2023年高考化学一轮复习 考点15 铝及其化合物 模拟测试

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考点15  铝及其化合物模拟检测 1．(2022·福建省漳州市正兴学校期中)我国发射的“量子卫星”上的氧化热控涂层材料由氧化铝构成。下列有关说法不正确的是(    )A．氧元素位于元素周期表的第VIA族      B．铝元素的周期序数=最高正价数C．Al3+离子与O2-离子具有不同的电子层结构   D．原子半径相对大小：Al>O2．(2022·湖南省邵阳市期中联考)铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是(    )A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸3．(2022·上海市统测)利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是(    )A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的B．100s时，容器内温度最高C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的4．(2022·江西省景德镇一中期末)类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是(    )A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H25．(2022·河北省张北县第一中学期中)空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是(    )A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时，反应处于平衡状态，此时产生H2的体积最多D．t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低6．(2022·福建省福州市高三模拟)中国科学院金属研究所发现采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。Na2SnO3溶液显碱性，NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )A．1L0.1mol·L-1 Na2SnO3溶液中阴离子数目大于0.1NAB．该过程中存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑C．标准状况下，反应过程中生成33.6LH2，转移电子数目为9NAD．Al-Sn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上7．(2022·山东省高三模拟预测)向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是(    )A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：18．(2022·湖南省高三模拟)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如图：下列说法不正确的是(    )A．过程Ⅰ过滤可得到NaHCO3晶体B．过程Ⅱ加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的NaHCO3杂质C．向铵明矾溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-= NH3·H2O+ AlO2-+2H2OD．铵明矾能析出是因为其溶解度比(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的大9．(2022·江苏省淮安市高三考前模拟)以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是(    )A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率B．除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3C．萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．沉钴时将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率10．(2022·江苏省常州高级中学期中)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。均无明显现象铝片表面产生细小气泡加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法错误的是(    )A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．H2逸出有利于CO32-水解平䡓向正反应方向移动D．推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑11．(2022·上海市七宝中学月考)硫酸铝铵晶体高温下发生的主要反应为： 。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是(    )A．反应中硫元素既得电子又失电子B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象12．(2022·山东省青岛市二模)实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：下列说法错误的是(    )A．所加盐酸体积不少于100mLB．沉淀1的质量为(m+4.25)g C．沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—D．镁铝合金中镁、铝质量之比为13．(2022·河南省南阳市期中联考)氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是(    )A．滤渣可用于炼铁B．滤液1中所含阴离子为OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应D．步骤③中发生反应的离子方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O14．(2022·山东省高三模拟预测)煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是(    )A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好B．操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质C．X为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑15．(2022·辽宁省二模)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是(    )A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨C．“反应”的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32-D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑16．(2022·山东省高三联考)某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是(      )A．两份生成氢气的质量比一定为B．两份消耗NaOH和的物质的量之比一定小于C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为17．(2022·上海市统测)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的____有关。(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是____。(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过____的实验来比较。(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和____反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。18．(2022·湖南省湘潭县一中期中)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题：(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(3)滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放Al(OH)3固体的仪器的名称是_______。(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。19．(2022·四川省成都市期中)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有_______(任答两点)。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融的Al2O3，标准状况下每产生11.2LO2转移的电子数为_______。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为_______。20．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。(2)取4.53g[NH4Al(SO4)2·12H2O加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。(3)实验室以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下反应生成制备纳米Al2O3的前驱体NH4AlO(OH)HCO3和(NH4)2SO4等物质，NH4AlO(OH)HCO3高温分解即得超细氧化铝。写出生成NH4AlO(OH)HCO3沉淀的化学方程式：_______。(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al2O3的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知Al3+、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。②计算Al2O3的质量分数_________(写出计算过程)。