广东省广州市四校2023届高三化学上学期8月联考试卷（Word版附答案）

这是一份广东省广州市四校2023届高三化学上学期8月联考试卷（Word版附答案），共12页。
命题学校：广州市执信中学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
答题卡前，考生务必加黑色字迹的钢笔试签字笔将白已的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑∶如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Zn 65 Se 79
第一部分选择题（共44分）
一、选择题∶本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是
A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料
B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素
C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐
D．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金
2． 2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落，下列说法错误的是
A．飞船可以用液点作燃料，液氢属于消洁能源
B．飞船在推进过程中，化学能转变为热能
C．太空陨石中的20Ne的质子数为20
D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
3． 近年我国取得让世界瞩目的科技成果.，化学功不可没，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
B．第三代核心“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保
D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能
4． 劳动创造苹福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
5． 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
6． 拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坝前列索说法错误的是
A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1ml 拉坦前列素可与1ml NaOH反应
D．分子中含有6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）
7． X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地売中含景最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径，r(Q)＞r(Y)＞r(X)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族
D．电负性：X＞Y＞Z
8． 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23－才和Br－等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断揽拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
9． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3NA
B．1 ml氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
D．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA
10．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A．a为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时OH－往b极迁移
C．外电路中，电流从a流向b
D．该电池负极电极反应为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－+2H2O
11．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)=1.0×10－4 ml·L－1
B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 ml·L－1
13．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。由实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（已知：室温下，0.1 ml·L－1 H2C2O4的pH=1.3）
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4＝CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4＝NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2MnO4－+5C2O42－+16H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
14．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O42NO2 ΔH＞0。在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．温度T1＞T2
B．反应速率v(a)=v(b)
C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D．在T1温度下，反应在0~t3内的平均速率为
15．下列实验操作能达到实验目的的是
16．中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为
CO2＋NaClCO+NaClO
忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是
A．A极为太阳能电池的正极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cl－＋2e－+H2O＝ClO－＋2H＋
C．理论上转化44 g CO2，左室溶液质量增重18 g
D．电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液的pH变小
第二部分非选择题（共56分）
17．（12分）
某化学实验小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
（1）制备SO2的化学反应方程式为 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2＋。此结论 （填“正确”、“不正确”），理由是 。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：
（4）实验①中，Y是 （填化学式）；实验②中现象是 。
（5）为了进—步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：
在0.5 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1 mL，NaHSO3溶液V2 mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与的关系如图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。
①维持V1+V2=4.0的目的是 。
②该实验得出的结论是 。
18．（11分）
铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是 。
（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，并除去Al2O3，写出除去Al2O3的反应的离子方程式 。
（3）溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH－、 。
