黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023届高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高三9月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Al 27  S 32  Fe 56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)

1. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

2. 2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是

A. 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

C. 面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

D. 嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

3. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（）

A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点

C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期

D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点

4. 下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 氯水能使甲基橙褪色

C. 浓硝酸能使石蕊试液褪色

D. 臭氧能使品红溶液褪色

5. 下列叙述正确的是

A. 12g金刚石中所含的共价键数为4NA

B. 溶液中，数目为0.1 NA

C. 常温常压下，气体含有原子数为0.3 NA

D. 标准状况下，与足量反应，转移的电子数为0.2 NA

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

B. NaClO溶液中通入少量SO2：

CFeI2溶液中通入少量Cl2：

D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

7. 类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

8. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

9. 下列关于离子检验的说法正确的是（）

A. 向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+

B. 用酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C. 向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-

D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-

10. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A. OH-参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2

C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化

11. 实验室保存下列药品的方法，正确的是

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

D. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

12. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（   ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥

13. 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是

A. 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数

B. 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C. 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量

D. 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子

14. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）

A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B. 葡萄糖具有还原性

C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

15. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂

16. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

A. ①③ B. ①④ C. ② D. ③④

17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、

B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl－

C. pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－

18. 将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

19. 已知14mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将

A. 无法确定 B. 等于40%

C. 小于40% D. 大于40%

20. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是

A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B. H2O作还原剂

C. 每生成1molSO2转移4mol电子

D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

21. 工业上以废铁屑为原料制备的一种流程如下，下列有关说法不正确的是

A. 中铁显+2价

B. 沉铁过程中双氧水作氧化剂

C. 沉铁中离子方程式为

D. 实验室进行煅烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器

22. 下列操作不能说明仪器组装气密性良好是

A.  B.  C.  D.

23. 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

AA B. B C. C D. D

24. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.  B.

C.  D.

25. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于

A. 8.64 B. 9.00 C. 9.20 D. 9.44

二、非选择题(本题共包括4道题，共50分)

26. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列问题：

（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是_______。

（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。

（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。

（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co2+的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)

27. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

已知：

熔点、沸点；沸点。在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。

请回答：

（1）仪器C的名称为_______，与普通分液漏斗相比的优点是_______；仪器B的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______(写出两点)。

（2）A中发生反应的离子方程式为_______。

（3）空气流速过快或过慢，均降低的产率，试解释其原因_______。

（4）存在时会催化的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①

②_______(用离子方程式表示)。

（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为_______。

28. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）E的元素名称为_____。

（2）元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。

（3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。

（4）BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

29. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

已知：a、

b、RCHO

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______；H的分子式为_______。

（2）E结构简式为_______；G中所含官能团的名称是_______。

（3）反应②的反应类型为_______；

（4）写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______。

（5）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有_______种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。

①遇FeCl3溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。

（6）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。_______

1【答案】C

2【答案】D

3【答案】D

4【答案】A

5【答案】C

6【答案】D

7【答案】B

8【答案】D

9【答案】B

10【答案】C

11【答案】B

12【答案】D

13【答案】B

14【答案】C

15【答案】D

16【答案】B

17【答案】C

18【答案】C

19【答案】D

20【答案】A

21【答案】D

22【答案】D

23【答案】B

24【答案】D

25【答案】C

26【答案】（1）    ①.     ②. 产生氯气污染环境

（2）NaOH（3）分液

（4）    ①. A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3    ②. c(Co2+)·c2(OH-)=0.33×=3.3×10-20＜5.9×10-15=Ksp[Co(OH)2]，无Co(OH)2沉淀产生，不会造成Co的损失

27【答案】（1）    ①. 恒压滴液漏斗    ②. 以使漏斗内液体顺利滴下    ③. 防止倒吸    ④. 减少的分解、降低的溶解度、增加的溶解度(任写两种)

（2）

（3）空气流速过慢时，不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收

（4）

（5）

28【答案】（1）铬（2）    ①. O    ②. N＞O＞Al

（3）    ①. NH3分子间易形成氢键    ②. ＜

（4）    ①. sp2    ②. 平面三角形

（5）164a3NA×1030

29【答案】（1）    ①. 苯甲醇    ②. C10H22O3

（2）    ①. HCHO    ②. 羟基、醛基

（3）取代反应(或酯化反应)

（4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓++3H2O

（5）    ①. 13    ②.

（6）