吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

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吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对下列物质进行的分类正确的是
A．凡能电离出OH－的化合物均属于碱
B．纯碱、烧碱均属于碱
C．盐类物质一定含有金属阳离子
D．CuSO4∙5H2O属于纯净物
【答案】D
【详解】A．凡能电离出阴离子全部是OH－的化合物均属于碱，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，故B错误；
C．盐类物质含有金属阳离子或铵根离子，故C错误；
D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，故D正确；
综上所述，答案为D。
2．下列叙述不正确的是
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．铜丝有较好的导电性，不是电解质
C．AgCl、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】A
【详解】A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，他们没有自由移动的离子，但溶于水后有自由移动的离子，能导电，所以CH3COOH、KNO3均是电解质，故A错误；
B．铜丝有较好的导电性，铜丝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B正确；
C．AgCl、BaSO4都难溶于水，在熔融状态下能导电，因此它们都是电解质，故C正确；
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖属于有机物，所以蔗糖属于非电解质，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
【答案】D
【详解】A．同素异形体的转化中，如氧气转化为臭氧，即有单质参加也有单质生成，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；
D．非金属单质在化学反应中化合价既能升高被氧化，如氮气与氧气反应时氮元素化合价升高被氧化，做反应的还原剂，化合价也能降低被还原，如氮气与氢气反应时氮元素的化合价降低被还原，做反应的氧化剂，则非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂，故D正确；
故选D。
4．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
C．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含钾盐
【答案】B
【详解】A．焰色试验是物理变化，故A错误；
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，除去铂丝(或铁丝)表面的杂质，故B正确；
C．NaCl与Na2CO3都含钠元素，不能用焰色试验区分NaCl与Na2CO3固体，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含钾元素，可能是KOH，故D错误；
选B。
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl－、NO
B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO
C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO
D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl－、CH3COO－
【答案】C
【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则Al3+、OH－反应而不能大量共存，故A错误；
B．MnO在溶液中显紫色，故B错误；
C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO都大量共存，故C正确；
D．强酸溶液：H+、CH3COO－反应而不能大量共存，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A．分散质粒子直径：①＜②＜③
B．分散系稳定性：①＞②＞③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】D
【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；
C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；
D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．下面关于金属钠的描述不正确的是
A．钠离子具有较强的还原性
B．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
C．钠很软，可以用小刀切割
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氢气
【答案】A
【详解】A．钠单质具有较强的还原性，而钠离子具有较弱的氧化性，没有还原性，故A错误；
B．钠的化学性质很活泼，因此在自然界里以化合态存在，不能以游离态存在，故B正确；
C．钠可用小刀切割，说明钠很软，故C正确；
D．将一小块钠投入水中时，钠立即与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A．Na2CO3和盐酸 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na和O2
【答案】C
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．CO的摩尔质量为28克
D．Na2O2与CO2反应生成1molO2，反应中转移4mol电子
【答案】B
【详解】A．1mol Cl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，化合价由0价变为+1价，因此钠失去NA个电子，故B正确；
C．CO的摩尔质量为28 g∙mol−1，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成1molO2，化合价由−1价变为0价，因此反应中转移2mol电子，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．下列关于氯气的叙述正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
【答案】D
【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，没有雾，故A错误；
B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；
D．氯气密度比空气大且有毒，可向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至不再产生气体
C．NaCl粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】A
【详解】A．CO2气体(HCl)，二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B．NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至不再产生气体，碳酸氢钠固体变为了碳酸钠，需要的物质反应了，故B错误；
C．NaCl粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，氧化钠变为了过氧化钠，未除去杂质，故C错误；
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，碳酸钠也反应了，且生成了氢氧化钠杂质，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是。
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
【答案】D
【详解】A．反应中，溴元素化合价有升降，属于氧化还原反应，A正确；
B．中元素化合价由降低为0，中元素化合价由-1升高为0，所以既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性：，故C正确；
D．中元素化合价由降低为0，是氧化剂，中元素化合价由-1升高为0，为还原剂，氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为，故D错误；
选D。
14．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
【答案】C
【详解】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x，

