2023威海乳山银滩高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2023威海乳山银滩高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 第Ⅱ卷必须用0，3 kJ·ml－1，则等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年度高二级部九月份模块检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共40分)
注意事项
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。


一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。
1．下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2．下列热化学方程式中，正确的是(　　)
A.甲烷的摩尔燃烧焓为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
3．

下列关于如图所示原电池的说法正确的是(　　)
A.当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生
B.当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流
C.当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg
D.当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过
4．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池


5．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s)　ΔH。所得数据如下表：

组号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
n(P)
n(Q)
n(R)
n(S)
①
500
0.10
0.80
0.24
0.32
②
500
0.20
1.60
x
x
③
700
0.10
0.30
0.18
0.24
下列说法正确的是(　　)
A.该反应的ΔH＞0 B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C.②中反应的平衡常数K＝6.0 D．根据题目信息不能确定x的值


6．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
7．

某同学设计如图所示装置探究电化学原理，下列有关推断正确的是(　　)
A.若Q为直流电源，铁电极质量减轻，则a为直流电源的负极
B.若Q为用电器，X和Y均为烧碱溶液，则电流方向为由b到a
C.若Q为用电器，X和Y分别为FeCl2溶液、AlCl3溶液，则铁电极的电极反应式为
Fe2＋＋2e－===Fe
D.若Q为直流电源，X和Y均为饱和氯化钠溶液，则铝电极上一定发生氧化反应
8．图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为环境友好物质、实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置可以实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是(　　)

A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D.当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g
9．以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中
A．阴极发生的反应为 B．阴极上被氧化
C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等

10．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极
B．放电时溶液的减小
C．放电时溶液的浓度增大
D．每生成，电极a质量理论上增加
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列描述中正确的是(　　)
A.反应2H2(g)＋O(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和
B.在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的摩尔燃烧焓
C.从C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
12．将图中所示实验装置的开关K闭合，下列判断正确的是(　　)

A.Zn极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后，乙池中c(Cu2＋)减小，c(SO)基本不变，溶液不再保持电中性
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
13.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
14．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)


A.X是负极，Y是正极
B.CuSO4溶液的pH减小
C.a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.若电路中转移了0.02 mol e－，Fe电极增重0.64 g
15．化学能与热能、电能等能够相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

A.图1所示的装置能将化学能转化为电能
B.图2可表示中和反应的能量变化情况
C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成










三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)机动车尾气的主要污染物是氮的氧化物，采用合适的催化剂可分解NO，反应为2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)　ΔH，在T1℃和T2℃时，分别在容积均为1 L的密闭容器中通入1 mol NO，并发生上述反应，NO的转化率随时间的变化曲线如下图所示：

(1)T1℃________(填“＞”或“＜”，下同)T2℃，ΔH________0。
(2)温度为T1℃时该反应的平衡常数K＝________(结果保留3位小数)。已知反应速率v正＝k正c2(NO)，v逆＝k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，则a点处＝________。
(3)温度为T2℃，反应进行到30 min时，达到平衡状态，则0～30 min的平均反应速率v(N2)＝________ mol·L－1·min－1(结果保留3位小数)。

17．(10分)

(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－58 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为________mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)

②一定条件下，水溶液中所含离子Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

18．(14分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从________(填序号)口通入，发生的电极反应式为_______________________________。

(2)

以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_____________________________________。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填序号)。
a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．电能全部转化为化学能
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图丙。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素质量为________g(忽略气体的溶解)。
19．(12分)如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28 g。

(1)装置甲的A电极为电池的________极，电解质中K＋向________(填“左侧”或“右侧”)迁移；B电极的电极反应式为________________________。
(2)装置乙中D电极上产生的气体是_______________(填化学式)，体积为________mL(标准状况)。

(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成100 mL FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。
①图中b表示的是________(填金属离子符号)的物质的量的变化曲线。
②反应结束后，若用0.5 mol·L－1 NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100 mL)，则至少需要5 mol·L－1NaOH溶液________mL。
20．(12分)

Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题。
(1)该电池属于________电池(填“一次”或“二次”)。
(2)负极是________，电极反应式是________________。
(3)使用时，正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l)　ΔH<0
(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据(4)中所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

(6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为________(填化学式)
(7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO向电极________(填“a”或“b”)移动。
(8)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24 L O2，则电路中通过的电子数目为________。





















































班级__________________姓名______________考号__________________
2022-2023学年度高二级部九月份模块检测
化学试题
第Ⅱ卷(共60分)
座号

16.




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18.








19.





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高二化学月考题答案
1. D2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.C10.C
11. AC12.D13A14.CD15.BD
16．答案：（1）＞　＜　（2）0.018　1.152　（3）0.004
解析：（1）由图像可知，T1℃下反应先达到化学平衡，故T1℃>T2℃，又T1℃下NO的平衡转化率低于T2℃下NO的平衡转化率，即降低温度，平衡向正反应方向移动，故ΔH<0。（2）T1℃条件下NO的平衡转化率为21%，利用“三段式”法计算：
　　　　　　2NO（g）⇌N2（g）＋O2（g）
起始量/mol 1 0 0
转化量/mol 0.21 0.105 0.105
平衡量/mol 0.79 0.105 0.105
则平衡常数K＝0.105 mol·L－1×0.105 mol·L－1/（0.79 mol·L－1）2＝0.018。反应达到平衡时，v正＝v逆，故k正c2（NO）＝k逆c（N2）·c（O2），即＝K＝0.018。a点对应的NO的转化率为20%，利用“三段式”法计算：
　　　　　2NO（g）⇌N2（g）＋O2（g）
起始量/mol 1 0 0
转化量/mol 0.2 0.1 0.1
平衡量/mol 0.8 0.1 0.1
故a点处＝K×＝0.018×＝1.152。
（3）由图像可知，T2℃条件下，反应开始至达到平衡时消耗0.22 mol NO，而v（N2）＝v（NO）＝×0.22 mol/（1 L×30 min）≈0.004 mol·L－1·min－1。

