吉林省白城市通榆县毓才高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

通榆县毓才高级中学 高二上学期第一次月考

化学试卷

 注意事项：

1. 本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3. 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Zn-65

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，只有一项符合要求．）

1．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥        B．①③④⑤        C．③④⑤⑥   D．全部

2．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(　　)

A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌

B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失

C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变

D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变

3．下列说法正确的是(　　)

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

4．下列关于ΔH的说法正确的是(　　)

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH<0，放热反应

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋”

5．下列说法正确的是(　　)

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

6．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)

A. 代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示

D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量

7．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有①      B．仅有②④       C．仅有②      D．全部符合要求

8．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

9．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)

A．2 912 kJ       B．2 953 kJ          C．3 236 kJ   D．3 867 kJ

10．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1

D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

A．1        B．2        C．3        D．4

12．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　)

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1   B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1   D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

13．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A．v(A)＝0.05 mol·L－1·s－1  B．v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1  D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1

14．关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(　　)

A．K＝   B．K＝

C．K＝   D．K＝

15．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B．反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大

C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

16．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为(　　)

A．4        B．0.25        C．0.4        D．0.2

17．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦      B．②③⑤⑦       C．①③④⑤    D．全部

18．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量高

C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1

二、非选择题（共3大题，每空2分，共46分）

19．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝。

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

(2)化学方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率：________。

(4)2 min末Q的转化率为________。

20．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

(1)反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝_____________________。

(2)平衡时SO3的浓度是______________，SO2的转化率是________。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________ mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

21．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。

(2)如图所示装置中，仪器A的名称是__________，作用是__________；仪器B的名称是__________，作用是__________；碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol－1，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替Ba(OH)2溶液进行上述实验，测得的反应热的数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________。

1.答案：C

解析：根据ΔH＝－ kJ·mol－1可知，C正确。

2.答案：A

解析：酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A错误；中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。

3.答案：C

解析：化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。

4.答案：B

解析：A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；C项，ΔH有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－”，错误。

5.答案：C

解析：热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A项错误；有些放热反应在点燃或加热时才能发生，B项错误；ΔH的单位应为kJ·mol－1，D项错误。

6.答案：D

解析：弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，A项错误；该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应，也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，故B项错误；该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成难溶盐的反应，如硫酸与氢氧化钡的反应，故C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol 液态水时放出57.3 kJ热量，故D项正确。

7.答案：B

解析：解答本题时要注意：(1)产物的状态；(2)ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数保持一定比例关系；(3)ΔH的符号，吸热反应为“＋”，放热反应为“－”。本题中②④正确。

8.答案：D

解析：根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，故只有D正确。

9.答案：B

解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol－1＝283 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量为 3 mol×890 kJ·mol－1＝2 670 kJ，释放的总热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。

10.答案：C

11.答案：A

解析：利用条件可求v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又知以Z浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，因此W和Z的化学计量数之比为2∶1，即n＝1，所以A项正确。

12.答案：D

解析：根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min 时5.6 g (0.1 mol) Fe刚好溶解完全，消耗0.1 mol H2SO4，生成0.1 mol H2和0.1 mol FeSO4。Fe为固体，不用浓度变化表示反应速率，A项错误；0～2 min内，硫酸浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内，v(H2SO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0～2 min内，FeSO4的浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，D项正确。

13.答案：A

解析：判断反应速率的大小时，可将每种物质表示的速率除以该物质在方程式中的化学计量数，再进行比较。＝0.05 mol·L－1·s－1，＝＝≈0.000 3 mol·L－1·s－1，＝0.02 mol·L－1·s－1，＝0.015 mol·L－1·s－1，所以A项符合题意。

14.答案：C

解析：据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。

15.答案：D

解析：改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；增加c(N2O4)，温度不变，K不变，B项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C项错误；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K＝，D项正确。

16.答案：A

解析　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

初始/mol    4        2          0

转化/mol    2        1          2

平衡/mol    2        1          2

平衡时c(SO2)＝0.5 mol·L－1，c(O2)＝0.25 mol·L－1，c(SO3)＝0.5 mol·L－1，K＝＝4。

17.答案：A

解析：依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应已达平衡；②描述的均是正反应速率，无法判断；③无论反应是否达到平衡，均有此关系；④NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NO2的浓度一定，已达到平衡；⑤因ρ＝，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；此反应是一个不等体反应，⑥、⑦均能说明反应已达平衡。

18.答案：B

解析：H2(g)转化为氢原子，吸收热量，故A错误；该反应为放热反应，1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量高，故B正确；由图可知1 mol HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量，故C错误；D项与图示反应互为逆反应，焓变的数值相同、符号相反，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH＝＋183 kJ·mol－1，故D错误。

19.

答案：(1)2.3 mol　3.0 mol　(2)1　4　2　3　(3)0.05 mol·L－1·min－1　(4)10%

解析：对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075 mol·L－1·min－1×2 L×2 min＝0.3 mol

对反应过程作“三段式”分析如下：

　mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)

起始/mol　　 0.7　  n(Y)　    　1　　  n(Q)

改变/mol  　Δn(X)  Δn(Y)       Δn(Z)  Δn(Q)

2 min末/mol  0.8    2.7         0.8     2.7

故Δn(X)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol

Δn(Z)＝0.8 mol－1 mol＝－0.2 mol

n(Q)＝0.3 mol＋2.7 mol＝3.0 mol

(1)因＝＝＝

|Δn(Y)|＝0.4 mol

20.

答案：(1)3　0.03 mol·L－1·min－1

(2)0.3 mol·L－1　60%　(3)6.5　(4)①③④

解析：(1)v(SO2)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－1。

(2)　　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g)

开始量/mol   5            3            0

变化量/mol   3            1.5          3

平衡量/mol   2            1.5          3

则平衡时SO3的浓度为＝0.3 mol·L－1，SO2的转化率为×100%＝60%。(3)平衡时混合气体的总物质的量为2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。(4)根据反应的化学方程式知：①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，所以密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。

21.答案：(1)11.46　(2)玻璃搅拌器　搅拌，使溶液充分混合　温度计　测量溶液的温度　保温、隔热、减少实验过程中的热量损失　(3)实验中不可避免有热量损失　(4)偏小　(5)偏大

解析：(1)根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1知含0.1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为玻璃搅拌器，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有热量损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。(4)用氨水代替Ba(OH)2溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。(5)从离子反应的角度上看，用稀硫酸代替稀硝酸多了SO与Ba2＋生成BaSO4的成键过程，故放出的热量偏大。