2020-2021学年第二节 元素周期律图片课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 元素周期律图片课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了自主预习·悟新知，由大到小，元素周期律，核外电子排布，合作探究·提素养，问题生成，2实验探究，很微弱，随堂检测·精评价，浓盐酸等内容，欢迎下载使用。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
1.原子核外电子排布的周期性变化探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________的周期性变化（第一周期除外）。
2.原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现___________的周期性变化。
微点拨同一周期，电子层数相同，从左到右，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越大，原子半径越小，失电子能力越弱，而得电子能力越强；同一主族，最外层电子数相同，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，越易失电子。
3.元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
二、元素金属性和非金属性的周期性变化
3.同周期元素性质递变规律
1.内容：元素的性质随着原子序数的_______而呈周期性变化的规律。
2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子_______________呈现周期性变化的必然结果。
3.原子结构与元素性质的周期性变化
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1） 同周期元素，随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化。( )
（2） 原子序数越大，原子半径一定越小。( )
（4） 在化合物中金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化合价。( )
（5） 任何元素均有正价和负价。( )
（6） 元素的金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况。( )
（7） 随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价及元素的相对原子质量都呈周期性变化。( )
2.随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐递增的吗？
任务1 粒子半径的大小比较
“四同”法比较粒子半径大小
规律方法 “三看”法比较简单微粒的半径大小
（1）“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。
（2）“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
（3）“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
任务2 元素金属性、非金属性强弱的判断
（2） 信息获取与结论分析
1.判断金属性强弱的5种依据
2.判断非金属性强弱的7种依据
易错警示 关于元素周期律（表）的认识误区
4.下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
（1） 它们所形成的气态氢化物中稳定性最差的是_______，还原性最弱的是______。（填化学式）
（2） 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_______，试从原子结构的角度加以解释：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强
5.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：