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鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案
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这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价17含答案,共7页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
课时质量评价(十七)(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大,超过船的承载能力C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了做为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体做为阳极而被氧化腐蚀C 解析:在潮湿的环境中,Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。2.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是( )A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e-===ZnD.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀C 解析:通电时,锌环与电源的正极相连,为阳极,发生氧化反应,A项正确;断电时,Zn比铁活泼,做负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,C项错误。3.电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示,阳极区溶液中的离子反应式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是( )A.电解槽中H+向阳极移动B.阳极的电极反应式:Fe-3e-===Fe3+C.电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高D.阳极的铁板可用石墨代替C 解析:A项,电解过程中,H+向阴极移动,错误;B项,阳极上Fe失电子生成Fe2+,Fe2+再发生题给反应,错误;C项,阴极反应为2H++2e-===H2↑,H+参与反应被消耗,pH升高,正确;D项,石墨代替Fe,无法产生Fe2+,错误。4.某同学进行下列实验:操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列说法不正确的是( )A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+C.边缘处的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-D.交界处发生的反应为4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+D 解析:生铁片边缘处为红色,说明生成了OH-,O2+2H2O+4e-===4OH-,生铁片发生吸氧腐蚀,故A、C两项正确;根据实验现象,中心区域为蓝色,说明生成了Fe2+,Fe-2e-===Fe2+,故B项正确;在两色环交界处出现铁锈,是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁,故D项不正确。5.(2020· 菏泽模拟)电解法制取K2FeO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.铂极与电源的正极相连B.盐桥中向阴极迁移的主要是H+C.阳极池与阴极池中OH-浓度均减小D.Fe极上主要反应为Fe+8OH--6e-===FeO+4H2OD 解析:Pt做阳极时,实际上是电解水,得不到K2FeO4,故A错误;KNO3溶液中H+浓度极小,盐桥中向阴极迁移的主要是K+,故B错误;阴极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴极池OH-浓度增大,故C错误;Fe做阳极,主要反应为Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O,故D正确。6.(2020·天津模拟)工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(其中阴离子结构为)。其中阴极材料为Pb,阳极材料为Pt。下列说法不正确的是( )A.SO向阳极迁移B.阳极可换为铜电极C.阳极反应中S的化合价不变D.阴极电极反应式:2H++2e-===H2↑B 解析:A项,电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,正确;B项,铜若做阳极材料,则铜在阳极失电子的能力比SO失电子的能力强,故阳极不可换为铜,错误;由S2O的结构可以看出作标记的两个氧原子之间形成过氧键,该氧原子的化合价为-1价,S的化合价为+6价,阳极反应中S的化合价不变,正确;D项,电解过程中,阴极发生还原反应,溶液中H+得电子的能力比Na+强,故阴极电极反应式为2H++2e-===H2↑,正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.(2021·成海模拟)工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示,A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是( )A.该装置可用于制备NaHCO3溶液,其中A极发生还原反应B.生成a溶液的电极室中反应为2H2O+4CO-4e-===O2↑+4HCOC.A极还可能有少量CO2产生,A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2∶1D.当c2=1 mol·L-1、c1=9 mol·L-1时,另一室理论上可制备 4 mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5 L)BD 解析:电解池中阳离子移向阴极,根据Na+的移动方向可知B为阴极,阴极上水电离出的H+放电生成H2,所以流出NaOH溶液的浓度变大;A为阳极,阳极上水电离出的OH-放电生成O2,同时电离出的H+与碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子,a溶液为碳酸氢钠溶液。