四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

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德阳五中高2021级2022年秋期入学考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：一、单项选择题（共14题，42分）1．（假期作业题）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（    ）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．（假期作业题）下列化学用语错误的是（    ）A．乙醇的分子式： B．羟基的结构简式：OHC．的比例模型： D．Cl的原子结构示意图：3．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是A． B． C． D．4．（假期作业题）某种药物主要成分X的分子结构如图所示，关于有机物X的说法中，错误的是（    ）A．X水解可生成乙醇  B．X不能跟溴水反应C．X能发生加成反应  D．X难溶于水，易溶于有机溶剂5．（假期作业题）W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是（    ）A．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B．X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C．W、Z形成的简单氢化物沸点：W＞ZD．W与Y形成的常见化合物中各原子最外层电子数均满足结构6．下列说法正确的是（    ）A．与为同一种物质B．、、互为同分异构体C．和互为同系物D．和互为同位素7．（假期作业题）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（    ）A．由放电的a极为电池的负极B．移向电池的正极C．b极对应的电极反应为D．在a极发生氧化反应8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ） 实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃9．某实验小组用盐酸与NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法错误的是（    ）A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C．实验中改用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小10．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应  。下列叙述正确的是（    ）A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变B．加入少量Y，反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大11．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）A．19g中，质子数、中子数和电子数分别是、、B．100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H的数目是C．11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是D．100g质量分数12%的乙酸溶液中H+的数目是12．下列说法正确的是（    ）A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：  B．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为  C．已知  ，  ，则D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  13．已知下列热化学方程式：①  ②  ③  则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（    ）A． B． C． D．14．金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（    ）A．整个反应快慢，由状态2反应决定B．活化能为C．在中间产物中状态最稳定D．  第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（包括5个题，共58分）15．（10分）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：（1）元素⑧在周期表中的位置是______，其最高价氧化物的水化物化学式为______。（2）元素④⑤⑥简单离子半径从小到大的顺序为______（用离子符号表示）。（3）8种元素中，简单氢化物最稳定的是______（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______。（4）元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：______。若表示阿伏伽德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气11.2L，转移电子数目为______。16．（12分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：（1）反应①产物的官能团名称是______。（2）反应③、⑤的反应类型分别为_______、______。（3）反应②的反应方程式为______。（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。（5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其中属于物理变化（选填“分馏”、“裂化”），的一氯取代产物有______种，下列有机物二氯取代产物有三种的是______。A． B．（立方烷）  C．17．（12分）Ⅰ．已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键H-HH-II-I断裂1mol键吸收的能量/kJ436.0298.7152.7（1）1molHI（g）分解得、时，______（填“吸收”或“放出”）约______kJ热量。Ⅱ．某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃1.20.920.750.630.600.600.604800℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（2）在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为______。（3）设实验1的反应速率为，实验2的反应速率为，则______（“>”“=”“<”），并推测实验2隐含的条件可能是______，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为______。（4）结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：______（填实验序号）。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体颜色不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1mol的，同时生成1mol的D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化F．Ⅲ．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。（6）该电池放电时a极的电极反应为：______。18．（11分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。已知：Ⅰ．是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为。Ⅱ．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的进入装置C，而装置C中生成的不会进入装置A。回答下列问题：（1）装置A中生成的化学反应方程式为______。（2）盛放NaClO溶液的仪器名称是______。（3）实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置______处（填“A”或“C”）。（4）装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是______。（5）装置E中KOH、与发生反应生成KI，反应的离子方程式为______。（6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是______。（7）装置F中稀硫酸的作用是_______。19．（13分）用软锰矿（主要成分为，含少量、）和BaS制备高纯的工艺流程如下：已知：是一种两性氧化物；25℃时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。物质开始沉淀7.62.73.28.3完全沉淀9.6*3.74.99.8*沉淀呈絮状，不易从溶液中过滤除去。回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是______，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。（2）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中（填操作单元的名称）。（3）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。（4）净化时需先加入的试剂X为______（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为______。 德阳五中高2021级2022年秋期入学考试化学试卷参考答案一、选择题（1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分）1．B 2．B 3．D 4．A5．A 6．A 7．C 8．D9．C 10．A 11．D 12．C13．B 14．B二、非选择题15．（10分，除标注外其余1分/空）（1）第四周期ⅣA族  ；（2）；（3）HF    KOH（4）  （2分）16．（12分，除标注外其余1分/空）【答案】（1）羟基；（2）取代反应  加成反应（3）（2分）（4）  （2分）；（5）分馏  4  BC（2分）17．（12分，除标注外其余1分/空）【答案】（1）吸收  4.35；（2）（3）>  使用了催化剂或压缩体积（只需答一个）  50%（2分）（4）4；（5）BC；（2分）（6）（2分）18．（11分，除标注外其余2分/空）【答案】（1）（2）分液漏斗（1分）；（3）A（1分）（4）过量的会将生成的氧化（1分）（5）（5）防止冷凝；（7）吸收多余的尾气，防止污染环境19．（13分，除标注外其余2分/空）（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）（2）蒸发；（3）过量的消耗了产生的（4）  4.9（5）