山东省东营市广饶县第一中学三校区2022-2023学年高二9月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份山东省东营市广饶县第一中学三校区2022-2023学年高二9月月考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。
广饶一中化学
一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 平衡向正反应方向移动 D.
【答案】B
【解析】
【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。
【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；
C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确；
故选B。
2. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
【答案】A
【解析】
【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A
【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨中，将氨气液化分离
B. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度
C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业合成氨中，将氨气液化分离，减少生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能够使用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．向氯水中加碳酸钙，HCl与CaCO3反应产生CO2，降低了c(H+)，化学平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，因而c(HClO)增大，能够使用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．将该平衡体系加压，使得c(I2)增大，因此反应混合气体颜色加深，由于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变反应，所以加压时化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．向平衡体系中加入少量KSCN固体，反应物c(SCN-)增大，化学平衡正向移动，导致c[Fe(SCN)3]增大，因此溶液颜色加深，能够用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故合理选项是C。
4. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是

A. 乙容器中SO2的转化率小于60%
B. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
C. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L
D. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即减小了0.6mol，
2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △n
2 1
1.2mol 0.6mol
即达平衡后，反应掉1.2molSO2，甲容器中SO2的转化率为×100%=60%，若乙容器也保持压强不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A错误；
B．根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲＜乙，故B错误；
C．根据上述分析，打开K后一段时间.再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4 L，故C正确；
D．根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，故D错误；
故选C。
5. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是
① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；
C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；
D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，D正确；
答案选D。
6. 一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是

A. 该反应中逆反应的活化能为(E3-E2) kJ·mol-1
B. 该反应的反应热为(E2-E1) kJ·mol-1
C. 曲线II表示其他条件不变，增大压强时的能量变化
D. 使用催化剂，该反应的反应热不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知该反应正反应为放热反应，由图中可知逆反应的活化能为(E3-E1) kJ/mol，A错误；
B．由图中可知正反应的反应热为(E１-E2) kJ/mol ，B错误；
C．曲线II的活化能比曲线I小，而反应物、生成物的能量不变，反应热不变，改变的条件应该是使用催化剂。若改变压强，反应的活化能不会减小，与图象不符合，C错误；
D．使用催化剂，能够降低反应的活化能，使反应速率加快，但不改变反应物、生成物的能量，因此该反应的反应热不变，D正确；
故合理选项是D。
7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)-Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。
【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O-Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。
8. 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是
A. 平衡时c（NH3）=5mol/L
B. 平衡时HI分解率为20%
C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D. 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
【答案】D
【解析】
【详解】设：碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x，则
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）
x x
②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，即
1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L
所以碘化氢的平衡浓度是（x-1）mol/L，根据反应①的平衡常数为20，则x（x-1）=20，解得x=5mol/L；
A．由分析可知平衡时c（NH3）=5mol/L，故A正确；
B．平衡时HI分解率为×100%=20%，故B正确；
C．反应体系气体的总物质的量始终不变，则混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，故C正确；
D．平衡后缩小容器体积，反应①逆向移动，NH4I的物质的量增加，HI的物质的量降低，反应②逆向移动，则I2的物质的量也减小，故D错误；
答案为D。
9. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说法正确的是
A. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动
B. 体温升高，O2与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变
C. 利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移
D. CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O2)分解速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸入新鲜空气，c(O2)增大，化学平向正反应方向移动，A错误；
B．化学平衡常数与温度有关，体温升高，O2与Hb结合更快，Hb(O2)浓度增大，该反应的化学平衡常数增大，B错误；
C．利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是增大O2的浓度，使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO正向移动，从而提高Hb(O2)浓度，减少Hb(CO)的浓度，C正确；
D．CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO与血红蛋白结合形成Hb(CO)的能力比O2强，而离解能力比O2弱，导致血液Hb(O2)的浓度降低，输送O2的能力减弱，D错误；
故合理选项是C。
10. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是（ ）

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图
A. 步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率
B. 步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应
C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应
D. 步骤二中反应的ΔS0，故D错误；
故选A。
二、不定项选择(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40


Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090

下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A错误；
B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B不正确；
C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确；
D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D正确；
答案选D。
12. 根据如图有关图像，说法正确的是（ ）

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
【答案】D
【解析】
【分析】找出平衡点，根据勒夏特列原理进行分析；
【详解】A、根据图I，T2℃下反应物体积分数达到最小，生成物的体积分数达到最大，T2℃反应达到平衡，T1℃没有达到平衡，T2℃以后，X的体积分数增大，Z的体积分数减小，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、t2时刻正逆反应速率相等，平衡不移动，根据图像Ⅱ，t3后，反应向逆反应方向进行，NH3的量减少，即t1～t3时刻，NH3体积分数最大，故B错误；
C、根据图像Ⅱ，t3时，正逆反应速率都降低，改变的因素是降低温度，或减小压强，根据图像Ⅱ，t3时，反应向逆反应方向移动，如果降低温度，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即v正＞v逆，不符合图像，t3时刻采取的是减小压强，故C错误；
D、根据图Ⅲ，0到4min变化的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol，即放出的热量为1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D正确；
答案选D。
13. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)， 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是

A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)
C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX