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2022衡水冀州区一中高二下学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2022衡水冀州区一中高二下学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，7%，其余为氧，1ml，完全燃烧得到7，5%，氢的质量分数为9，5分）等内容，欢迎下载使用。
H—1C—12O—16Na—23Al—27Si—28Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127
第I 卷（共60 分）
一、选择题(本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意)
对碳原子最外层电子的描述，不．正．确．的是
A．有1种自旋状态B．有2种不同能量C．分占3个轨道D．有4种运动状态
下列说法不．正．确．的是
A．35Cl和37Cl互为同位素B．甲醇和乙二醇互为同系物CH3
中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油5．下列有关化学键类型的判断中正确的是()。
A．全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键
C．HCN 分子中存在1 个σ键(C—H 键)和3 个π键(C≡N 键)
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H 键和C—C 键均为σ键
下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是()。
水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
乳酸()分子中含有一个手性碳原子
碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
同分异构体(
CH3
与
CH3CHCH2CH3
CH3—C—CH3
CH3
)D．金刚石和C60互为同素异形体
氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
晶胞是描述晶体结构的基本单元。下列示意图中（不同的小球代表不同的原子或离子）可以表示化学式为AB2型化合物晶胞的是（）
3.下列有关化学用语表示正确的是
A．基态氮原子核外电子的轨道表示式：B．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：
C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明不正确的是A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)和朴消( Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，
这是古人利用焰色试验鉴别物质
《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文
8．下列实验方案不可行的是
A．溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴D．用裂化汽油萃取碘水中的碘9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L已烷中含有的分子数为NAB．12g石墨中含有C—C 键的数目为2NAC．1.9g 羟基(—18OH)所含中子数为NA
D．74gHCOOC2H5在酸性条件下水解，生成的CH3CH2OH 的分子数为NA
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可与钾离子作用, 如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是
超分子具有分子识别和自组装的特征
该超分子中K+的配位数为6
利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60和C70
冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
已知苯乙烯的结构简式为。有关该物质的下列说法正确的是（）。
该物质在一定条件下与氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以向其中通入足量的氢气
有机化合物A的结构简式为，有机化合物B与等物质的量的H2发
生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法错误的是（）。
A．B 的结构可能有3 种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯B．用系统命名法命名有机化合物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷C．有机化合物A 的分子式为C8H18
D．有机化合物A 的一氯取代物只有4 种
下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )。
A．X分子属于酯类化合物B．X在一定条件下可与3mlH2发生加成反应C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体只有2种16．已知有机物X是最简单的烯烃，链状有机物Y含有与X相同数目的氢原子，Y分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.7%，其余为氧。下列叙述正确的是()。
A．X 的结构简式为C2H4B．Y 有2种同分异构体
C．X 的分子中有4 个σ键和2 个π键
D．若Y 的核磁共振氢谱上有三个峰，则其结构简式为HOCH2CHO。
已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只含碳、氢两种元素。下列对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是()。
A．可能形成π键B．一定只形成π键C．一定只形成σ键D．一定形成σ键和π键18．下列说法全不正确的是（）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥
n 种炔烃
足量氢气
催化剂
m 种烷
已知：烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②三个支链：两个甲基、一个乙基，n，m的最大值分别为（）。
B．CH3—CH—CH3
CH3
C．HCC—CH3D．CH2C—CH3
CH3
某烃的分子式为C10H14，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同的烷基，符合条件的烃有
A．3 种B．6种C．9种D．12种
化合物X的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是()。
A．2，2B．3，3C．3，2D．2，3
M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8 电子稳定结构
已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据（单位:kJ・mr）如下表:
下列说法错误的是：
A、从能量角度看，因为P2转化P4的反应为吸热反应
B、从能量角度看，因为N2比N4（）能量更低所以通常以N2形式存在C、从原子半径角度看，因为P 原子半径较大不易形成π键
D、P4分子中P 原子采取sp3杂化
二、不定项选择题(本题包括6 小题，每小题3 分，共18 分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)。
下列说法正确的是（）
A．熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯
同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．M和对二甲苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．丙烯醛和M互为同系物D．异戊二烯不存在顺反异构现象
随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间27．下列说法正确的是()。
某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋
在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为
C．18g 冰中所含的氢键数均为2 ml
D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF 中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚均不溶于水
C
除去硝酸钾固体中混杂的氯化钠
过滤
氯化钠在水中的溶解度小
D
除去苯甲酸固体中少量的氯化钠
重结晶
苯甲酸和氯化钠在水中溶解度受温度影响变化程度相差较大
28．（14分）按要求填空：
II卷——主观题（40分）
①M的实验式为。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，分子式为
。
羟基的电子式。含氧官能团的名称是。
顺−2−丁烯的结构简式为。
步骤三：确定M 的结构简式。
用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
用系统命名法命名_；
写出由甲苯制备TNT方程式；
分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)种
由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(保留三位有效数字）
两种气态烃组成的混合气体0.1ml，完全燃烧得到7.04g CO2和3.6gH2O，下列说法错误的是A．一定有C2H4B．一定有CH4C．一定没有C2H6D．可能是CH4和C2H4
由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是( )
A．取代加成水解B．消去加成取代C．水解消去加成D．消去水解取代
有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”
或“仪器y”)。
步骤二：确定M 的实验式和分子式。
利用元素分析仪测得有机物M 中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
M中官能团的名称为，M的结构简式为。
(4)写出所有含有羧基的M的同分异构体的结构简式：。
X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知:F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素,X、E同主族,E的氧化物是光导纤维的主要成分,X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：
基态Y原子价层电子排布式为；
X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号，下同）；
X、Y、E电负性由小到大的顺序为。
X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为，其中X原子的杂化轨道类型为。
33 434
F2+与NH能形成[F(NH)]2+离子,[F(NH)]2+中的配位原子为（填元素符号）。
3 4334
若[F(NH)]2+离子中2 个NH 被2 个C1-替代可以得到2种不同的结构，则：[F(NH)]2+离子的空间结构名称是。（填“平面正方形”或“正四面体”）
Na和Z形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Z的配位数为，该晶胞的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
Na与Z之间的最短距离为cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 2021-2022学年下学期期中考试
高二年级化学参考答案（等级考）
一、单选题（每题2分）
1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D
11．A 12．D 13．B 14．B 15．D 16．D 17．A 18．C 19．B 20.C 21．A
二、不定项选择题（每题3分，部分得分1.5分）
22．BC 23．D 24．C 25．AD 26．AD 27．AC
28（14分）（除标注外，每空2分）
（1） （1分） 羧基 （1分） （2）
（3）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 （4）
（5） 5 （6）26.7% (7)A（1分） (8)B（1分）
29.（14分）（除标注外，每空2分）
(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) （1分） 88 （1分）
(3) 羟基、羰基 （各1分） 或
(4)（各1分）
30.（12分）（除标注外，每空2分）
(1)2s22p3 (2)C（4）N（1分） 平面正方形
（5） 8 （1分）
H—1C—12O—16Na—23Al—27Si—28Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127
第I 卷（共60 分）
一、选择题(本题包括21 小题，每小题2 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意)
对碳原子最外层电子的描述，不．正．确．的是
A．有1种自旋状态B．有2种不同能量C．分占3个轨道D．有4种运动状态
下列说法不．正．确．的是
A．35Cl和37Cl互为同位素B．甲醇和乙二醇互为同系物CH3
中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油5．下列有关化学键类型的判断中正确的是()。
A．全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键
C．HCN 分子中存在1 个σ键(C—H 键)和3 个π键(C≡N 键)
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H 键和C—C 键均为σ键
下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是()。
水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
乳酸()分子中含有一个手性碳原子
碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
同分异构体(
CH3
与
CH3CHCH2CH3
CH3—C—CH3
CH3
)D．金刚石和C60互为同素异形体
氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
晶胞是描述晶体结构的基本单元。下列示意图中（不同的小球代表不同的原子或离子）可以表示化学式为AB2型化合物晶胞的是（）
3.下列有关化学用语表示正确的是
A．基态氮原子核外电子的轨道表示式：B．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：
C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明不正确的是A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)和朴消( Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，
这是古人利用焰色试验鉴别物质
《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文
8．下列实验方案不可行的是
A．溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴D．用裂化汽油萃取碘水中的碘9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L已烷中含有的分子数为NAB．12g石墨中含有C—C 键的数目为2NAC．1.9g 羟基(—18OH)所含中子数为NA
D．74gHCOOC2H5在酸性条件下水解，生成的CH3CH2OH 的分子数为NA
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可与钾离子作用, 如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是
超分子具有分子识别和自组装的特征
该超分子中K+的配位数为6
利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60和C70
冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
已知苯乙烯的结构简式为。有关该物质的下列说法正确的是（）。
该物质在一定条件下与氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以向其中通入足量的氢气
有机化合物A的结构简式为，有机化合物B与等物质的量的H2发
生加成反应可得到有机化合物A。下列有关说法错误的是（）。
A．B 的结构可能有3 种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯B．用系统命名法命名有机化合物A，名称为2,2,3-三甲基戊烷C．有机化合物A 的分子式为C8H18
