湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含解析

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湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在达成我国2035年生态建设的远景目标“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降，生态环境根本好转，美丽中国建设目标基本实现”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”与N2+O22NO等反应有关系
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如氘和氚用于制造氢弹
【答案】B
【详解】A．“雷雨发庄稼”涉及到的方程式有N2+O22NO、2NO+O2=NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A正确；
B．汽油中不含有氮元素，汽车尾气中含有的氮氧化物，主要是N2与O2在汽缸的高温环境下反应产生的，B错误；
C．二氧化硫能够使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，同时也是一种食品添加剂，C正确；
D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，氘和氚用于制造氢弹、某些核素具有放射性可用于医疗、作示踪原子，D正确；
故合理选项是B。
2．下列相关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式
B．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
C．质子数为8、中子数为10的氧原子：O
D．结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-
【答案】D
【详解】A．HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为：，A错误；
B．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数是8+10=18，可表示为：，C错误；
D．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子，所以结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-，D正确；
故合理选项是D。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的SO3分子数为NA
C．18 g NH中含有的质子数为10NA
D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
【答案】A
【详解】A．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是1 mol，Cl2与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在该反应中每有1 mol Cl2反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Cl2反应，转移0.1 mol电子，故转移电子数目是0.1NA，A正确；
B．标准状况下SO3不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．18 g NH的物质的量是1 mol，由于在1个NH中含有11个质子，因此1 mol NH中含有的质子数为11NA，C错误；
D．浓硫酸与Cu反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式可知：每有2 mol H2SO4反应，反应过程中转移2 mol电子。若溶液中含有的2 mol H2SO4，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，反应就不再发生，因此转移电子的物质的量小于2 mol，故反应过程中转移的电子数小于2NA，D错误；
故合理选项是A。
4．下列实验操作中不正确的是
A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明该盐溶液中含有Na+
B．用稀硫酸和锌制取H2时，加几滴CuSO4溶液可加快反应速率
C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中
D．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
【答案】C
【详解】A．钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，能够证明该盐溶液中含有Na+，A 正确；
B．用稀硫酸和锌制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与Cu2+反应产生Cu单质，Zn、Cu、H2SO4构成了铜锌原电池，从而加快了反应速率，B正确；
C．在蒸馏操作中，温度计用于测定馏分的温度，应使温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入溶液中，C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠、硅酸钠、硫酸钠的反应现象分别为生成气体、沉淀、无现象，三种溶液的现象不同，可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，D正确；
故合理选项是C。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO=Cu2++NO↑+H2O
B．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
C．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【详解】A．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，反应的离子方程式应该为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Na2O2是固体，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能反应产生CaCO3沉淀，D错误；
故合理选项是C。
6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
血红色溶液Q溶液气体试纸变蓝
下列说法不正确的是
A．化合物Q为离子化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．化合物YR2中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】B
【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R ,它们的核电荷数依次增大，这四种元素可组成一种化合物Q具有如下列性质。根据Q与FeCl3溶液作用产生血红色溶液可知，Q中含有SCN-；根据Q溶液与NaOH(aq)作用产生气体，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知：Q中含有，则Q为NH4SCN，结合元素核电荷数大小可知：X为H，Y为C，Z为N，R为S元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知：X为H，Y为C，Z为N，R为S元素。
A．Q为NH4SCN，NH4SCN是盐，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，，A正确；
B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素非金属性：C＜N，则形成的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，B错误；
C．Z为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3是一元强酸，C正确；
D．Y为C，R为S元素，YR2为CS2，该物质分子中S与2个C原子形成4个共价键，其结构式为S=C=S，使CS2分子中C、S原子均满足最外层8个电子的稳定结构，D正确；
故合理选项是B。
7．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
【答案】B
【分析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。
【详解】4.48L的 NO2气体的物质的量为＝0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为＝0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，
最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，
故答案选B。
8．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2
B．该过程中可得到化工产品H2SO4
C．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
【答案】D
【分析】由图可知发生反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，同时4FeSO4+ 2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【详解】A．根据总反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知该工艺流程是用来除去煤燃烧时产生的SO2，A正确；
B．根据总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知该过程中可得到化工产品H2SO4，B正确；
C．Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C正确；
D．该过程中Fe2(SO4)3与SO2反应生成FeSO4和H2SO4，同时FeSO4、O2和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，则反应过程中Fe、O和S的化合价发生改变，D错误；
故合理选项是D。
9．微型银一锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
B．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．电池工作过程中，KOH溶液浓度减小
D．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
【答案】B
【分析】电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，Zn在反应中价态升高失电子，故Zn作负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O作正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知Ag2O作正极，电解质溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，A错误；
B．Zn作负极，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，B正确；
C．电池工作过程中，KOH的物质的量不变，水被消耗，KOH浓度增大，C错误；
D．电池工作过程中，电解液中OH-向正电荷较多的负极迁移，D错误；
故合理选项是B。
10．化学能与热能、电能等能相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．石墨比金刚石稳定，则C(石墨)=C(金刚石)的ΔH＞0
C．图I中电子从铜电极经外电路流向石墨电极
D．图Ⅱ可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
【答案】D
【详解】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键会放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A正确；
B．物质含有的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，则C(石墨)=C(金刚石)的ΔH＞0是吸放热过程，B正确；
C．C作负极，图I中电子从负极铜电极经外电路流向正极石墨电极，C正确；
D．图II表示的反应中，反应物总能量比生成物的总能量高，因此表示的反应是放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热过程，因此不能溶图示表示，D错误；
故合理选项是D。
11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度
B．使用催化剂可降低反应的ΔH，从而提高化学反应速率
C．铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
【答案】D
【详解】A．催化剂改变反应速率，不改变平衡移动不能增大该反应的限度，A错误；
B．催化剂不改变反应的焓变，B错误；
C．浓硫酸与铁钝化，阻碍了反应进行，C错误；
D．化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身的性质，D正确；
故选D。
12．反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)   ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．m＜n+p
B．该反应的ΔH＜0
C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC
D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
【答案】B
【分析】由图示可知：在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应；在温度不变时，增大压强Y的体积分数减小，说明该反应正反应为气体体积增大的反应，则化学方程式计量数关系为：m＜n+p，以此结合化学平衡常数、反应速率的影响因素解答。
【详解】A．结合图示可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明化学平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的分压，则该反应为气体体积增大的反应，则m＜n+p，A正确；
B．在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH＞0，B错误；
C．A、C在同一等温线上，二者的温度相同，应用平衡常数K只受温度的影响，则化学平衡常数：KA=KC，C正确；
D．A、C在同一等温线上，二者的温度相同，压强：C点＞A点，压强增大，反应速率加快，则反应速率：v(A)＜v(C)，D正确；
故合理选项是B。
13．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH”、“