2020-2021学年江西省宜春市万载中学高二下学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2020-2021学年江西省宜春市万载中学高二下学期第二次月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
江西省宜春市万载中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
【答案】A
【详解】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。
A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误。C中
ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A
点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【详解】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
3．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
【答案】B
【详解】三种溶液中均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，故合理选项是B。
4．某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；
答案选C。
5．300 mL硫酸铝溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（忽略Al3+ 的水解及溶液混合体积的变化）（　　）
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
【答案】D
【详解】1.62gAl3+的物质的量为=0.06mol，由电荷守恒可得溶液中硫酸根离子的物质的量为×0.06mol=0.09mol，向溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL后溶液中硫酸根离子的物质的量为(0.09mol—0.1mol/L×0.3L)=0.06mol，则硫酸根离子的物质的量的浓度为=0.1mol/L，故选D。
6．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．将与过量反应转移的电子数为
B．1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为
C．标准状况下， 中所含原子数为 
D．标准状况下，18g 中所含电子数为9 
【答案】D
【详解】A.78g过氧化钠的物质的量为1mol而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子数小于2NA个，故B错误；
C.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D正确。
故答案选D。
7．下列说法正确的是（    ）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【答案】A
【详解】A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；
B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；
C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；
D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；
答案选A。
8．下列说法正确的是
A．多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解
B．普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
【答案】A
【详解】多糖可水解为单糖，蛋白质水解为氨基酸，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。
9．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【答案】B
【分析】该有机物中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃的性质，一定条件下能发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】A．根据结构简式可知该物质的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚－OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚－OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选B。
10．某有机物的结构简式如图。该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1 mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为

A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．6：4：5
【答案】D
【分析】该有机物水解后产物是，分子分子中含-OH、-COOH、-CHO。其中酚-OH、醇-OH、-COOH能够与Na发生反应；酚-OH、-COOH能够与NaOH发生反应，-CHO、-COOH能够与新制Cu(OH)2发生反应，据此分析解答。
【详解】水解后产物分子中含有一个醇OH、一个酚OH、一个COOH都可与Na反应，由于反应时物质的量的比是1：1，所以1 mol水解产物可反应消耗3 mol Na；水解后产物分子中含有的一个酚-OH、一个COOH都可与NaOH反应，由于反应时物质的量的比是1：1，所以1 mol水解产物可反应消耗2 mol NaOH；水解产物中含有的-CHO、-COOH可与新制Cu(OH)2发生反应，1 mol-COOH能够消耗新制0.5 mol Cu(OH)2，1 mol-CHO能够消耗2 mol新制Cu(OH)2，故1 mol水解产物可反应消耗2.5 mol新制Cu(OH)2，因此1 mol生成物分别与Na、NaOH、Cu(OH)2三种无机物反应所消耗的物质的量的比为3 mol：2 mol：2.5 mol=6：4：5，故合理选项是D。
11．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
【答案】B
【详解】A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；
B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；
C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；
D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；
答案选B。
12．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（    ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧
C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
【答案】C
【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物，必须有碳碳双键或碳碳叁键或醛基等官能团。
【详解】①甲烷属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；
②苯的分子中没有碳碳双键或碳碳叁键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；
③聚乙烯分子中没有碳碳双键或碳碳叁键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；
④异戊二烯分子中有2个碳碳双键，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应使之褪色；
⑤2-丁炔分子中有碳碳叁键，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应使之褪色；
⑥环己烷分子中没有碳碳双键或碳碳叁键，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使之褪色；
⑦邻二甲苯分子中没有碳碳双键或碳碳叁键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应使之褪色；
⑧环己烯分子中有碳碳双键，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应使之褪色。
综上所述，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤⑧，故选C。
13．关于某有机物的性质叙述正确的是
A．1 mol该有机物最多可以与6 mol H2发生反应
B．1 mol该有机物最多可以与3 mol Na发生反应
C．1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH发生反应
D．1 mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应
【答案】C
【详解】A．该有机物分子中含有的1个碳碳双键及1个苯环都可以与H2发生加成反应，而酯基及羧基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应。H2与碳碳双键加成时物质的量的比是1：1；H2与苯环发生加成反应时物质的量的比是1：3，故1 mol该有机物最多可以与4 mol H2发生反应，A错误；
B．物质分子中含有的1个-COOH、1个-OH能够与Na发生反应，二者与Na反应时物质的量的比是1：1，故1 mol该有机物最多可以与2 mol Na发生反应，B错误；
C．该有机物分子中含有的-COOH、-COO-能够与NaOH发生反应，-COOH与NaOH反应时物质的量的比是1：1，-COO-水解产生-COOH、酚羟基都可以与NaOH发生反应，故1 mol-COO-能够消耗2 molNaOH，因此该有机物最多可以与3 mol NaOH发生反应，C正确；
D．只有-COOH能够与NaHCO3发生反应，该物质分子中含有1个-COOH，二者反应的物质的量的比是1：1，故1 mol该有机物最多可以与1 mol NaHCO3发生反应，D错误；
故合理选项是C。
14．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A．能溶于水、乙醇等溶剂
B．既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C．与(高半胱氨酸)互为同系物
D．官能团不变的同分异构体有2种
【答案】D
【分析】A、分子间氢键增大了物质的溶解性；
B、半胱氨酸中含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH溶液反应；
C、结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团一系列物质，称同系物。
D、半胱氨酸官能团不变的同分异构体有:巯基与氨基换位，巯基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上，由此确定同分异构体。
【详解】A、半胱氨酸中含有羧基，与水、乙醇分子间能形成氢键(或结构相似)，故能溶于水、乙醇等溶剂，故A正确；
B、半胱氨酸中含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基，可与NaOH溶液反应，故B正确；
C、高半胱氨酸与半胱氨酸结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故C正确；
D、半胱氨酸官能团不变的同分异构体有:巯基与氨基换位，巯基和氨基同在α-碳原子上或同在β-碳原子上。共有3种，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，解题关键：理解半胱氨酸的结构中含有氨基和羧基，决定了其性质，难点B，半胱氨酸具有两性。
15．某烃的结构简式如图： ，分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为
A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4
【答案】B
【详解】 中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。
16．2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄漏事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是　　
A．碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到
B．进入碳九的泄漏区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体
C．碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体
D．碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄漏处海域严重污染
【答案】D
【详解】碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物，为混合物，由石油催化重整可得到，A正确；
B.活性炭具有吸附性，可防止有机物中毒，B正确；
C.三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯分子式相同，都为C9H12，但结构不同，互为同分异构体，C正确
D.烃类有机物不溶于水，D错误；
故合理选项是D。
17．ABS合成树脂的结构简式可表示为，则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是
A．3种加聚反应
B．1种缩聚反应
C．4种加聚反应
D．2种缩聚反应
【答案】A
【详解】该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体(如碳碳双键，碳碳三键以及碳氧双键等)聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，即三种单体，A选项符合题意；答案为A。
18．四种有机物的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是
A．①②③④的分子式相同 B．①④的一氯代物均有3种
C．③的二氯代物有3种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④
【答案】B
【分析】

