吉林省吉林市永吉县第四中学2023届高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

永吉四中2022—2023学年度第一学期第一次

高三化学试卷（9月）

可能用到的相对原子量有：H 1   C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Ba 137

一、选择题（每题3分，共54分）

1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是(    )

A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是

C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

3. 下列物质属于纯净物的是(   )

A. 汽油    B. 食醋     C. 漂白粉       D. 干冰

4. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是（   ）

A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精

5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

C．100 mL 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有Fe2＋的数目为0.01NA

D．将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ）

A．含有的溶液：NH、、、

B．含有的溶液：、NO、、

C．澄清透明溶液中：、SO、、

D．含有的溶液：、SO、、

7. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

A.1∶1      B.2∶3       C.3∶2       D.2∶1

8. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D. 6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

9.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

10．下列实验现象对应的离子方程式正确的是（   ）

A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO3—

B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O + CO32-= 2 HCO3—

D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+

11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.  NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.  HF是还原产物

C.  还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D.  NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O　  ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

A．ClO3﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ 

C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

13．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(   )

A．KCl、NaCl     B．KCl、MgSO4      C．KCl、CaCO3     D．MgSO4、NaCl

14.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

15. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B.稀释搅拌时有液体飞溅

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线

16. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A. ＋2             B. ＋3             C. ＋4              D. ＋5

17. 向2L含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝1.5 mol·L－1

C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

18.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1

C.(－)mol·L－1 D.(5b－)mol·L－1

二、非选择题(46分)

19．300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：

(1). 溶液中一定存在的离子有________。

(2). 溶液中一定不存在的离子有________。

(3). 溶液中可能存在的离子有________。

20. 根据下列各图示信息，完成有关方程式：

(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式：______________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：

②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。

21．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO=3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子 b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

22、实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了____________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

永吉四中2022—2023学年度第一学期第一次月考

高三化学答题卷（9月）参考答案

一、选择题（每题3分，共54分）

二、非选择题(46分)

19．(1) 溶液中一定存在的离子有__ Na＋、NH、、CO、SO__。

(2) 溶液中一定不存在的离子有__Mg2＋、Ba2＋______。

(3) 溶液中可能存在的离子有Cl－___        _____。

20.(1) 　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

(2) 4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O

（3）①2H+  +  SO42- +   Ba2+  +  2OH-  =  BaSO4↓ +  2H2O

②H+  +  SO42- +   Ba2+  +  OH-  =  BaSO4↓ +  H2O

21．(1)2，5，3，2，1，1   

(2)IO+5I-+6H+→3I2+3H2O    5：1  

(3)分子间作用力（范德华力）  

(4) bd   

22.　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒

(2)14.6

(3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解  (5)保证溶质全部转入容量瓶中   (6)1～2 cm　胶头滴管