根据分析可知A极为阳极,发生氧化反应,故A错误;根据分析可知A极上的电极反应式为2H2O+4CO-4e-===O2↑+4HCO,故B正确;气体M为O2,R为H2,根据得失电子守恒可知,理论上生成1 mol O2的同时生成2 mol H2,A极还可能有少量CO2产生,所以A、B两极产生的气体M和R体积比应略大于1∶2,故C错误;若c2=1 mol·L-1、c1=9 mol·L-1,则电解过程中阴极生成的OH-浓度为8 mol·L-1,右室溶液体积为0.5 L,则反应转移的电子的物质的量为 4 mol,根据阳极的电极反应式可知,生成 4 mol 碳酸氢钠,故D正确。8.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电场的作用下,两膜中间的NH和NO可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室,工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是( )A.a极为电源负极,b极为电源正极B.c膜是阴离子交换膜,d膜是阳离子交换膜C.阴极反应式为2H++2e-===H2↑D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有5.6 L O2生成AC 解析:结合题图装置可知,工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3,则Ⅱ室中的阳离子NH、H+向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的NO生成了硝酸铵,则c膜为阳离子交换膜,Ⅰ室中石墨为阴极,a极为电源负极,阴极反应式为2H++2e-===H2↑;Ⅱ室中的阴离子NO、OH-向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的NH生成硝酸铵,则d膜为阴离子交换膜,Ⅲ室中石墨为电解池阳极,b极为电源正极,阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+。根据上述分析A、C正确,B错误;D选项中未指明气体状况条件,无法用气体摩尔体积公式计算体积,则D错误。9.我国科技工作者首次提出一种新型的 Li+电池,该电池正极为含有I-、Li+的水溶液,负极为固态有机聚合物,电解质溶液为 LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开,其工作原理如图所示。下列有关判断正确的是( )A.甲是原电池工作原理图,乙是电池充电原理图B.放电时,液态电解质溶液的颜色加深C.充电时,Li+穿过隔膜从右侧移向左侧D.放电时,负极反应式为D 解析:“负极为固态有机聚合物”,即放电时,固态有机聚合物在负极失电子,电极反应式为,故乙是原电池工作原理图,A错误、D正确;放电时,正极电极反应式为I+2e-===3I-,I被还原为I-,液态电解质溶液颜色变浅,B错误;充电过程为电解过程,阳离子从阳极移向阴极,即甲中 Li+从左侧移向右侧,C错误。三、非选择题10.如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为电源。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。(1)若用CO、氧气燃料电池做电源,电解质溶液为KOH溶液,则A为________极,A电极上的电极反应式为__________________,B电极上的电极反应式为_______________________________。(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液,工作一段时间后,停止通电,此时C、D两极上产生的气体体积相同,甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L,欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入________(填标号)。A.CuO B.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2 D.CuCO3(3)通电后乙中反应的化学方程式:_____________________。(4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g,理论上消耗氧气的质量是________g。(5)工作一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这说明____________________________在电场作用下向Y极移动。解析:(1)电解食盐水时F极附近显红色,说明F为阴极,则对应的B为负极,A为正极。若用CO、氧气燃料电池做电源,则氧气在正极反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- ;一氧化碳在负极反应,电极反应式为 CO+4OH--2e-===CO+2H2O。(2)若甲中装有100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液,首先电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸,然后电解水生成氢气和氧气,0.1 mol硫酸铜完全电解生成0.05 mol氧气,则假设电解水有x mol氧气生成,则同时生成2x mol氢气,由2x=x+0.05,解得x=0.05 mol,则D上产生0.1 mol氢气,标准状况下体积为2.24 L。 要想恢复原来的溶液浓度可加入0.1 mol氧化铜和0.1 mol水,或对应的物质,故选C。(3)通电后乙中为电解食盐水,生成氯气、氢气和氢氧化钠,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池做电源)铜制品质量增加43.2 g ,则说明析出43.2 g 银,即=0.4 mol银,根据O2~4e-~4Ag可知,理论上消耗氧气0.1 mol,质量为3.2 g。(5)一段时间后X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,说明氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,氢氧化铁胶体粒子带正电荷。答案:(1)正 O2+2H2O+4e-===4OH-CO+4OH--2e-===CO+2H2O(2)2.24 C(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)3.2(5)氢氧化铁胶体粒子带正电荷
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