【详解】A. ①②③④的分子式相同 ，都是C8H8，A正确；
B. ①④的一氯代物均有2种，B不正确；
C. ③的二氯代物有3种，即分别取代相邻两个碳上的氢原子、位于面对角上的两个碳上的氢原子和位于体对角上的两个碳上的氢原子，C正确；
D. ④的分子中有3个碳碳双键，其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。
本题选B。

二、实验题
19．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点如下
试剂
乙醚
乙醇
甲酸
甲酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
100.5
54.4


（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品。
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是__________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有__________。
(2)制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器__________。
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______，然后再通过_________操作得到甲酸乙酯。
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物。原因是______________（用化学方程式解释）。
【答案】     浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率     浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率     防止倒吸、冷凝     受热不均匀，不易于控制温度;原料损失较大、易发生副反应     分液漏斗     乙醇和水     蒸馏     HCOOCH2CH3＋NaOH →HCOONa＋CH3CH2OH
【详解】（1）①酯化反应过程中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，利用适量浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；但浓硫酸有强氧化性和脱水性，多余的浓硫酸能使有机物碳化或氧化，降低原料利用率降低，导致产率降低；
②利用球形干燥管C可以防止倒吸和产物冷凝；
③若用乙装置制备甲酸乙酯，因温度不易控制，且加热面积小，导致反应混合物受热不均匀，原料损失较大、易发生副反应；
(2)①酯不易溶于水溶液，反应混合物静止后会分层，可利用分液漏斗进行分液操作分离；
②甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，可利用无水氯化钙吸水，再利用沸点差异，通过蒸馏操作得到甲酸乙酯；
③因酯在碱性条件下易水解，发生反应HCOOCH2CH3＋NaOH →HCOONa＋CH3CH2OH，故用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物。

三、有机推断题
20．以A和B为原料合成功能高分子材料M的路线如图：

已知：Ⅰ芳香烃A的密度是相同条件下H2密度的46倍。
Ⅱ
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为_______。
(2)G中含有的官能团的结构简式为_______。
(3)B→F的反应类型为_______。
(4)A分子中最多有_______个原子共面，其核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。
(5)E与顺式H反应生成顺式Ⅰ的化学方程式为_______。
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种。
①属于芳香类化合物②含有氨基和羧基
(7)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料无机试剂任选，设计制备 的合成路线：_______。
【答案】(1)对硝基甲苯或4-硝基甲苯
(2)-OH、-COOH
(3)加成反应
(4)     12     4
(5) ++H2O
(6)10
(7)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH

【分析】芳香烃A的密度是相同条件下H2密度的46倍,则相对分子质量为92，可推知A为甲苯，根据逆推法，I在催化剂作用下发生加聚反应生成M，可知I为 ，可知甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成的C为 ， 在光照条件下发生取代反应生成D为 ，D在氢氧化钠溶液中加热发生取代反应生成E为 ；H为CH3CH=CHCOOH，B为CH3CH2CHO，在微量NaOH溶液中与HCN发生加成反应生成F为CH3CH2CH(OH)CN，CH3CH2CH(OH)CN水解后酸化生成G为CH3CH2CH(OH)COOH，CH3CH2CH(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成H。
（1）
C为 ，名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；
（2）
G为CH3CH2CH(OH)COOH，含有的官能团的结构简式为-OH、-COOH；
（3）
B为CH3CH2CHO，F为CH3CH2CH(OH)CN，B→F是CH3CH2CHO在微量NaOH溶液中与HCN发生加成反应生成CH3CH2CH(OH)CN，反应类型为加成反应；
（4）
A为甲苯，根据苯分子12个原子共平面，甲烷为正四面体结构，故A分子中最多有12个原子共面，分子中有4种不同化学环境下的氢原子，其核磁共振氢谱中有4组吸收峰；
（5）
E( )与顺式H( )反应生成顺式Ⅰ( )的化学方程式为++H2O ；
（6）
D为 ，同时满足下列条件：①属于芳香类化合物，②含有氨基和羧基，符合条件的D的同分异构体，苯环上有氨基、羧基和氯原子3种取代基，根据定二议一，氨基羧基在邻、间、对位，然后氯原子放上去分别有4、4、2共10种；
（7）
参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料，制备 的合成路线如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH。
21．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：
（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为_____。
（2）化合物C的结构简式是______。
（3）下列说法中正确的是_____(填字母代号)。
A．丙烯醛可以发生银镜反应      B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化学式为C6H8O4     D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气
（4）写出D＋E→F的化学方程式：_______。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有_____种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2
（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线________。
【答案】     加成反应     HOOCCH2COOH     ABCD          18     (CH3)2C=C(COOH)2    
【分析】由合成流程可知，丙烯醛与水发生加成反应生成A为HOCH2CH2CHO，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成D为BrCH2CH2CH2Br，A氧化生成C为HOOCCH2COOH，C与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，D与E发生信息中的反应生成F为，F发生水解后酸化生成G为，G发生信息中反应生成环丁基甲酸；
(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，先使1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再与氢气加成，然后与E在C2H5Na作用下发生信息中的反应得到。
【详解】(1)由丙烯醛CH2=CH-CHO生成化合物A，碳碳双键与水发生加成反应产生A：HOCH2CH2CHO，因此反应类型为加成反应；
(2)根据上述分析可知化合物C为丙二酸，C的结构简式是HOOCCH2COOH；
(3)A.丙烯醛分子中含有醛基，因此可以发生银镜反应，A正确；
B.化合物B为HOCH2CH2CH2OH，含有2个羟基；化合物C：HOOCCH2COOH中含有2个羧基，在一定条件下发生酯化反应，形成聚酯和水，该反应为缩聚反应，因此能发生缩聚反应形成高聚物，B正确；
C.根据上述分析可知化合物G为，可知其分子式为C6H8O4，C正确；
D.化合物B分子中含有2个羟基，所以1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气，D正确；
故合理选项是ABCD；
(4)D是BrCH2CH2CH2Br，E是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，二者在乙醇钠作用下发生信息(1)的反应形成F，该反应的化学方程式为；
(5)G结构简式为，分子式为C6H8O4，G的同分异构体符合下列条件：
①能使Br2的CCl4溶液褪色说明分子中含有碳碳双键；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2，说明1个该同分异构体分子中含有2个羧基—COOH，可认为该物质是丁烯分子中的两个H原子被2个—COOH取代的产物。丁烯有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH- CH3、三种不同结构；两个羧基取代产物，CH2=CH-CH2-CH3有9种；CH3-CH=CH-CH3有5种；有4种，因此符合条件的G的同分异构体共有9+5+4=18种；其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1，说明有2种H原子，二者的个数比为3：1，其结构简式为(CH3)2C=C(COOH)2；
(6)先使1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，产生CH2Br-CH=CH-CH2Br，加成产物与氢气发生加成反应产生CH2Br-CH2-CH2-CH2Br，然后CH2Br-CH2-CH2-CH2Br与E（CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3）在C2H5Na作用下发生生信息中的反应，产生，合成流程为：。
【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。