湖北省师大附中2023届高三上学期调研考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省师大附中2023届高三上学期调研考试化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化合物X是一种药物合成的中间体，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
湖北师大附中2023届高三年级上学期调研考试
化 学

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是
A．医药 B．硫酸 C．日用化学品 D．食品添加剂
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化硫可用于杀菌和消毒
B．超导陶瓷可用于磁悬浮技术
C．天然药物可以放心大量使用
D．久置的植物油被氧化而变质
3．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．硬度大、熔点高
B．是一种共价化合物
C．与乙炔互为同系物
D．与C60互为同素异形体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol SF6中硫的价层电子对数为3NA
B．46 g NO2气体中含有的原子数小于3NA
C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，1.12 L苯含有的C－H数目为0.3NA
5．化合物X是一种药物合成的中间体。下列有关化合物X的说法正确的是
A．X中含有三种官能团
B．X中所有原子可能处于同一平面
C．X易溶于水，不易溶于有机溶剂
D．在一定条件下，X能发生氧化反应、加成反应
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3+ +3CO32- +3H2O 2A1( OH)3↓+3CO2↑
B．将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++ S2O32- SO2↑+S↓+H2O
C．向NHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +H++SO42- BaSO4↓+H2O
D．向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++ H2O2 +2H+ 2Fe3+ +2H2O
7．下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是

8．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O> NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：HF>HC1
HF分子间氢键强于HC1分子间作用力
C
熔点：碳化硅>金刚石
C—Si的键能大于C—C的键能
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH

C—F的极性大于C—Cl的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大
9．环八硫分子 可形成多种晶体，其中正交硫(Sα)和单斜硫(Sβ)可互相转化：
。下列说法错误的是
A．Sα与Sβ的燃烧热不同 B．Sα与Sβ均能溶于二硫化碳和苯
C．环八硫分子中S原子是sp3杂化 D．火山周围的天然硫矿主要是单斜硫
10．连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO +H2NOH H2O+HON NOH。下列说法错误的是
A．亚硝酸根离子为V形结构 B．羟胺是极性分子
C．1个HON NOH中有6个σ键 D．连二亚硝酸根离子存在顺反异构
11．酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱b据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是
A．H+ +H2OH3O+ B．CHCH2 +H2CH3CH3
C．F- +BF3BF4- D．Cu2+ +4NH3[Cu(NH3)4]2+
12．立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．立方氮化硼的硬度大
B．硼原子的配位数是4
C．该物质的化学式是B3N2
D．N和B之间存在配位键
13．己二腈[NC( CH2)4CN]是工业制造尼龙- 66的原料，利用丙烯腈(CH2CHCN，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是

A．交换膜为阴离子交换膜
B．当电路中转移1 mol e－时，阳极室溶液质量减少8g
C．( CH3)4NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
D．正极区的电极反应为2CH2 CHCN +2e－+2H＋ NC( CH2)4CN
14．中科院兰州化学物理研究所用Fe3( CO)12/ZSM–5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得CO2的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂
CO2的转化率／%
各产物的物质的量分数/070
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
下列说法正确的是
A．第ⅰ步反应的活化能比第ⅱ步的低
B．CO2加氢合成低碳烯烃时还有H2O生成
C．添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D．Fe3(CO)12/ZSM–5使CO2加氢合成低碳烯烃的△H减小
15．常温下，用0.12 mol·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率κ、-lgc( Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4）的变化关系如下图所示。

下列叙述错误的是
A．当κ=1.2×10-4 μS·cm-1时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3mol·L-1
C．该温度下BaS04的溶度积常数Ksp=1.0×10 -10
D．当V( Na2SO4) =3.00 mL时，溶液中c(Na＋)>c(Cl－)=c(SO42-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：

