湖南省祁东县育贤中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省祁东县育贤中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法中错误的是，已知，下列说法正确的是，在密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
2022年下期育贤中学高二年级第一次月考化学科试题考试时间：75分钟        总分：100分        命题人：可能用到的相对原子质量：H：1考号：         .      姓名：         .第Ⅰ卷  （选择题  共46分）一、        选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（　　）  A．炒菜做饭使用大火 B．在食品中添加防腐剂C．在空运水果中放入冰袋 D．洗好的衣服挂在通风处晾晒2、下列说法中错误的是（　　）  A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）  A．该反应是吸热反应B．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量D．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量4、已知：N2(g) +3H2(g) === 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol. 若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为A.(3a+b-92.4)/6             B. (3a+b+92.4)/6C. (a+3b-92.4)/6            D. (3a+b+92.4)/35、对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，在四种不同情况下测得速率如下所示，则反应速率最快的是（    ）A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1  B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1   D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-16、一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)   A．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的 1/3 倍7、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：  CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ 1/2 N2(g)   ΔH= -374.3 kJ·mol-1  K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（　　）A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060C．升高温度，既增大反应速率又增大KD．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准8、下列说法正确的是（　　）   A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．铁与稀硫酸制取氢气时，可使用浓硫酸来加快制取氢气的速率C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡9、在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断错误的是（　　）   A．x + y ＜ z                   B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大               D．C的体积分数下降10、已知反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)  ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（　　）A．N→M→N       B．N→M→P          C．N→P→N        D．N→P→M二、多项选择题（本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11、目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）  A．总反应速率由第①步反应决定B．第②步反应原子利用率为100％（原子利用率＝被利用原子数/总原子数）C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应12、在一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。起始时， c(N2)=0.15mol·L-1 ， c(H2)=0.60mol·L-1， c(NH3)=0.40mol·L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（　　）  A．c(NH3)=0.64mol·L-1               B．c(H2)+c(NH3)=0.85mol·L-1C．c(H2)+c(N2)=1.55mol·L-1           D．c(H2)+c(N2)+c(NH3)=0.95mol·L-1 13、已知可逆反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动14、Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) △H＜0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中 v正=ka⋅w(H2)⋅W(I2)，v逆=kb⋅w(HI) 其中 ka 、kb为常数。下列说法正确的是（　　）A．温度为T时该反应的 ka/kb =64B．容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D．若两容器中 ka1=ka2 且 kb1=kb2，则x的值一定为1 第Ⅱ卷  （非选择题  共54分）三、        非选择题（本题共包括4小题，共54分，每空两分。）15、（12分）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋ 1/2 O2(g)=CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于熵增反应的有        。   （2）H2的燃烧热为       ，C的燃烧热为         。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为        。（4）CO的燃烧热为        ，其热化学方程式为        。   16、（14分）化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题： （1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①正反应的活化能为         (用图中字母表示)；②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将         .　     　(填“增大”、“减小”、“不变”)；③B历程表明此反应采用的条件为         (填标号)。A．升高温度　　     　B.降低温度C.增大反应物浓度　　  D.使用催化剂（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2   0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为         。（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)             △H1②CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH（g）+ H2O(g)    △H2③CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+ H2O(g)         △H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：②    计算△H1=         kJ·mol－1； ②已知△H3=＋41.1 kJ·mol－1，则△H2 =         kJ·mol－1。17、（14分） （1）I．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况．试回答下列问题：(t1+10)s时，B的物质的量分数为        ，（结果保留一位小数）此时υ正(A)         υ逆 (B) （填“>”“<”或“=”）．（2）下列关于该反应的说法正确的是         （填序号）．a．到达 t1 时刻该反应已停止b．在 t1 时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c．在 t1 时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率（3）容器中 (t1+10)s 时的压强与起始时的压强之比为          。 （4）Ⅱ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导．下列措施能用勒夏特列原理解释是         。（填序号）a．增大压强有利于合成氨          b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500℃左右d．需要使用过量的N2 ，提高 H2 转化率（5）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，该反应的热化学方程式                。（6）如图表示合成氨的反应速率（v）随时间（t）变化图像．图中从t1~t6 反应物转化率最低的是         时刻。    18、（14分）氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g)   ΔH1 = -907.0 kJ•mol-14NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)       ΔH2= -1269.0 kJ•mol-1若4NH3(g)+ 6NO(g) ⇌ 5N2(g)+ 6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJ•mol-1，则其正反应活化能为        kJ•mol-1 (用含E逆的代数式表示)。（2）已知：①2NO(g)+2ICl(g) ⇌ 2NOCl(g)+I2(g) ②2NOCl(g) ⇌ 2NO(g)+Cl2(g)③    I2(g)+Cl2(g) ⇌ 2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中NOCl(g)为a mol，Cl2(g)为b mol，此时 I2(g)的浓度为    mol•L-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为        。（3）某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g) ⇌ CO2(g) + N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示： 用方程式表示 N2O在Pt2O+ 表面上的反应                        。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g) ⇌ 4CO2(g) + N2 (g)  ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在        (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v正        v逆(填“＞”、“＜” 或“=”)，温度高于400℃，N2产率降低的原因可能是                。
单选：（3分一个，共30分）1—5：DDDBA         6—10：BDDDC 多选：（全对给4分，选对但不全给2分，选错给0分；共16分）11、CD      12、AD    13、B    14、AD