，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。
答案选C。
15．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
【答案】B
【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；
B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；
C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；
答案选B。
16．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂
B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O
【答案】B
【详解】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，反应中还起酸的作用，A错误；
B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；
C．反应③和④中氧元素化合价分别从－1价和－2价升高到0价，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，C错误；
D．反应⑤的离子反应方程式有关为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D错误；
答案选B。

二、填空题
17．H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液(用硫酸酸化)可与H2O2反应，其化学方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4—X+MnSO4+O2+H2O(未配平)。
已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
(1)X的化学式是____。
(2)上述反应中的氧化剂为____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)。
(3)请配平上述反应，并用单桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____。
(4)向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是____，反应后溶液的酸性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
【答案】(1)K2SO4
(2)     KMnO4     O
(3)
(4)     紫色逐渐褪去，有气泡产生     减弱

【解析】（1）
根据质量守恒定律可知，X为K2SO4。
（2）
上述反应中，氧化剂为KMnO4，还原剂为H2O2，则被氧化的元素是H2O2中-1价的O。
（3）
该反应的化学方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则该反应的电子转移方程式为。
（4）
根据该反应的化学方程式可知，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是紫色逐渐褪去，有气泡产生，由于反应中消耗H2SO4，反应后溶液的酸性减弱。

三、实验题
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。
(3)试管C和D中试剂各为_______。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)     E中不褪色，F中褪色     干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(3)饱和食盐水和浓硫酸
(4)2I-+Cl2═2Cl-+I2
(5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（1）
MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反°应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
（3）
制取的氯气中含有HCl杂质气体，先用C装置中饱和食盐水除去杂质气体，再经过D装置浓硫酸干燥氯气；
（4）
通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2；
（5）
X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气的氯气，反应生成NaClO和NaCl和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（6）
次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
19．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是____；A中不用饱和碳酸钠溶液的原因，理由是_____(用离子反应方程式表示)
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：，猜想二：和，
(3)【实验验证】小组同学取上述固体形成的溶液于试管中，向其中加入过量的____溶液，
A．氯化钡            B．氢氧化钙                C．亚硫酸钡                D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的化学反应方程式：___
(4)【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点__(填“正确”或“错误”)，理由是：__(用离子反应方程式表示)
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和二氧化碳发生反应，还可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式：___
【答案】     吸收CO2中混有的HCl          Na2O2     A     2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2     正确     Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2或Na2O2+SO2=Na2SO4
【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体.
【详解】（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，若换成碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，离子方程式：；故答案为：吸收CO2中混有的HCl；；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2；故答案为：Na2O2；
（3）为了证明是否存在Na2CO3和NaOH，先用过量Ba2+、Ca2+除去碳酸根，再用酚酞检验OH-是否存在，故加入的钡盐、钙盐不能存在碱性物质，只能选BaCl2，故选：A；
B中一定发生的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；（4）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠，故答案为：正确；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（5）过氧化钠具有较强的氧化性，可自身发生氧化还原反应，反应方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，也能氧化SO2，反应方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2或Na2O2+SO2=Na2SO4。

四、元素或物质推断题
20．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：____。
(2)C与过量的CO2反应的离子方程式为____。
(3)将2.3g金属钠投入47.8g水中，所得溶液质量分数为____(用百分数表示)。
(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生的离子方程为____、____。
【答案】(1)2Na+Cl22NaCl
(2)CO2+OH-=HCO
(3)8%
(4)     红褐色     2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑     3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

【分析】由， B与Fe反应生成D，可知A为Na，B为Cl2，Na与水反应生成C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E为碳酸钠，B与Fe反应生成D为FeCl3，D与氢氧化钙溶液反应生成F为CaCl2，E、F反应生成碳酸钙和NaCl，以此来解答。
（1）
A、B生成NaCl的化学方程式为；
故答案为；
（2）
C与过量的CO2反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO；
故答案为CO2+OH-=HCO；
（3）
将2.3g金属钠投入47.8g水中，，由可知，生成NaOH为0.1mol×40g/mol＝4g，溶液的质量为2.3g＋47.8g−0.05mol×2g/mol＝50g，所得溶液质量分数为；
故答案为8%；
（4）
若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现红褐色沉淀，该过程所发生的离子方程为，；
故答案为，。
【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。