案

一、单选题

1．D   2．D   3．A   4．C   5．A   6．D   7．A   8．B   9．B   10．A   11．C   12．C

二、单选题

13．A    14．D    15．D    16．C

三、简答题

17．（1）  。

（2）。

（3）或

；

（4）。

（5）。

（6）①②③④⑤⑥；①②③⑤；

18.（1）；（2）bc；50%；（3）①；②吸；③b=2a且a＞l（或使用合适的催化剂）；（4）①cd；②；大于．