已知：Ⅰ．氢氰酸( HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN) =5×10-10；
Ⅱ．Au+ +2CN －[Au(CN)2]－，平衡常数K=1×1038 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中所用的酸是 。
(2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN)2]。
①其化学方程式为 。
②该步骤中金的溶解速率在80℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10~20℃，可能原因是 。
③已知2H＋+[ Au( CN)2]－Au＋+2HCN．该反应的平衡常数K= 。
(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
(4)“脱金贫液”（含CN－）直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN－，CN－的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。

①Cu2+价层电子排布的轨道表示式为 。
②当“脱金贫液”初始pH>10时，CN－的去除率下降的原因是 。

17．（13分）
布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。

回答下列问题：

(1)C中所含官能团的名称为 。
(2)D的名称为 。
(3)B→C的反应方程式为 。
(4)E→F的反应类型是 。
(5)已知G中含有两个六元环，G的结构简式为 。
(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。
①苯环上有三个取我基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
(7)根据布洛芬的结构特点，预测其性质及由此导致使用时的缺点 （写出一条即可）。
18．（14分）
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] (Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．分别配制0.50 mol·L-1 CuSO4溶液和0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液。
Ⅱ．将30 mL CuSO4溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75℃，搅拌15 min。
Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制0.50 mol·L-l CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的 （填仪器名称）。

(2)步骤Ⅱ中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6·2H2O晶体，其反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是 。
(4)步骤Ⅳ中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是 ；称得产品的质量为1. 332 g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是 。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是 ，与理论值相差不大。使用 实验可进一步测定样品的晶体结构。

19．（14分）
甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。
回答下列问题：
(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ．2C3H6(g)3C2H4(g) kJ·mol-1
反应Ⅱ．3C4H8(g)4C3H6(g) kJ·mol-1
反应Ⅲ．C4H8(g) 2C2H4(g)
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度丁的变化关系如图1所示。

①反应Ⅲ的 kJ·mol-1。
②图l中曲线a代表的组分是 ，700 K后，曲线a下降的原因是 。
③图1中P点坐标为( 900，0.48)，900 K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=
（以物质的量分数代替浓度计算）。
(3)甲醇制丙烯的反应为3CH3OH(g)G3H6( g) +3H2O(g)，速率常数k与反应温T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能；R=
8. 314 J·mol-1·K-1，A为常数）。
①该反应的活化能Ea= kJ·mol-1（计算结果保留l位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是 （填标号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大c(CH3OH) D．更换适宜催化剂

化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；
B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确；
C．炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；
D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；
故选B。

2. 【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚可以和溴水发生取代反应，取代位置在酚羟基的邻、对位，同理该物质也能和溴水发生取代反应，A错误；
B．该物质含有酚羟基，酚羟基容易被氧化，故可以用作抗氧化剂，B正确；
C．该物质红外光谱能看到有O-H键等，有特征红外吸收峰，C正确；
D．该物质含有酚羟基，能与铁离子发生显色反应，D正确；
故答案选A。

3. 【答案】B
【解析】
【详解】A．加热除汞，说明汞易挥发，A正确；
B．将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；
D．用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，D正确；
故选B。

4. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。

5. 【答案】B
【解析】
【详解】A． 维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，故A正确；
B． 蛋白质在酸、碱的作用下也能发生水解，故B错误；
C． 将二氧化碳先还原生成甲醇，再转化为淀粉，实现用为原料人工合成淀粉，故C正确；
D．核苷酸通过聚合反应制备核酸，故D正确；
故选B。

6. 【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案选C。

7. 【答案】A
【解析】
【详解】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；
B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；
C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确；
D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；
故选A。

8. 【答案】B
【解析】
【详解】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；
B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；
C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；
D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；
故选B。

9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；
B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；
C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；
D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；
故选B。

10. 【答案】A
【解析】
【详解】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；
B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；
C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；
D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；
答案选A。

11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；
B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；
C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，C项正确；
D．NPO为共价化合物，则电子式为，D项错误；
故选C。