D．有机化合物A 的一氯取代物只有4 种
下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )。
A．X分子属于酯类化合物B．X在一定条件下可与3mlH2发生加成反应C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体只有2种16．已知有机物X是最简单的烯烃，链状有机物Y含有与X相同数目的氢原子，Y分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.7%，其余为氧。下列叙述正确的是()。
A．X 的结构简式为C2H4B．Y 有2种同分异构体
C．X 的分子中有4 个σ键和2 个π键
D．若Y 的核磁共振氢谱上有三个峰，则其结构简式为HOCH2CHO。
已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只含碳、氢两种元素。下列对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是()。
A．可能形成π键B．一定只形成π键C．一定只形成σ键D．一定形成σ键和π键18．下列说法全不正确的是（）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。
A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥
n 种炔烃
足量氢气
催化剂
m 种烷
已知：烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②三个支链：两个甲基、一个乙基，n，m的最大值分别为（）。
B．CH3—CH—CH3
CH3
C．HCC—CH3D．CH2C—CH3
CH3
某烃的分子式为C10H14，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同的烷基，符合条件的烃有
A．3 种B．6种C．9种D．12种
化合物X的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是()。
A．2，2B．3，3C．3，2D．2，3
M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性。X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
C．X与W组成的化合物分子构型为三角锥形
D．该化合物的阴离子中所有元素原子都满足8 电子稳定结构
已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据（单位:kJ・mr）如下表:
下列说法错误的是：
A、从能量角度看，因为P2转化P4的反应为吸热反应
B、从能量角度看，因为N2比N4（）能量更低所以通常以N2形式存在C、从原子半径角度看，因为P 原子半径较大不易形成π键
D、P4分子中P 原子采取sp3杂化
二、不定项选择题(本题包括6 小题，每小题3 分，共18 分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)。
下列说法正确的是（）
A．熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯
同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．M和对二甲苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．丙烯醛和M互为同系物D．异戊二烯不存在顺反异构现象
随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不．正确的是A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间27．下列说法正确的是()。
某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋
在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为
C．18g 冰中所含的氢键数均为2 ml
D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF 中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚均不溶于水
C
除去硝酸钾固体中混杂的氯化钠
过滤
氯化钠在水中的溶解度小
D
除去苯甲酸固体中少量的氯化钠
重结晶
苯甲酸和氯化钠在水中溶解度受温度影响变化程度相差较大
28．（14分）按要求填空：
II卷——主观题（40分）
①M的实验式为。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，分子式为
。
羟基的电子式。含氧官能团的名称是。
顺−2−丁烯的结构简式为。
步骤三：确定M 的结构简式。
用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
用系统命名法命名_；
写出由甲苯制备TNT方程式；
分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)种
由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(保留三位有效数字）
两种气态烃组成的混合气体0.1ml，完全燃烧得到7.04g CO2和3.6gH2O，下列说法错误的是A．一定有C2H4B．一定有CH4C．一定没有C2H6D．可能是CH4和C2H4
由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是( )
A．取代加成水解B．消去加成取代C．水解消去加成D．消去水解取代
有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”
或“仪器y”)。
步骤二：确定M 的实验式和分子式。
利用元素分析仪测得有机物M 中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
M中官能团的名称为，M的结构简式为。
(4)写出所有含有羧基的M的同分异构体的结构简式：。
X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知:F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素,X、E同主族,E的氧化物是光导纤维的主要成分,X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：
基态Y原子价层电子排布式为；
X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号，下同）；
X、Y、E电负性由小到大的顺序为。
X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为，其中X原子的杂化轨道类型为。
33 434
F2+与NH能形成[F(NH)]2+离子,[F(NH)]2+中的配位原子为（填元素符号）。
3 4334
若[F(NH)]2+离子中2 个NH 被2 个C1-替代可以得到2种不同的结构，则：[F(NH)]2+离子的空间结构名称是。（填“平面正方形”或“正四面体”）
Na和Z形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Z的配位数为，该晶胞的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
Na与Z之间的最短距离为cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 2021-2022学年下学期期中考试
高二年级化学参考答案（等级考）
一、单选题（每题2分）
1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D
11．A 12．D 13．B 14．B 15．D 16．D 17．A 18．C 19．B 20.C 21．A
二、不定项选择题（每题3分，部分得分1.5分）
22．BC 23．D 24．C 25．AD 26．AD 27．AC
28（14分）（除标注外，每空2分）
（1） （1分） 羧基 （1分） （2）
（3）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 （4）
（5） 5 （6）26.7% (7)A（1分） (8)B（1分）
29.（14分）（除标注外，每空2分）
(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) （1分） 88 （1分）
(3) 羟基、羰基 （各1分） 或
(4)（各1分）
30.（12分）（除标注外，每空2分）
(1)2s22p3 (2)C
（5） 8 （1分）
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