化学第三节 氧化还原反应教课课件ppt

这是一份化学第三节 氧化还原反应教课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了为什么，新课引入，复习回顾，单线桥分析，探入新知，还原剂，氧化剂，氧化产物，还原产物，化合价升高的产物等内容，欢迎下载使用。
二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？
对下面的反应进行双线桥分析：
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
线桥两端同元素，箭头指向生成物，得失升降要注明，反应确定才完成，计算电子是关键，原(子)数乘上化价变。
反应中，Na失去的电子给了Cl，Cl得到的电子来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到了Cl中。
我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移：
与双线桥相比单线桥需要注意的是：1. 只标注在反应物一侧；2. 指明电子转移的方向和数目；3. 电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示。
练习：模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑（2）2K + S == K2S
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2K + S == K2S
2. 氧化剂和还原剂：
（1）氧化剂和还原剂的概念：氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
练习：判断下列反应的氧化剂和还原剂：①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O == 2HNO3+NO
（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）
（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
某种物质有两种“身份”
练习：判断下列反应的氧化剂和还原剂：④2H2S＋SO2 == 3S＋2H2O⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2， 还原产物：K2MnO4和MnO2）
（2）氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子的能力；还原性：物质失电子的能力
如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？
判断物质的化合价是否能升高或者降低
练习：判断下列物质具有氧化性还是还原性： H+ Fe S
化合价能升高也能降低，能失电子也能得电子
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
金属单质（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等
判断下列物质是否具有氧化性或还原性：
HCl MnO2
H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性
Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性
MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是氧化剂，HCl是还原剂
MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？
说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强
3. 氧化性和还原性的强弱判断：
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
氧化性：CuSO4＞FeSO4
练习：根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）（1）2H2S+O2 == 2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O == 4NaOH+2I2（3）Na2S+I2 == 2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B． O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
同学们学习过金属的置换反应：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化还原的理论解释如上的结论。
这里金属活动性可以认为代表金属还原性，只有活动性强的金属置换活动性差的金属，才能保证反应中，还原剂的还原性强于还原产物。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。