考点47 分子结构与性质 真题过关 2023年高考化学一轮复习

考点47  分子结构与性质 真题过关

1．【2022•湖北省选择性考试】磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(    )

A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物的电子式为

2．【2022•湖北省选择性考试】Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是(    )

A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物

B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低

C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性

D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在

3．【2022•湖北省选择性考试】C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(    )

A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体

C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异

4．【2022•山东卷】AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是(    )

A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同

5．【2021•湖北省选择性考试】金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(   )

A．Na的半径比F的大          B．Na的还原性比Na的强

C．Na的第一电离能比H的大    D．该事实说明Na也可表现非金属性

6．【2021•湖北省选择性考试】下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(   )

A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

7．【2021•海南省选择性考试】SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是(   )

A．是非极性分子 B．键角都等于90°

C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构

8．【2021•海南省选择性考试】关于NH3性质的解释合理的是(   )

9．【2021•全国乙卷】(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2 Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3) [Cr(NH3)3(H2O)2 Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是_______。NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。

10．【2021•全国甲卷】(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。

(2)CO2分子中存在_______个键和______个键。

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是________。

11．【2021•河北选择性考试】(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_______________________________________。

(4)已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_____________________，其中P采取____________杂化方式。

(5)与PO43-电子总数相同的等电子体的分子式为___________。

(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。

12．【2021•湖南选择性考试】(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。

SX4的熔沸点

①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是　                　(填化学式)，沸点依次升高的原因是　                　，气态SiX4分子的空间构型是　                　；

②SiCl4与N﹣甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：

N﹣甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为　                　，H、C、N的电负性由大到小的顺序为　                　，1个M2+中含有　              　个σ键；

13．【2021•广东选择性考试】(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________。

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。

A．在I中S原子采取sp3杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°         D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。

14．【2020•新课标Ⅰ卷】(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

15．【2020•新课标Ⅱ卷】(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。

16．【2020•新课标Ⅲ卷】(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63-+9H2，B3O63-的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

17．【2020•江苏卷】(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

18．【2020•山东卷】(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

19．【2020•天津卷】(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

20．【2019•新课标Ⅰ】(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是          、          。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是          ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是          (填“Mg2+”或“Cu2+”)。

21．【2019•新课标Ⅱ】(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________。

22．【2019•新课标Ⅲ】(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

23．【2019•江苏卷】(2)的空间构型为_____________(用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________(填元素符号)。