重庆市南开中学2022-2023学年高三上学期9月第一次质量检测试题化学（Word版附答案）

这是一份重庆市南开中学2022-2023学年高三上学期9月第一次质量检测试题化学（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了 羟胺是有机合成中重要还原剂， 如图所示， 常温下，向10mL0等内容，欢迎下载使用。
重庆市高2023届高三第一次质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Cr-52    Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 今年7月，习近平总书记在新疆考察时强调“要正确处理经济社会发展和生态环境保护的关系，推动文化和旅游融合发展，打造富民产业”。下列有关说法中正确的是A. 塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保B. 吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉C. 新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素D. 南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良【答案】A2. 下列化学物质与其应用相符合的一组是A. 福尔马林用作食物保鲜剂 B. SO2用作红酒抗氧化剂和防腐剂C. 三聚氯胺用作奶粉添加剂 D. 明矾用作自来水消毒剂【答案】B3. 羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 羟胺中N元素的化合价为-1B. 3.3g羟胺所含质子数目为1.8NAC. 羟胺的电子式为D. 1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA【答案】C  4. 下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是A. 盛装酸性高锰酸钾标准溶液B. 蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色C. KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D. 吸收氯气防止污染环境【答案】B5. 不能正确表示下列变化的离子方程式的是A. 在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO-+H+=HClOB. 少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC. 向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D. 自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O【答案】D 6. 如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2－甲基呋喃。下列说法正确的是A. 糠醇能与蚁酸反应B. 糠醛在铜单质催化条件下生成2－甲基呋喃为还原反应C. 糠醛与互为同系物D. 2－甲基呋喃中所有原子可能共平面【答案】A 7. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A. 元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB. 在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C. X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD. W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中【答案】C 8. 催化剂RuO2/Al－MgF2耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是
 A. 若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族B. 上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应C. 可通过液化分离出HCl中大多数的HFD. 上述循环中有水生成【答案】B 9. 常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是A. 滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C. 在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D. 图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)【答案】B 10. 采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如图所示，在初始pH相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如表所示。则关于该过程的分析错误的是硝基苯浓度/mol·L-10.501.01.52.02.5对氨基苯酚浓度/mol·L-10.270.620.981.261.48产率/%54.062.065.363.059.2 A. 离子交换膜可以选择质子交换膜B. 阴极的电极反应式为：+4e-+4H+=+H2OC. 当硝基苯初始浓度高于1.5mol·L-1，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的D. 反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH不变【答案】D11. 硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是①S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O②2S2O+I2=S2O+2I-③2S2O+H2O=S2O+2HSO④5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+A. 上述反应中S2O都只表现了还原性B. 反应④中表现了+7价硫元素的强氧化性C. 反应③中消耗4.5gH2O同时生成40.5gHSOD. 反应②中每消耗2.8gS2O转移电子数为0.05NA【答案】C12. 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。部分物质的理化性质如表所示。下列说法不正确的是物质颜色状态沸点其它PCl3无色液体75℃遇水剧烈水解，产生白色烟雾POCl3无色液体105℃潮湿空气中剧烈水解，生成白雾 A. 制备三氯氧磷时应采用水浴加热B. 反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气C. 反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯D. POCl3在潮湿空气中的水解方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl【答案】C13. 下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有Fe3+C常温下，测定NH4HCO3溶液酸碱性，测得溶液呈碱性H2CO3为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸 A. A B. B C. C D. D【答案】C 14. 利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是A. c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数B. A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)C. B点丙烷的平衡转化率为33.3%D. 实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率【答案】D 二、非选择题：共58分。15. 铬盐是一种重要的战略资源，广泛用于电镀、涂料、木材防腐等领域。其中，红矾钠(即重铬酸钠晶体Na2Cr2O7•2H2O)作为铬盐的母系产品，常用于制造其他铬系产品。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，生产红矾钠的主要流程如图所示：
