2021-2022学年甘肃省兰州市教育局第四片区高一上学期期中考试化学试题含解析

甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④

【答案】B

【详解】①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；

②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；

③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；

④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；

综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。

2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　)

A．碱性氧化物　氧化铁　Fe3O4

B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2

C．酸　硫酸　H2SO3

D．碱　纯碱　Na2CO3

【答案】B

【详解】A. 氧化铁属于碱性氧化物，其化学式为Fe2O3，A错误；

B. 二氧化碳属于酸性氧化物，其化学式为CO2，B正确；

C. 硫酸属于酸，其化学式为H2SO4，C错误；

D. 纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐，不是碱，D错误。

答案选B。

3．化学与社会，生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 B．苏打可用于治疗胃穿孔

C．小苏打可用作面点膨松剂 D．碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查

【答案】C

【详解】A．钠能与水反应，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干土掩盖，故A错误；

B．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，小苏打可用作面点膨松剂，故C正确；

D．碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，易造成重金属中毒，故D错误；

故选：C。

4．下列过程与氧化还原反应无关的是

A．聚丙烯用于制造汽车保险杠

B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程

C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程

D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”

【答案】A

【详解】A．聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒，聚丙烯可用于制造汽车保险杠，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原，A正确；

B．食品包装袋中还原铁粉可以和氧气发生反应，从而防止食品和氧气反应，发生了氧化还原反应，B错误；

C．青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原，C错误；

D．“得铁即化为铜”属于置换反应，是氧化还原反应，D错误；

故选A。

5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；

B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；

C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；

D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D错误。

答案选C。

6．下列关于物质的检验说法不正确的是

A．待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有CO

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色

C．待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则原溶液中一定含有HCO

D．待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有Cl-

【答案】A

【详解】A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该待测液中可能含有与氯离子反应的银离子，或与钡离子反应的碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子等，则不一定含有碳酸根离子，故A错误；

B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，为避免钠元素干扰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，说明氯化钾中含有钾元素，故B正确；

C．待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，说明该气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，故C正确；

D．向待检液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明待检液中一定含有Cl-，故D正确；

故选A。

7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO、Cl-

B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、NH、SO、Cl-

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

【答案】B

【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Mg2+、OH-生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；

故选B。

8．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是

①

②

③

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。

①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；

②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；

③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。

故氧化性：，D项正确。答案选D。

9．“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液    ②是胶体    ③能产生丁达尔效应    ④能透过滤纸    ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④

【答案】B

【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。

10．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水

A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤

【答案】A

【详解】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。

11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　)

A．同等条件下溶解度： NaHCO3＞Na2CO3

B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C．可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

D．等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多

【答案】D

【详解】A．在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；

B．Na2CO3和NaHCO3都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B错误；

C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以不可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质，C错误；

D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可见106 g Na2CO3反应消耗2 mol HCl产生1 mol CO2，84 g NaHCO3反应消耗1 mol HCl产生1 mol CO2，可见等质量的两种不同固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多，D正确；

故答案为D。

12．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH

【答案】A

【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应,过滤得到的固体再加热，发生反应,所以制备的碱是Na2CO3，故答案为A。

13．下列叙述正确的是

A．干燥氯气具有漂白性

B．Na放置在空气中，可以生成Na2O2

C．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成气体

D．漂白粉是通过氯气和澄清石灰水反应制得的

【答案】C

【详解】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，故A错误；

B．常温条件下Na放置在空气中，可以生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，故B错误；

C．钠与水反应放热，钠的密度比水小，且熔点低，与水反应放出气体，因此钠投入水中会熔成小球，并四处游动，故C正确；

D．漂白粉是通过氯气和石灰乳反应制得的，故D错误；

故答案为C。

14．下列离子方程式正确的是

A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+

【答案】A

【详解】A．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正确；

B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．向AgNO3溶液中加入金属，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；

故选：A。

15．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

【答案】B

【详解】A. 焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；

B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确；

C. 钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；

D. NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，D错误；

答案选B。

16．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A．Na－K合金可用作原子反应堆导热剂

B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质

C．NaHCO3受热不稳定易分解

D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液

【答案】D

【详解】A．Na-K合金具有良好的导热性，所以Na-K合金可用作原子反应堆导热剂，故A正确；

B．钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以二者性质不同，故B正确；

C．NaHCO3受热不稳定易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确；

D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠的盐溶液，可以是氢氧化钠，故D错误；

故选：D。

二、填空题

17．钠通常保存在___________中，自然界中只能以___________(选填“游离态”或“化合态”)的形态存在，钠是一种强___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

【答案】     煤油(石蜡油)     化合态     还原剂     Fe2O3

【详解】金属钠的性质活泼，保存需要隔绝空气和水，通常用煤油(或石蜡油)密封保存；钠性质活泼，在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；在化学反应中，Na的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是一种强还原剂；铁锈的主要成分是Fe2O3。

18．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有_____(填微粒符号，下同)，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是____，具有漂白性的是____，能与碳酸钠溶液反应的是____。

【答案】     Cl2     Cl-     HClO     H+

【详解】氯气的颜色是黄绿色，溶液呈淡黄绿色是含有Cl2；溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀；HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，其中H+可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：Cl2；Cl-；HClO；H+。

19．已知有下列十种物质：①CH3CH2OH②过氧化钠③熔融态KNO3 ④SO3⑤碘水  ⑥CH3COOH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。(请将物质的序号填入相对应的位置)

(1)上面所列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)物质②的颜色是_______；它常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(3)请写出物质⑦的化学式_______，在食品工业中常用小苏打制作糕点，写出能表达此原理的化学方程式：_______。

【答案】     ②③⑥⑦⑩     ①④     淡黄色     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     NaHCO3     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；再根据各物质的性质分析。

【详解】(1)①CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；

②过氧化钠在水溶液中与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是在熔融状态下能导电的化合物为电解质；

③熔融态KNO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；

④SO3的水溶液可以导电，是由于SO3和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以导电，但SO3在水溶液和熔融状态下自身都不能导电，属于非电解质；

⑤碘水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥CH3COOH是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；

⑦小苏打是碳酸氢钠，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸亚铁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

(1)属于电解质的是②③⑥⑦⑩，属于非电解质的是①④；

(2)物质②是过氧化钠，颜色是淡黄色固体；它常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，在食品工业中常用小苏打制作糕点，是因为碳酸氢钠在高温下分解产生二氧化碳，表达此原理的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

20．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

【答案】          3：8     3：2     NH4Cl=NH4++Cl-     小于1nm

【详解】(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；

(2) 该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2，故答案为：3：8；3：2；

(3) NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，则电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-；溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；故答案为：NH4Cl=NH4++Cl-；小于1nm。

三、实验题

21．某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)a装置的名称________

(2)收集氯气的方法有________

(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______

【答案】     分液漏斗     向上排空气法     MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑     除去氯气中的氯化氢     尾气吸收，防止污染空气

【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸水干燥，氯气剧毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理。

【详解】（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法。

（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。

（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢，氯气剧毒，E中装NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。

22．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。

【答案】     反应放出热量     2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑     将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气     将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。

【分析】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；

（2）用图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体压强增大，体积膨胀。

【详解】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

故答案为：反应放出热量；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（2）用图所示装置进行实验，验证第一条结论的实验方法是将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；用以验证第二条结论的实验方法是将q导管放入盛水的水槽中，导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量；

故答案为：将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气；将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。