广东省普宁市华美实高2022-2023学年高二上学期9月第一次月考化学试卷（Word版含答案）

本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。命题人：张亮鹏

注意事项：

1．答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息；

2．请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12  N－14　O－16　Na—23  Mg-24  Al-27  S-32  

Cl－35.5　K－39　 Ca-40  Cu-64   Zn－65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其部分合成路线如下。下列说法不正确的是

A．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机

B．反应②属于氧化反应

C．其他条件相同，温度越高，反应②③速率越快

D．标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2NA

2．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是

A．佩戴医用口罩 B．经常开窗通风 C．使用洗手液洗手     D．低温保存疫苗

3．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是

A．氨的合成 B．铁桥生锈 C．食物变质 D．橡胶老化

4．化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应

B．将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

D．实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏高

5．人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是

A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)

B．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

D．2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)

6．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．化学反应速率为0.4 mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.4mol/L

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是

A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大

8．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是

A．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

B．曲线②代表加入KI的能量图

C．KI是H2O2分解的催化剂

D．KI能增大H2O2的分解速率  

9．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A． v（A）=1.5 mol/（L•min） B． v（B）=1.2 mol/（L•s）

C． v（C）=0.2 mol/（L•s） D． v（D）=0.4 mol/（L•min）

10．下列措施能明显提高化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4

C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量

11．下列说法不正确的是

A．氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应，前者反应较快

B．0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应，因硝酸具有氧化性，其反应较快

C．常温下Mg片、Al片分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，前者反应较快

D．等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，后者反应较快

12．下列示意图表示正确的是

甲                   乙                 丙                  丁

A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

13．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是是

14．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

C．用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间

D．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

15．某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：

下列说法错误的是

A．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

B．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中

C．实验②中a=5.0

D．t2>t1>t3

16．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．CO的燃烧热110.6 kJ/mol

B．C(s) + 2H2(g) = CH4(g)  △H= +74.8kJ/mol

C．1molCO(g)具有的能量大于 CO2(g)具有的能量

D．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7 kJ能量

二、非选择题：共56分。第17～20题均为必考题，考生根据要作答。

17．(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。

(1) 氢气热值高，无污染。被誉为最清洁，最理想的燃料。在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________________________________________。

(3)环氧乙烷（）是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。

主反应：，

副反应：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2=−1323.0 kJ∙mol−1，已知：C2H4的燃烧热ΔH=−1411.0 kJ∙mol−1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH=___________。

(4)肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

②已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-544kJ·mol-1，键能数据如下表：

则氮氮三键的键能为___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。

③已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·mol-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________________________________________。

18．(14分)某实验小组用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与60mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。

(2)图中装置缺少的仪器是_________________。

(3)硫酸稍过量的原因是___________________________________。

(4)请填写表中的平均温度差：

(5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH(焓变)=__________(结果保留至小数点后一位)。

(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为_________________。

19．(15分)研究化学反应速率是为了能控制化学反应速率，从而使生产生活中的大部分化学反应的速率都尽可能的随着我们的意向改变。

Ⅰ．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，

(1)a曲线表示使用催化剂     （选填“I”、“II”）时X的浓度随t的变化；

(2)与催化剂II相比，催化剂I使反应的活化能更     （选填“高”、“低”）；

(3)使用催化剂I时，0～2min内，用X的浓度变化表示的化学反应速率的表达式为                 。

Ⅱ．某研究性学习小组利用二元弱酸H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________；

(2)通过实验①、②，可探究出______________________________的改变对化学反应速率的影响，其中V1=______、T1=______；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= _____________。

20．(13分)铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程(所用试剂均过量)。

(1)溶解过程中生成Al3+的化学方程式为_____________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的成分是________________(写化学式，下同)，试剂a为过量的NaOH溶液，则滤渣Ⅱ的成分是_____________。

(3)酸化时，一般通入过量的试剂b，其反应的离子方程式为___________________________________。

(4)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能之和。图中电解制铝的化学方程式为___________________________________________。

(5)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为________(填化学式)。