高中人教版 (2019)第二节 元素周期律教学课件ppt
展开一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(2)分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2.应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3.预测新元素为新元素的发现,以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(1)在金属与非金属分界处可以寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素,制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1) 根据元素周期律可知金属性最强的是铯,非金属性最强的是氦。( )
(2) 锗元素属于金属元素,但也具有一定的非金属性。( )
(4) 金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性。( )
(6) 在元素周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素组成的化合物都有毒。( )
2.元素周期表中金属性最强的元素是什么?非金属性最强的元素是什么?(放射性元素除外)
3.探究第三周期元素化合价、原子结构与元素在周期表中位置的关系。请把下表中所缺内容补充完整。
(1) 制取农药的元素主要在元素周期表的什么位置?
[答案] 在元素周期表的右上角。
(2) 氯元素的非金属性弱于氟元素,所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性也弱于氟元素的。这种说法是否正确?
[答案] 不正确。氟元素无正价,不存在最高价氧化物对应的水化物。
任务1 探究元素“位、构、性”的关系
1.镓的原子序数是31,与铝同主族,写出其在元素周期表中的位置。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因。通常采用什么方法冶炼金属镓?
元素的原子结构、元素位置和元素性质三者之间的关系
2.原子结构与元素性质的关系
3.位置、结构和性质的关系
1.结构与位置互推是解题的基础
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:
(2)元素的主要化合价。
(3)元素的金属性、非金属性。
(4)单质的氧化性、还原性。
(5)气态氢化物的稳定性。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。
(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性强弱。
任务2 元素周期律和元素周期表的应用
1.通常情况下,碲单质是什么状态呢?说明理由。
2.推测碲在元素周期表的位置,其常见化合价有哪些?
3.碲单质可用作半导体材料吗?说明理由。
[答案] 碲位于金属与非金属的分界线附近,既表现金属性,又表现非金属性。碲单质可用作半导体材料。
1.科学预测:根据元素在周期表中的位置,推测其原子结构,预测其主要性质,为研究物质结构、发现新元素、合成新物质提供有价值的指导。
【例3】 如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( @32@ )。
A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
[解析] 虚线左下方的元素均为金属元素,A项错误;紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素,如硅是非金属元素,B项错误;元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性,又具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料,C项正确;可在过渡元素中寻找耐高温材料,在非金属元素中寻找制农药的元素,D项错误。
1.处于元素周期表中特殊位置的主族元素
2.主族元素性质、存在和用途的特殊性
4.元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如图所示,请根据元素周期表、元素周期律有关知识,预测元素及化合物的性质。
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