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    鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案 试卷

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    鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案

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    这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案,共7页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    课时质量评价(十七)(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫阿那吉纳号的货轮满载着精铜砂在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水最终沉没坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关下列对此调查结论的理解正确的是(  )A精铜砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环境中船体与铜构成了原电池加速了做为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中船体与铜构成了电解池钢制船体做为阳极而被氧化腐蚀C 解析:在潮湿的环境中,CuFe形成原电池加快了轮船的腐蚀。2我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀防护原理如图所示下列说法错误的是(  )A.通电时锌环是阳极发生氧化反应B通电时阴极上的电极反应为2H2O2e===H22OHC断电时锌环上的电极反应为Zn22e===ZnD断电时仍能防止铁帽被腐蚀C 解析:通电时,锌环与电源的正极相连,为阳极,发生氧化反应,A项正确;断电时,Zn比铁活泼,做负极,电极反应为Zn2e===Zn2C项错误。3电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示阳极区溶液中的离子反应式为Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O下列说法正确的是(  )A.电解槽中H向阳极移动B阳极的电极反应式:Fe3e===Fe3C电解一段时间后阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替C 解析:A项,电解过程中,H向阴极移动,错误;B项,阳极上Fe失电子生成Fe2Fe2再发生题给反应,错误;C项,阴极反应为2H2e===H2H参与反应被消耗,pH升高,正确;D项,石墨代替Fe,无法产生Fe2,错误。4某同学进行下列实验:操作现象取一块打磨过的生铁片在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后生铁片上出现如图所示斑痕”,其边缘为红色中心区域为蓝色在两色环交界处出现铁锈下列说法不正确的是(  )A生铁片发生吸氧腐蚀B中心区的电极反应式为Fe2e===Fe2C边缘处的电极反应式为O22H2O4e===4OHD交界处发生的反应为4Fe2O210H2O===4Fe(OH)38HD 解析:生铁片边缘处为红色,说明生成了OHO22H2O4e===4OH,生铁片发生吸氧腐蚀,故AC两项正确;根据实验现象,中心区域为蓝色,说明生成了Fe2Fe2e===Fe2,故B项正确;在两色环交界处出现铁锈,是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁,故D项不正确。5(2020· 菏泽模拟)电解法制取K2FeO4的装置如图所示下列说法正确的是(  )A.铂极与电源的正极相连B盐桥中向阴极迁移的主要是HC阳极池与阴极池中OH浓度均减小DFe极上主要反应为Fe8OH6e===FeO4H2OD 解析:Pt做阳极时,实际上是电解水,得不到K2FeO4,故A错误;KNO3溶液中H浓度极小,盐桥中向阴极迁移的主要是K,故B错误;阴极反应为2H2O2e===H22OH,阴极池OH浓度增大,故C错误;Fe做阳极,主要反应为Fe8OH6e===FeO4H2O,故D正确。6(2020·天津模拟)工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(其中阴离子结构为)其中阴极材料为Pb阳极材料为Pt下列说法不正确的是(  )ASO向阳极迁移B阳极可换为铜电极C阳极反应中S的化合价不变D阴极电极反应式:2H2e===H2B 解析:A项,电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,正确;B项,铜若做阳极材料,则铜在阳极失电子的能力比SO失电子的能力强,故阳极不可换为铜,错误;由S2O的结构可以看出作标记的两个氧原子之间形成过氧键,该氧原子的化合价为-1价,S的化合价为+6价,阳极反应中S的化合价不变,正确;D项,电解过程中,阴极发生还原反应,溶液中H得电子的能力比Na强,故阴极电极反应式为2H2e===H2,正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7(2021·成海模拟)工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示AB两极均为惰性电极下列说法正确的是(  )A.该装置可用于制备NaHCO3溶液其中A极发生还原反应B生成a溶液的电极室中反应为2H2O4CO4e===O24HCOCA极还可能有少量CO2产生AB两极产生的气体MR体积比略大于21Dc21 mol·L1c19 mol·L1另一室理论上可制备 4 mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5 L)BD 解析:电解池中阳离子移向阴极,根据Na的移动方向可知B为阴极,阴极上水电离出的H放电生成H2,所以流出NaOH溶液的浓度变大;A为阳极,阳极上水电离出的OH放电生成O2,同时电离出的H与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子,a溶液为碳酸氢钠溶液。