 （1）已知Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，则铬元素的化合价为____价，其基态原子的价电子排布式为____。（2）①中的主反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；其中一个副反应为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2↑+CO2，写出另一个副反应的化学方程式____；③中滤渣2的主要成分是____。（3）进入步骤④酸化的气体过量，该反应的离子方程式为____；该反应在不同温度下反应进行2小时，测得反应温度对反应转化率的影响如图所示：
 60～80℃条件下，反应转化率降低的原因可能是____。（4）用含FeCr2O4为40%的铬铁矿1000kg，酸化反应在60℃条件下进行2小时，其余各步均完全转化，最终制得红矾钠(M=298g/mol)的质量为____kg。(保留整数)（5）Cr2O3为重要铬系产品，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H－SAPO－34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2和H2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H－SAPO－34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。
 ①二氧化碳→甲醇过程中，____的生成是决速步骤(填化学式)。②H－SAPO－34具有氧八元环构成的笼状结构，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_____。【答案】（1）    ①. +3    ②. 3d54s1（2）    ①. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    ②. Al(OH)3、H2SiO3（3）    ①. 2+2CO2+H2O+2    ②. 一方面，温度升高，二氧化碳的溶解度降低，导致反应转化率降低；另一方面，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致反应转化率降低（4）532（5）    ①. H3COH∗    ②. 短链烯烃可顺利从H－SAPO－34催化剂笼口八环孔脱离 16. 过氧乙酸(CH3COOOH)为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感.易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O △H<0，实验装置如图。已知：物质密度/(g•cm-3)熔点沸点/℃乙酸1.0516.6118过氧化氢1.46-0.43150.2(分解)过氧乙酸0.790.7105(分解)乙酸丁酯0.88-78127注意：乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)，会一起蒸馏出来。（1）仪器2的名称为_____。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为____。（2）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是____。（3）实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是____，当观察到现象为____，即可停止实验。（4）乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有____。（5）过氧乙酸含量测定，步骤如下：I.准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容于100mL容瓶中。II.取10.00mL上述溶液，用0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)。III.加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液50.00mL。已知：S2O+I2=S2O+2I-①过氧乙酸被I-还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为____。③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。【答案】（1）    ①. 三颈烧瓶    ②. 过氧化氢（2）减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高导致氧乙酸分解（3）    ①. 减少水的量提高过氧乙酸的产率    ②. 油水分离器中水不再增加时（4）降低共沸物的沸点，利于产品蒸出，防止温度过高（5）    ①. CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O    ②. 38%    ③. 空气中氧气也会将碘离子转化为碘单质，导致标准液的量增加 17. 氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：（1）利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-956kJ·mol-1②CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-661kJ·mol-1其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____；该反应的平衡常数K=____(用含K1、K2的代数式表示)。（2）利用活性炭还原法处理NO2。某研究小组向1L恒容密闭容器中加入2.0mol活性炭和0.2molNO2，生成X、Y两种气体，在不同温度下测得平衡时各物质的浓度如表： 活性炭NO2XY100℃1.960.160.04002200℃1.920.120.080.04①结合表中数据，活性炭还原法处理NO2为_____反应(填“吸热”或“放热”)。100℃时，平衡后再充入0.1molNO2，再次平衡后，NO2的转化率将____(填“增大”、“不变”或“减小”)。②该反应的催化剂V2O5可溶于NaOH溶液中，得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为_____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出该反应的化学方程式____。（3）图为双阴极微生物燃料电池，可同步实现除污脱氮和产生电能。①理论上，厌氧室消耗15gC6H12O6，外电路转移e-数目为____。②缺氧室中电极发生的反应为____。【答案】（1）    ①. -1251kJ·mol-1    ②. （2）    ①. 吸热    ②. 减小    ③. 正四面体形    ④. V2O5+2NaOH=2 NaVO3+H2O（3）    ①. 2NA    ②.  18. 对羟基苯甘氨酸邓氏钾盐是制备药物阿莫西林的重要中间体，可通过以下路线实现人工合成：已知：+R3－NH2回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称为____；H的分子式为____。（2）反应①的反应类型为____。（3）反应③为加成反应，则F的结构简式为____。（4）在实际反应中，若反应①的条件控制不当，则可能会有较多有机副产物生成，写出一种有机副产物的结构简式_____。（5）写出反应④的化学方程式____。（6）以化合物H为原料可进一步合成二酮类化合物L()，其合成路线如图：则K的结构简式为____。（7）芳香族化合物J是C的同分异构体，则满足以下条件的J有____种。i.苯环上只有3个取代基ii.1molJ恰好能与3molNaOH反应iiiJ不能发生银镜反应【答案】（1）    ①. 酯基、碳碳双键    ②. C5H8O3（2）加成反应（3）CH2=C=O（4）（5）（6）（7）12