12. 【答案】D
【解析】
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。

13. 【答案】C
【解析】
【详解】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D218O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为-OD，-18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，故的含量最高，同时，酚羟基电离氢的能力比水强，故酚羟基中的氢主要为D，综上所述，C正确；
故选C。

14. 【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨电极发生反应的物质：P4→化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：，则生成，理论上外电路需要转移电子，A错误；
B．阴极上发生还原反应，应该得电子，为阳极发生的反应， B错误；
C．石墨电极：P4→发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；
D．由所给图示可知HCN在阴极放电，产生和，而HCN中的H来自，则电解产生的中的氢元素来自于，D正确；
故选D。

15. 【答案】D
【解析】
【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。
【详解】A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确；
B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的强，B正确；
C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；
D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；
故选D。

第II卷 (非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b
（2）干燥气体 （3）防止暴沸
（4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体
（6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键
【解析】
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【小问1详解】
由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。
【小问2详解】
纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。
【小问3详解】
空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。
【小问4详解】
升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。
【小问5详解】
过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。
【小问6详解】
纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼42℃，这个区间内答案选B。
【小问7详解】
磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。

三、有机推断题
17．（13分）
【答案】（1）取代反应(或酯化反应)
（2）5 （3）
（4） ①. 酯基 ②. 碳碳双键
（5）5 （6）45.92%
（7）甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①
【解析】
【分析】A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，B→C，条件为CH3I和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D，由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。
【小问1详解】
A→B条件为甲醇和浓硫酸，根据A和B的结构简式可分析出，该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；
【小问2详解】
核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学环境不同的氢原子，由B的结构简式可知，B中有5种H，所以核磁共振氢谱有五组吸收峰，故答案为5；
【小问3详解】
B与CH3I反应生成C，结合D的结构简式可推测出C的结构简式为，故答案为；
【小问4详解】
E结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得D中碳碳双键被氧化，酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；
【小问5详解】
只考虑氟的位置异构， F中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如图：，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体，故F有5种同分异构体；
【小问6详解】
的过程中，分成三步进行，且三步反应、和的产率分别为70%、82%和80%，则的产率=70%82%80%=45.92%，故答案为45.92%；
【小问7详解】
甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了催化剂的甲组才能催化反应①，而乙组不能催化反应①，说明有机小分子S-1不是反应①的催化剂，根据已知条件，配合物也能催化反应①，可推测，金属Pd在催化甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金属Pd，故答案为：甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①。

四、工业流程题
18. （14分）
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤
（4） ①. 不稳定 ②. Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3↓ + CO2↑+ H2O
（5）能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果
【解析】
【分析】浓缩卤水(含有和少量)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有和的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。
【小问1详解】
浓缩卤水中含有，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；
【小问2详解】
滤液1中含有和，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；
【小问3详解】
由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
【小问4详解】
饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3↓ + CO2↑+ H2O；
【小问5详解】
“滤液2”中含有LiOH，加入，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。

五、原理综合题
19. (14分)
【答案】（1）-911.9
（2）mol⋅L-1
（3）Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态
（4） ①. 不反应 ②. Al和溶液中的OH-发生了反应 ③. OH- （5）A
（6）实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可得，①+②+2´③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)，则ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ⋅mol-1)+(-16.73kJ⋅mol-1)+2´(-415.0kJ⋅mol-1)=-911.9kJ⋅mol-1。
【小问2详解】
温度为T时，Ca(OH)2饱和溶液中，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)， c(OH-)=2c(Ca2+)∙，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)∙c2(OH-)=x，则c(OH-)=mol⋅L-1。
【小问3详解】
实验a中，CaO和H2O反应①生成Ca(OH)2，4min后ΔT基本不变，是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态。
【小问4详解】
实验b中，ΔT几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，前3min的ΔT有变化，是因为Al和溶液中的OH-发生了反应，3min后ΔT基本不变，是因为饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量有限。
【小问5详解】
实验d中，发生反应②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应①无关，故选A。
【小问6详解】
实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。