2023年高考化学一轮复习 考点11 氮及其化合物 模拟测试

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考点11  氮及其化合物模拟检测 1．(2022·重庆市育才中学模拟预测)氯化汞与氨水发生反应2NH3+HgCl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl，相关物质的化学用语正确的是(     )A．的结构示意图为 B．的结构式为C．NH3的电子式为 D．Hg(NH2)Cl中N的化合价为2．(2022·江苏省高三考前打靶卷)下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是(     )A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制取CO2C．用装置丙制取NH4HCO3溶液 D．用装置丁获得NH4HCO3固体3．(2022·江苏省如皋中学三模)氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(     )A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH24．(2022·江苏省扬州中学三模)液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2-和NH4+。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH4+存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是(     )A．N2H4(aq) NH3 (g) B．NH (aq) N2(g)C．NH3 (g) NO (g) D．NO2(g) HNO3(aq)5．(2022·江苏省南通市模拟预测)氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)       ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH3、5molO2，平衡时测得NH3的转化率为60%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(     )A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(浓)NO2C．NH4ClNH3 D．NON26．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 (     )A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3进行氨氧化物的尾气处理D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率7．(2022·山东省临沂市三模)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是(     )A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B．反应②的原子利用率为100%C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应8．(2022·北京市101中学三模)化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验Ⅰ开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验Ⅱ最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反应就加快。下列说法正确的是(    )A．NO2与H2O反应生成HNO2和NOB．亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能生成HNO2D．分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固体，再加入铜片，预计反应均较慢9．(2022·安徽省新未来联盟高三模拟预测)氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是(    )A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：NH4+→NO2-→NO3-转化，NH4+被氧气氧微生物化为NO3- ，总反应的离子方程式：NH4+ +2O2NO3- +H2O+2H+ C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将NO3-还原为N2D．过程III的转化过程为NO3-→NO2-→N2，每生成1molN2转移10mol电子10．(2022·山东省青岛市二模)为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(     )A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染11．(2022·辽宁省部分重点中学协作体第二次模拟)“价—类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的价类二维图如下图所示。下列说法正确的是(     )A．检验E溶液中阳离子方法为：取适量E溶液于试管中，加热，若管口湿润红色石蕊试纸变蓝则溶液中含有该阳离子B．与足量D的稀溶液完全反应，生成气体C的体积为C．A和C在一定条件下可以反应生成无毒的N2D．B的分子式为N2H4，若将N2H4看作二元碱，则其与H2SO4形成的酸式盐为N2H4(HSO4)212．(2022·山东省日照市高三校际联考三模)盐酸羟胺NH3OHCl是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是(     )A．电池工作时，含Fe的催化电极作负极B．图2中，M为H+和，N为NH3OH+C．电池工作时，每消耗(标准状况)，左室溶液质量增加3.3gD．电池工作一段时间后，正极区溶液的减小、负极区溶液的增大13．(2022·山东省淄博市三模)氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于CCl4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：NH3 (g)+ CO2(g)NH2COONH4 (s)   ΔH＜0   下列分析错误的是(     )A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、P2O5固体C．装置D使用冰水浴D．装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰14．(2022·广东省广州市天河区高三第三次模拟考试)部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是(     )A．a可使紫色石蕊试液变红B．b的分子含有极性共价键，不含非极性共价键C．一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：c→d→eD．实验室用e的浓溶液与反应制备d，用排水法收集15．(2022·北京市人大附中三模)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。下列说法不正确的是(     )A．浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料B．HNO3- NaCl与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3+2H2OC．用王水溶金时，利用了HNO3的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液16．(2022·山东省高三大联考)氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是(     )A．步骤II中反应属于氮的固定B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2D．由该历程表明N2的氧化性弱于O217．(2022·广东省广州市天河区高三第三次模拟考试)氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是(     )A．过程①可表示为2Cu(NH3)2++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．过程③有元素的化合价发生变化C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成D．图中总过程中NO、NH3、O2物质的量之比为4：4：118．(2022·山东省临沂市二模)一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中NO3-的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO3-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。已知：溶液pH会影响Pd对NO2-的吸附，不影响对Ｈ的吸附。下列说法不正确的是(     )A．pH越小，Pd对NO2-的吸附能力越强B．通过调节溶液的pH，可使NO3-更多的转化为N2C．反应ii中生成NH4+的离子方程式为NO2-+6H+2H+=NH4++2H2OD．pH=12时，每处理6.2g NO3-，理论上消耗标准状况下5.6LH219．(2022·辽宁省丹东市二模)硫酸工业尾气(含有SO2、SO3)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的成分，设计如下实验。下列说法错误的是(     )A．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的质量为195.3gC．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1molD．铵盐溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：120．(2022·山西省太原师范学院附属中学检测)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。(2)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。(3)工业上合成氨的化学方程式为_______。(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。21．(2022·天津市河西区二模)某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满NH3，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是_______。(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______。②装置b中Na2O2的作用是_______。(3)硝酸的性质实验：①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______。ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______。ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：_______。ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______。ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有NO2且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈蓝色、[CuCl4]2-(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：_______。22．(2022·宁夏回族自治区石嘴山市第三中学模拟预测)叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填仪器接口字母)。②D的作用为_______。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为_______。④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。(2)用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO-+2 N3-+H2O=Cl-+3N2 ↑+2OH-)①仪器F的名称为_______； ②管q的作用为_______________________。③若G的初始读数为37.20mL、末读数为1.20mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为_______。23．(2022·北京市中关村中学三模)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ⅱ．加入pH已调至2.5的0.01 mol·L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；ⅳ．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。(1)通入N2 并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______________。(2)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。(3)用K3[Fe(CN)6]]检验滤液中的实验方案是___________________。(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度②_______，说明假设2成立③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。24．(2022·河北省石家庄二中模拟预测)氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：I．的制备(1)仪器a的名称为___________，E装置的主要作用是___________。(2)实验开始时应首先点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到___________时点燃另一处酒精灯。II．Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③关闭____ (填“K1”或“K2”，下空同)，打开____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④___________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为___________。(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)，从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.60mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为___________%。(结果保留一位小数)25．(2022·天津市河东区高三学业水平等级考试第二次模拟考试)制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH4+反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：I.氨水的制备(如图1)(1)C装置的名称是________；C装置的作用是________________。(2)A中反应的化学方程式为________________；A装置还能用于制备____气体。(3)使用加装单向阀的导管，目的是____________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是____________________________。(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为____(填“酚酞”或“甲基橙”)。II.银氨溶液的制备及其主要成分探究如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是________________。关于D点溶液有两种假设。假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为________。假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是_______________。(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为____________________。