17 .答案：（1）①偏大　②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－56.8 kJ·mol－1
（2）17．答案：（1）＋41　（2）　
　②－117
解析：（1）①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热将偏大。②该反应中50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液过量，其与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸（即0.025 mol）反应生成0.025 mol H2O，放出的热量为1.42 kJ，那么生成1 mol H2O时放出56.8 kJ的热量，即可书写出热化学方程式。（2）解析：（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－58 kJ·mol－1－（－99 kJ·mol－1）＝＋41 kJ·mol－1。
（2）假设反应Ⅱ中，CO反应了x mol，则Ⅱ生成的CH3OH为x mol，Ⅰ生成的CH3OH为（a－x） mol，Ⅲ生成的CO为（b＋x） mol，根据反应Ⅰ：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）
a－x3（a－x） a－xa－x
反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）
x2xx
反应Ⅲ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）
b＋xb＋xb＋xb＋x
所以平衡时水的物质的量为（a－x） mol＋（b＋x） mol＝（a＋b） mol，浓度为＝ mol·L－1；平衡时CO2的物质的量为1 mol－（a－x） mol－（b＋x） mol＝（1－a－b） mol，H2的物质的量为3 mol－3（a－x） mol－2x－（b＋x） mol＝（3－3a－b） mol，CO的物质的量为b mol，水的物质的量为（a＋b） mol，则反应Ⅲ的平衡常数为＝②由图像可知，3 mol ClO－（aq）的相对能量为3×60 kJ，1 mol ClO（aq）的相对能量为63 kJ，2 mol Cl－（aq）的相对能量为0 kJ，因此该反应的ΔH＝63 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。
18．答案：（1）b　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
（2）阴极　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
（3）ab　（4）A　不变　3.6
解析：（1）已知图甲为甲烷燃料电池，阳离子向正极移动，根据图甲中氢离子的移动方向可知，右侧电极是正极，左侧电极为负极，b口通入的是甲烷，反应环境是酸性溶液，发生的电极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。（2）以石墨作电极电解饱和食盐水，阴极上H2O电离出的氢离子放电，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液呈碱性，使酚酞变红。
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。在阳极上，没有铜活泼的Ag、Pt、Au等金属会沉积在电解槽底部形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故a正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确；电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中Cu2＋向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故c错误；电能不可能全部转化为化学能，故d错误。
（4）①根据电解池中阳离子在阴极放电的规律及图丙中右侧电极室的电极产物H2，可以判断出放出氢气的电极为阴极，与之连接的B为电源的负极，A为电源的正极。②由图丙可知，阳极反应式为6Cl－－6e－===3Cl2↑，Cl2与尿素反应，化学方程式为CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl，反应产生的H＋透过质子交换膜进入阴极室放电，阴极反应式为6H＋＋6e－===3H2↑，根据阴、阳极室中转移的电子数目相等，阴极室中参与放电的H＋全部是由阳极室迁移过去的H＋，阴极室中H2O未参与反应，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e－时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，故电解收集到的6.72 L（标准状况）气体中，V（N2）＝V（CO2）＝＝1.344 L，即n（N2）＝n（CO2）＝＝0.06 mol，根据关系式CO（NH2）2～CO2～N2可知生成0.06 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.06 mol，其质量m[CO（NH2）2]＝0.06 mol×60 g·mol－1＝3.6 g。
19．答案：（1）负　右侧　I＋2e－===3I－
（2）H2　224
（3）Fe2＋　280
解析：（1）工作一段时间后，断开K，E电极质量减少1.28 g，即减少0.02 mol Cu，则E为阳极，D、F为电解池的阴极，C为阳极，B为原电池的正极，A为原电池的负极。由电池放电的总反应2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI可知，正极B上发生得电子的还原反应，电极反应式为I＋2e－===3I－，该电池工作时，阳离子K＋移向正极B，即电解质中K＋向右侧迁移。（2）D为阴极，电极上发生得电子的还原反应，C、D两电极产生的气体体积相同，则装置乙的溶液中铜离子全部析出、水得到电子生成氢气，阴极的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu、2H2O＋2e－===H2↑十2OH－；阳极E上0.02 mol Cu失去电子生成Cu2＋，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，转移0.04 mol电子；电解前装置乙中n（Cu2＋）＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，D极上发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，0.01 mol Cu2＋得到电子生成Cu转移0.02 mol电子，根据转移电子守恒可知，阴极上生成H2的物质的量n（H2）＝ mol＝0.01 mol，标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.01 mol＝0.224 L＝224 mL。（3）E电极为阳极，F电极为阴极，阳极上0.02 mol Cu失电子生成0.02 mol Cu2＋进入溶液中，阴极上Fe3＋得电子生成Fe2＋，即Fe2＋和Cu2＋的浓度增大，且溶液中一开始没有Cu2＋，所以a表示的是Fe3＋的物质的量的变化曲线、b表示的是Fe2＋的物质的量的变化曲线、c表示的是Cu2＋的物质的量的变化曲线；由图可知，生成0.02 mol Cu2＋进入溶液时，Fe3＋完全反应生成Fe2＋，此时溶液中含有0.05 mol Fe2＋，Fe2＋和Cu2＋的总物质的量为0.07 mol，则沉淀Fe2＋和Cu2＋需要NaOH的物质的量为0.14 mol，需要0.5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为＝0.28 L＝280 mL。
20．答案：（1）一次　（2）Zn（或锌）　Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O　（3）增大　（4）C　（5）CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O
（6）O2　（7）a　（8）0.4NA
解析：（1）银锌纽扣电池只能使用一次，属于一次电池。（2）原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升高为＋2价，被氧化，银元素从＋1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O。（3）正极电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，由电极反应式知，电池放电时，正极区溶液的pH增大。（4）ΔH>0，反应吸热，不能设计成原电池，A项错误；该反应不是氧化还原反应。没有电子的转移，故不能设计成原电池，B项错误；该反应为氧化还原反应，且反应放热，故可以设计为原电池，C项正确。（5）2CO＋O2===2CO2，设计成原电池，一氧化碳发生氧化反应，为电池的负极，且电解质为KOH溶液，故负极电极反应式为CO－2e－＋4OH－===CO＋2H2O。（6）氧气得电子发生还原反应，为正极，故正极反应物均为氧气。（7）在电池中，阴离子向负极移动，a为负极，故CO向电极a移动。（8）电池消耗标准状况下2.24 L O2，即0.1 mol氧气，1个氧气分子转移4个电子，故转移电子数为0.4NA。