根据分析可知A极为阳极,发生氧化反应,故A错误;根据分析可知A极上的电极反应式为2H2O4CO4e===O24HCO,故B正确;气体MO2RH2,根据得失电子守恒可知,理论上生成1 mol O2的同时生成2 mol H2A极还可能有少量CO2产生,所以AB两极产生的气体MR体积比应略大于12,故C错误;若c21 mol·L1c19 mol·L1,则电解过程中阴极生成的OH浓度为8 mol·L1,右室溶液体积为0.5 L,则反应转移的电子的物质的量为 4 mol,根据阳极的电极反应式可知,生成 4 mol 碳酸氢钠,故D正确。8三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示在直流电场的作用下两膜中间的NHNO可通过离子交换膜而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室工作一段时间后在两极区均得到副产品NH4NO3下列叙述正确的是(  )Aa极为电源负极b极为电源正极Bc膜是阴离子交换膜d膜是阳离子交换膜C阴极反应式为2H2e===H2D当电路中通过1 mol电子的电量时会有5.6 L O2生成AC 解析:结合题图装置可知,工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3,则室中的阳离子NHH室移动与室中的NO生成了硝酸铵,则c膜为阳离子交换膜,室中石墨为阴极,a极为电源负极,阴极反应式为2H2e===H2室中的阴离子NOOH室移动与室中的NH生成硝酸铵,则d膜为阴离子交换膜,室中石墨为电解池阳极,b极为电源正极,阳极反应式为2H2O4e===O24H。根据上述分析AC正确,B错误;D选项中未指明气体状况条件,无法用气体摩尔体积公式计算体积,则D错误。9我国科技工作者首次提出一种新型的 Li电池该电池正极为含有ILi的水溶液负极为固态有机聚合物电解质溶液为 LiNO3溶液聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开其工作原理如图所示下列有关判断正确的是(  )A.甲是原电池工作原理图乙是电池充电原理图B放电时液态电解质溶液的颜色加深C充电时Li穿过隔膜从右侧移向左侧D放电时负极反应式为D 解析:负极为固态有机聚合物,即放电时,固态有机聚合物在负极失电子,电极反应式为,故乙是原电池工作原理图,A错误、D正确;放电时,正极电极反应式为I2e===3II被还原为I,液态电解质溶液颜色变浅,B错误;充电过程为电解过程,阳离子从阳极移向阴极,即甲中 Li从左侧移向右侧,C错误。三、非选择题10如图CDEFXY都是惰性电极AB为电源将电源接通后()中滴入酚酞溶液F极附近显红色(1)若用CO氧气燃料电池做电源电解质溶液为KOH溶液A________A电极上的电极反应式为__________________B电极上的电极反应式为_______________________________(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液工作一段时间后停止通电此时CD两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L欲使溶液恢复到起始状态可向溶液中加入________(填标号)ACuO BCu2(OH)2CO3CCu(OH)2 DCuCO3(3)通电后乙中反应的化学方程式:_____________________(4)欲用()装置给铜镀银反应一段时间后(CO氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g理论上消耗氧气的质量是________g(5)工作一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐变浅Y极附近的颜色逐渐变深这说明____________________________在电场作用下向Y极移动解析:(1)电解食盐水时F极附近显红色,说明F为阴极,则对应的B为负极,A为正极。若用CO、氧气燃料电池做电源,则氧气在正极反应生成氢氧根离子,电极反应式为O22H2O4e===4OH ;一氧化碳在负极反应,电极反应式为 CO4OH2e===CO2H2O(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液,首先电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸,然后电解水生成氢气和氧气,0.1 mol硫酸铜完全电解生成0.05 mol氧气,则假设电解水有x mol氧气生成,则同时生成2x mol氢气,由2xx0.05,解得x0.05 mol,则D上产生0.1 mol氢气,标准状况下体积为2.24 L。 要想恢复原来的溶液浓度可加入0.1 mol氧化铜和0.1 mol水,或对应的物质,故选C(3)通电后乙中为电解食盐水,生成氯气、氢气和氢氧化钠,化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)欲用()装置给铜镀银,反应一段时间后(CO、氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g ,则说明析出43.2 g 银,即0.4 mol银,根据O24e4Ag可知,理论上消耗氧气0.1 mol,质量为3.2 g(5)一段时间后X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,氢氧化铁胶体粒子带正电荷。答案:(1)正 O22H2O4e===4OHCO4OH2e===CO2H2O(2)2.24 C(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)3.2(5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷 

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