高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课ppt课件，文件包含432共价键pptx、课件1431离子键pptx、导课视频化学键mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质的呢？
一、离子键与离子化合物
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
离子化合物的性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(1)离子化合物中一定含有金属元素(　　)(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)(3)单质中一定不含有离子键(　　)(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)(5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　)
1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子 、硫离子 。
(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子 铵根离子
氢氧根离子 过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：氧化钙： 、 硫化钾： 。
3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接
1．下列电子式正确的是（ ）
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_______________________________；NaF______________________；MgS_____________________；K2O____________________。
【解析】书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。