江苏省淮安市淮海中学2022-2023学年高二上学期第一次综合测试化学（Word版附答案）

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淮海中学高二年级第一次综合测试选择性必修班化学试卷2022.8考试时间：75分钟   分值：100分   命题人：     审校：  本试题可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;C-12;N-14;第I卷（选择题）一、单项选择题：（本大题有13个小题，每小题3分，共39分。）1．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2(K位于第ⅠA族)。下列有关说法错误的是(　　)A. 金属性：K>Be  B. 非金属性：B<O<FC. 原子半径：K>Be>B>O>F  D. 五种组成元素均位于短周期 2．用锌粒与2 mol·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：① KCl溶液、② 4 mol·L－1盐酸、③ CuCl2溶液、④ 4 mol·L－1 CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是(　　)A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞② 3．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A. K＋、Na＋、Cl－、CO B. K＋、Cu2＋、NO、SOC. Mg2＋、NH、NO、Cl－ D. K＋、Na＋、MnO、SO 4．下列离子方程式书写正确的是(　　)A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HSO＋OH－===H2O＋SOB. 硫酸镁溶液中加入氨水：Mg＋2OH－===Mg(OH)2↓C. 实验室制备CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋　5．.下列物质间的转化能一步实现的是(　　)A. Na2CO3―→NaOHB. CaCO3―→Ca(OH)2C. NaNO3―→NaCl D. FeSO4―→CuSO4 6．下列物质：① 澄清石灰水　② 氯化钡溶液　③ 酸性KMnO4溶液　④ 溴水　⑤ 酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥ 品红溶液　⑦ 湿润的蓝色石蕊试纸　⑧ 三氯化铁溶液　⑨ 浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)A. ①②⑦⑨B. ①③⑧C. ①④⑤ D. ③④⑤⑥7．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）A. N4分子是一种新型化合物    B. N4和N2互为同位素C. N4化学性质比N2稳定    D. lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量 8．设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 9. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是(　　)A. 它有8种不同化学环境的氢原子B. 它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上D. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应10.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A.其他条件相同，铁与足量密度为1. 23 g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NOB.一定量的铁粉与足量密度为1. 36 g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molC.足量铁与一定量密度为1. 36 g/ mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+ 6HNO3=2Fe(NO3)2 +NO↑+NO2↑+3H2OD.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z 12.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)选项操作和现象结论或目的A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色原溶液中含有Fe2＋ BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显血红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色红砖中含有氧化铁 13.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)A.b电极是阴极B. b电极附近溶液的pH变小C.电解过程中，水是氧化剂D. a电极与电源的正极相连接 二、非选择题：（本大题有4个小题，共61分；其中14题15分，15题15分，16题15分，17题16分）14. （共15分）无机流程8．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物，离子方程式为_______。再向混合溶液中加入溶液，反应得到，离子方程式为_______。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。（4）向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是    (    ) 15. （共15分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。Ⅰ. 浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1) 具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________。(2) 实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________________。Ⅱ. 稀硝酸的强氧化性实验(3) 上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________。(4) 能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填字母)。　A. c中收集到无色气体B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ. 稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（巳知硝酸只被还原为NO气体)。(5)OA段反应的化学方程式为。AB段反应的离子方程式为。(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳离子的方法是。(7)H2SO4浓度为mol/L 16. （共15分）甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验： Ⅰ. 甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如下图所示的装置(夹持装置仪器已省略): 其实验操作：先按上图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： (1) A中发生反应的化学方程式为_____， B的作用是_____；C中热水的作用是_____。 (2) M处发生反应的化学方程式为____________。 (3) 从M管中可观察到的现象是_____。从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的____。 (4) 实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是____________________。 Ⅱ. 乙同学进行乙醇的沸点测定实验，装置如图所示，回答下列问题： (5) 盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在________(填字母)。A. 100 ℃         B. 78.5 ℃       C. 80 ℃　     D. 50 ℃ (6) 测乙醇沸点时不把整个试管浸在水里的原因是____；塞子豁口的作用是______。  17. （共16分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列的探究实验活动。(1)如下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极相差12g，导线中通过mol电子.(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NaCl溶液，石墨电极为 （填写正、负、阴、阳）,这时乙池溶液呈碱性，可向溶液中滴加酚酞指示剂，指示剂变红色。用吸管吸出铁片附近的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的新制饱和氯水，写出发生的离子方程式 ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对些做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-  ，试写出该反应的离子方程式：。（3）如下图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ,电极反应式 ；乙装置中石墨（1）为 极（填写正、负、阴、阳），乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为 ,产物常用检验，反应的离子方程式 。
淮海中学高二年级第一次综合测试选择性必修班化学试卷参考答案2022.8一、选择题，每小题3分，共13题，39分12345678910111213DBACAADCBCADB二、非选择题，共61分14. （共15分）方程式2分，其余1分;(1) ①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3②FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3； I2被过量的进一步氧化（2）IO3-+ 3HSO3-  =I -   + 3SO4  2-  + 3H +  ；IO3-+ 5I -   + 6H +   =  3I2+ 3H2O（3）4防止单质碘析出（4）C  （2分）15. （共16分，每空2分）(1) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2) 铜片逐渐溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生　(3) 向试管中加水将浓硝酸稀释　(4) C(5) 2Fe＋3H2 SO4＋2H NO3===4H2O＋2NO ↑＋Fe2 (SO4) 3； Fe＋2Fe 3+  === 3Fe2+ (6)最终溶质FeSO4  ，验证方法为取第二份最终反应液，滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再滴加少量的氯水（或者过氧化氢等），溶液变为红色，说明最终产物为亚铁离子。(7)1.5 mol·L－116. （共15分）（1）4分：；干燥氧气；使D中的乙醇变为蒸气进入M中参加反应（2）2分：（3）3分：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红现象；参加；温度（4）2分：能，乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行（5）2分：A.（6）2分：因为若将整个试管浸入在沸水里所测温度为沸水的温度，而不是乙醇蒸气的温度；    使试管内外大气相通，压强相等。 17. （共16分）方程式2分，其余空1分（1）（2）正极；