（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是 。
（5）为使Pb2＋完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是 ，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为 。(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16，离子浓度≤10－5 ml·L－1可视为沉淀完全 )。
19．（11分）
环烷酸金属(Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
（1）基态C原子的价电子排布式为 。
（2）镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
（3）Cu、Zn的第二电离能比较I2(Cu) I2(Zn)（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标 。
②若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏伽德罗常数NA为 （用含a、ρ的计算式表示）。
20．（11分）
由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见图）中的重要反应之一。已知：
反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=+40.9 kJ·ml-1；
反应③：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH=+90.4 kJ·ml-1。
（1）反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH= 。
（2）反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如图13所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低了 eV。
（3）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3 ml H2和1 ml CO2，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在T=300℃下甲醇的体积分数φ(CH3OH)随压强p的变化、在p=600kPa下φ(CH3OH)随温度T的变化，如右图所示。
i．X点对应的温度和压强为 ℃、 kPa。
ii．已知M点：容器中CO2为，CO为，则此时CO2的分压为 kPa，反应①的压强平衡常数Kp= kPa-2（压强平衡常数Kp是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
iii．图中M点的φ(CH3OH)高于N点的原因是 。
21．（11分）
化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，D→E的反应类型为 。
（2）D中含氧官能团的名称为 。
（3）F的结构简式为 。
（4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种；
①分子中含有苯环。②分子中含有2个-CH2OH。
写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式 。
（5）设计以1,3-丁二烯和为原料(无机试剂任选)合成 的路线。
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
B
工业生产：冶炼钢铁
涉及氧化还原反应
C
社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白质变性
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂碱性条件下发生水解
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
选项
实验操作
实验目的
A
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥
制备干燥的氨气
B
向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
验证Na的金属活动性大于Cu
C
先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌
稀释浓硫酸
D
分别测量饱和H2CO3与饱和H2SO3溶液的pH
证明H2SO3强于H2CO3
实验序号
假设
实验内容
结论
①
c(H＋)增大
取上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色
假设不成立
②
c(H2SO3)或c(SO2)增大
在FeCl3溶液中，滴入1 ml·L－1 NaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现 现象
假设不成立
③
c(HSO3－)或c(SO32－)增大
在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色
假设成立
2020级高三上学期8月省实、执信、广雅、六中四校联考试卷
化学参考答案（评分细则）
选择题（1~10题每题2分，11~16题每题4分）
非选择题
17．（12分）
（1） Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
反应物写NaHSO3也给分。
化学式错得0分。化学式对配平错得1分。
漏“浓”、“1”、多写“加热”、产物写NaHSO4不扣分。
球形干燥管（1分）
漏“球形”不扣分。
不正确（1分） 溶液中的SO2、SO32－、HSO3－、CI－都能使高锰酸钾褪色（2分）
提到“正四价S”、“负1价Cl”即各得1分。
HCI（1分） 变浅（或变黄）（1分）
①使Fe3＋的浓度保持不变（2分）
若回答“使溶液总体积不变”得1分，其它答案不得分。
②Fe3＋主要和SO32－形成络合物使溶液变成血红色（2分）（或红色物质为Fe3＋和SO32－作用的产物）
若回答“SO32－浓度增大是血红色物质产生的主要原因”即可得2分。
18．（11分）
（1） 增大反应物接触面积，提高反应速率（1分）
讲到增大接触面积或提高反应速率的意思即得分。
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
物质都对1分，配平对再给1分，写成化学方程式且完全正确给1分。
SO42－（2分）
多答AlO2－不扣分。
PbO2+ H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑（2分）
物质都对1分，配平对再给1分。
将Fe3+转为沉淀除去（2分） 8.5（2分）
第一空“使铁离子转化为沉淀除去而铅离子不沉淀”2分；“除去铁离子杂质”1分，只讲除杂不明确铁离子0分。
第二空其他答案0分。
19．（11分）
（1） 3d74s2（2分） 写成电子排布式1分。
（2） BCE（3分） 一个选项1分，互不牵连，多写一个错误选项倒扣1分，扣完为止。
（3） ＞（2分） 其他答案0分。
（4） ()（2分） （2分）
坐标写成其他答案得0分，第二空的计算式不拘泥形式，只要数据是对的就可以。
20．（11分）
（1） －49.5 kJ·ml-1（1分） 数值或单位错了均得0分。
（2） 0.2（2分） 0.20也得2分。
i．200、600（2分） 1空1分，答案唯一。
ii．80（2分） 2.5×10－6（2分） 答案唯一。
iii．反应①为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应①平衡正向移动，φ(CH3OH)增大（2分）
从温度方面回答得1分，从压强方面回答得1分，没有回答出反应的特点“反应①为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应”不扣分。
21．（11分）
（1） 甲苯（1分） 取代反应（1分）
第一空写“甲基苯”得1分；第二空写“取代”得1分。
醚键（1分） 错别字不给分
（2分）
10（2分） 或（1分）
H原子数数错不得分，苯环书写特别不规范的扣1分

（3分）
第3步与第2步顺序可互换。
前后物质及反应条件正确即得分，每一步1分，不牵连，第一个条件没写CCl4不扣分，后两个条件要写全才能给分。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
A
B
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
C
D
A
C