2023烟台招远二中高三上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2023烟台招远二中高三上学期9月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择，简答题等内容，欢迎下载使用。
高三化学第一学期月考综合检测题（2022.9.16）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.下列说法不正确的是(   )A.沸点高易液化，液氨可用作制冷剂B.工业上直接用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加D.胆矾可用于配制农药，我国古代也用胆矾制取硫酸2.下列说法正确的是(   )A．电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．反应   能自发进行，其原因是D．工业通过“Na(l) +KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾3．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol   C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol   若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)   C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3            D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q34、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（   )A、（1）、（2）两装置均为电解池B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu5 .下列有关金属的工业制法中,正确的是(   )A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝6.下列反应的离子方程式书写不正确的是(   )A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝+B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++ Mg(OH)2D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2+ 4OH-＝ + 2BaSO4↓+ 2H2O7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（   ）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）     A、13.44 L         B、6.72 L          C、2.8 L         D、 5.6 L 9. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S（STP）D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区10．实验室利用海带提取碘单质的流程如下：
下列说法正确的是A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管二、不定项选择(每题1~2个正确选项，全对得4分，漏选得2分，错选不得分；共20分。)11．下列操作能达到实验目的的是 目的操作A验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水B银氨溶液的配制向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失C除去氢氧化铁胶体中的Fe3+、C1－用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次D证明酸性：H2CO3＞HC1O用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和NaC1O溶液的pH12.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i，CN- +OH- +Cl2 OCN- +Cl- +H2O(未配平）；反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平）。其中反应i中n元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是(   )A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理=0.000 1 mol·L-1的废水 106L,消耗 Cl25.6 xlO3 L13．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是A．“沉锰”的主要反应为Mn2++=MnCO3↓+H+B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂14．双极膜(BP)为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的水  分子解离，提供H+、OH－。利用双极膜与离子交换膜组合可以实现含硫酸钠工业废水的净化和资源回收，原理如图所示。下列说法错误的是A．BP可有效阻隔Na+和的通过B．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜C．X为H2SO4溶液、Y为NaOH溶液D．一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量之比为1:215、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是(   )A.，平衡时A的浓度等于0.5，其他条件不变,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3，则化学计量数B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压，则A的体积分数不变D.在常温下能自发进行，则该反应的<0三、简答题16．（12分） (1)某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。①K闭合时，指针向左偏转，石墨作_____(填“正极”或“负极”)。②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：__________③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式： ______________。④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是_____________________________________ (2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。①放电过程中，Li＋向________填(“负极”或“正极”)移动。②负极反应式为_________________________________________。③电路中每转移0.2 mol电子，理论上生成________ g Pb。(Pb的相对原子质量207)17.（12分）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于医药、食品、化学镀剂等领域，易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，超过200℃，分解生成一种无色、有毒且能自燃的PH3气体。某同学设计如下实验装置（甲处加热装置已略去），待甲中白磷消失后，将甲、丙中的液体合并，经一系列操作可制备少量次磷酸钠。（1）次磷酸钠的结构式为，则次磷酸与足量NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式为                                。（2）仪器A的名称为                。（3）装置甲中反应的化学方程式为                             。（4）装置乙的作用为               。（5）装置丙中，碱性NaClO溶液中发生的离子方程式为                          。（6）NaCl与NaH2PO2的溶解度随温度变化情况如下图所示，从甲、丙的混合溶液中提取NaH2PO2晶体的操作为：                                                 。得到的NaH2PO2晶体用                （“水”、“乙醇”、“乙醚”、“乙醇或乙醚”）洗涤，其好处是                                    。18.（12分）某科研人员设计了如下流程图，用铝土矿（主要含Al2O3，另含少量Fe2O3、SiO2杂质）制备NH4Al(SO4)2•12H2O晶体，并制备副产品NH4HSO4。（1）试剂“Y”的化学式为                  ，滤渣1的用途有                （写一种即可），滤渣2的颜色为            。（2）“废液”所含溶质的化学式为                            。（3）“电解”时阳极反应式为                          。（4）反应Ⅶ的化学方程式为                                            ，其反应类型为                  （填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。（5）由“混合溶液”得到NH4Al(SO4)2•12H2O晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用不同方式结晶过程中，晶体颗粒大小与其相应的质量分数的关系如下图所示，为了得到较为均匀的较大颗粒晶体，对“混合溶液”采取的降温方式为         。19.（12分）氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，石油炼制中加氢脱硫剂等。Ⅰ.H2可与CO2生成甲醇和水，其反应过程如下：反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)（1）由下列表中化学键键能数据可知，反应I的△H=            kJ/mol。在某一密闭容器中发生反应I，H2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5分钟内CH3OCH3的平均反应速率约为          。10min时，改变的条件可能是                              。（2）向某一密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应I，能说明反应I在恒温恒压条件下达到平衡的是（   ）A.容器内混合气体的密度不再改变          B.容器内混合气体的压强不再改变C.反应物转化率的比值不再改变            D.v正(CO2)=3v逆(H2)（3）相同温度下，如下图所示，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2发生反应I，当两个反应均达到平衡时，两容器中CH3OCH3的百分含量大小关系为：φ甲(CH3OCH3)           φ乙(CH3OCH3)(填“>”、“<”、“=”)，反应达到平衡所需要的时间大小关系为t甲           t乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。（4）①若Kp为用分压表示平衡常数，气体分压=气体物质的量分数×总压。则H2与CO2生成甲醇和水的总反应的平衡常数Kp的表达式为                     。②一定温度下，在起始压强为100 kPa下，将1mol CO2和3mol H2充入a L的恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。达到平衡时，测得H2O和CH3OH的物质的量之比为2:1，H2的转化率为80%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp的计算式=          。20．氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一：氯气还原法(1)氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的反应机理如下表。序号基元反应活化能①12.6②0.0③97.5④83.7⑤33.5⑥45.0⑦120.9⑧37.7⑨77.8⑩108.9其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为______(填标号)，基元反应的△H=______KJ·mol-1。(2)在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应H2(g)+2NO(g) N2O(g)+H2O(g)，实验测定反应速率方程为V(N2O)= k正·p 2(NO )·p(H2)。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。①下列有关说法正确的是______。a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化 b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动②达平衡时，v(N2O)=______，Kp=______ (用含P0的代数式表示)。方法二： CO 还原法，原理为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)  ∆H<0。(3)实验测得v正= k正·c2(CO )·c2(NO )，v逆= k逆·c2(CO2)·c(N2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p k正(pk=-lgk)随温度变化的斜线是______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K=______L·mol-1。 12345678        9101112131415         16． (1)①__________。②______________________________③ _____________________________。④_________________________________________________________ (2)①_____________。②_________________________________________。③________________17.（1）                                。（2）                。（3）                             。（4）_____________________________。（5）             __________             。（6）                                                 。                                                           。18.（1）                  ，                     ，                  。（2）                            。（3）                           。（4）                                            ，                    （5）                。19.（1）           ，              。                                 。（2）                     （3）           ，               （4）①                     。②                        。20．(1)                     ，    __________ 。(2)①___________。② _____________________，    _____________________  。 (3)___________，      ___________