浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型试讲课课件ppt

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2.3 原子结构的模型第2课时一、选择题1．市场上销售的一种食用盐——竹盐，其中富含钙、镁、锌、硒、铁等。这里的钙、镁、锌、硒、铁是指（　　）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质2．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（　　）A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等 D．乙和丙核外电子数相等3．人体内大约含有30多种元素，各种元素在人体中的作用不同，其中能促进儿童骨骼生长发育的主要元素是（　　）A．铁 B．碘 C．锌 D．钙4．以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（　　）A． B．C． D．5．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数6．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）A．原子中a与c的数目一定相同B．原子中b与c的数目一定相同C．决定该原子种类的是b粒子的数目D．原子的质量集中在a和c上7．关于离子和原子的关系说法错误的是（　　）A．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子B．离子是由原子得到或失去电子形成的C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等D．钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种微粒8．如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是（ ）A．A与B属于同种元素B．A与B中子数相同C．A与C互为同位素原子D．C的核外电子数为219．下列有关同位素原子的说法，不正确的是（　　）A．同位素原子是指具有相同质子数、不同电子数的同类原子B．氢有氕、氘、氚三种同位素原子C．同位素原子可作为示踪原子，如喂食含同位素的饲料来跟踪牛的消化吸收情况D．普通的碳—14原子可测定古代生物的死亡年代10．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。则下列说法中错误的是（       ）A．质子数：甲=乙<丙 B．中子数：甲<乙=丙C．质量：甲<乙<丙 D．甲乙是两种不同的元素11．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（       ）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．2020年12月，嫦娥五号返回器携带含有氦-3（）的月球土壤样品成功返回地球。氦-3是一种高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。氦-3原子（　　）A．质子数为2 B．中子数为2 C．核外电子数为3 D．核电荷数为3二、填空题13．张青莲是无机化学家、教育家。他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出突出贡献，在重水和锂同位素的开发和生产中也起过重要作用。。（1）同位素Li-6和Li-7原子核内中子数分别为______；（2）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，______（填化学式）与H2O的化学性质有较大差异，原因是______。14．①②③表示三种原子，“”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒．①是______元素的原子：①②③中属于同种元素的原子是______（填序号）15．据报道钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子中的中子数与核外电子数之差是___________，现有和两种原子，则X和Y是否是同种元素？___________理由是___________。我们把X和Y原子称之为___________原子。16．小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。微粒名称质子数中子数电子数电性A161616不带电B263024带2个单位正电荷C161618 D161716不带电 （1）表格中互为同位素原子的是______。（2）根据表格信息写出微粒C的符号______。（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是______。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①是______，②表示的是______。（2）下列说法正确的是______（填字母）。A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
参考答案：1．C【解析】【详解】竹盐中富含钙、镁、锌、硒、铁等，这里的“钙、镁、锌、硒、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。2．B【解析】【详解】AB、甲和乙的质子数相同，肯定为同种元素，但是中子数不同，肯定不是同种原子，应该为同位素原子，故A错误，B正确。C、核电荷数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核电荷数不同，故C错误。D、核外电子数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核外电子书不同，故D错误。故选B。3．D【解析】【详解】钙是构成人体骨骼的主要元素，能促进儿童骨骼生长发育。 故选D。4．A【解析】【详解】在NaCl中，Na的化合价为+1价，带一个单位的正电荷，即失去一个电子；Cl的化合价为-1价，带一个单位的负电荷，即得到一个电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。5．A【解析】（1）元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的一类原子的统称。（2）原子的相对原子质量=质子数+中子数。【详解】碳-14原子与碳-12原子都属于同一种碳元素，那么它们原子的质子数（核电荷数）应该是相同的，不同的就是里面中子数的不同，A符合题意。故选A。6．A【解析】【详解】根据图示可知：a为电子，b为中子，c为质子。A、在原子中，质子数=核外电子数，A正确；B、原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；C、原子和是由质子和中子构成的，因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略。D错误；故选：A。7．D【解析】【详解】A、带电的原子或原子团叫离子，带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电，却不是离子，故说法正确；B、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故说法正确；C、核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数不等于核外电子数为离子，故说法正确；D、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种微粒，错误。故选：D8．C【解析】【详解】A、A和B的核内质子数不同，故不是同种元素，错误；B、A的中子数=19﹣9=10，B的中子数=39﹣19=20，错误；C、A和C的核内质子数相同，互为同位素原子，正确；D、在原子中质子数=核外电子数，C的核外电子数=9，错误；故选C。9．A【解析】【详解】A.   同位素原子是指具有相同质子数、不同中子数的同类原子，说法错误； B.   氢有氕、氘、氚三种同位素原子，说法正确； C.   同位素原子可作为示踪原子，如喂食含同位素的饲料来跟踪牛的消化吸收情况 ，说法正确；D.   普通的碳—14原子可测定古代生物的死亡年代，说法正确。故选A。10．D【解析】【详解】根据核内质子数等于核外电子数，由图中可知“”表示质子，“”表示中子。A、甲和乙中质子数都是1，丙中质子数是2，质子数：甲=乙<丙，说法正确；B、甲的中子数是1，乙和丙的中子数是2，中子数：甲<乙=丙，说法正确；C、决定原子质量大小的微粒是中子和质子，甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，丙中含有2个质子和2个中子，质量：甲＜乙＜丙，说法正确；D、甲中含有一个质子和一个中子，乙中含有一个质子和2个中子，两种微粒的质子数不同，甲、乙是两种不同的元素，说法错误。故选：D。11．B【解析】【详解】原子的核式结构模型中的“核”是原子核，卢瑟福原子结构模型的内容是，物质由大量的原子组成，原子是由原子核和电子构成的，原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷集中在原子核内，原子核由质子和中子组成，故由图知道，乙是原子核，故B符合题意。故选B。12．A【解析】【详解】A、氦元素的原子序数为2，原子序数等于原子核内的质子数，所以氦-3原子的质子数为2，选项正确；B、元素符号左上角的数字是元素的相对原子质量，等于质子数与中子数的和，则氦-3原子的中子数=3−2=1，选项错误；C、氦元素的原子序数为2，原子序数等于原子核外的电子数，即氦-3原子的核外电子数为2，选项错误；D、氦元素的原子序数为2，原子序数等于原子的核电荷数，即氦-3原子的核电荷数为2，选项错误。故选A。13．     3和4     H2O2     两者分子（结构）不同【解析】【详解】（1）在原子中，中子数=相对原子质量-质子数，同位素Li-6和Li-7的质子数都是3，那么它们的原子核内中子数分别为：6-3=3，7-3=4。（2）从化学性质的角度看，H2O2与H2O的化学性质有较大差异，原因是两者的分子（结构）不同。14．     氢     ①和②【解析】【详解】在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①是氢元素；①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。15．     32     是     质子数相同     同位素【解析】【详解】根据原子中：质子数+中子数=相对原子质量可知：钬元素的原子的质子数为67，相对原子质量为166，中子数为：166-67=99，根据 “核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其核外电子数为67，故该原子中的中子数与核外电子数之差是99-67=32；现有和两种原子，属于同种元素，因为质子数相同，我们把X和Y原子称之为同位素原子。16．     AD     S2-     D【解析】【详解】（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素；（2）一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，核内质子数为14，核外电子数为16，故带2个单位负电荷，为硫离子，符号为：S2-；（3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是D。17．     原子     分子     A     质子数或核电荷数【解析】【详解】（1）金属汞由汞原子构成，且原子得到或失去电子后形成离子，所以图中①是原子，故填原子；水由水分子构成，且分子由原子构成，所以图中②表示的是分子，故填分子。（2）A   氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，选项正确；B   钠和氯气混合形成混合物，而氯化钠属于纯净物，选项错误；C   氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误，故填A。（3）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，氧和氯是两种不同的元素，所以两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不同，故填质子数或核电荷数。