河南省焦作市2022-2023学年高三上学期9月定位考试化学试题（Word版含答案）

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焦作市2022-2023学年高三上学期9月定位考试

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试春和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  V 51  Fe 56  Co 59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。下列对物品的分类不科学的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

2．化学与人类生活有着密切联系。下列过程没有发生复分解反应的是（    ）

A．用于漂白草帽           B．从海水中提取镁

C．漂白粉久置于空气中失效     D．小苏打用于调节面团的酸度

3．可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是（    ）

A．能用于自来水的杀菌消毒

B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性

C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大

D．该反应每生成标准状况下，转移电子

4．脱落酸（）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是（    ）

A．含有三种官能团                         B．中所有碳原子均能共平面

C．能发生氧化反应、加成反应及取代反应     D．和足量的钠反应生成

5．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应

B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

C．该反应总过程的原子利用率为100%

D．不影响加氢合成低碳烯烃的

6．现有一包粉末样品，可能由中的两种或三种组成。现进行如下实验：

ⅰ．取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；

ⅱ．将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；

ⅲ．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。

则该样品中一定存在的物质是（    ）

A．     B．

C．       D．

7．“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所写反应无关联的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

8．下列实验过程可以达到相应实验目的的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

9．将足量X气体通入Y溶液中，装置如图所示，观察不到浑浊现象的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

10．已知反应。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是（    ）

A．当反应达到平衡状态时，

B．该反应仅在低温下自发进行

C．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大

D．保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大

11．某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示：

该电池工作时，下列说法错误的是（    ）

A．采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度

B．放电过程中负极的电极反应式为

C．向右侧多孔石墨棒移动

D．若产生，则通入的的体积应大于（标准状况）

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、已是由这些元素组成的常见二元化合物，丙是一种气体单质，已知它们有如下转化关系（反应条件略）：

下列说法错误的是（    ）

A．元素Z与元素W至少可组成5种化合物

B．乙可能是无色气体，也可能是有色气体

C．上述四种元素可以组成离子化合物

D．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等

13．研究表明固体（固体的组成用表示）热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示：

下列分析错误的是（    ）

A．可表示为

B．时，剩余固体的组成可表示为

C．已知时，剩余固体的组成可表示为，则

D．图中m的值为18.20

14．常温下，一元碱的。在某体系中，与等离子不能穿过膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙次正确的是（    ）

A．溶液Ⅰ中仅含有三种阴阳离子        B．溶液Ⅱ中的

C．的电离度：溶液Ⅰ<溶液Ⅱ

D．溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的1668倍

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15．（10分）纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：

已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：

（1）铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于______________________法。

（2）调节滤液时，不能太低的原因为______________________（用离子方程式表示）。

（3）向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为______________________。

（4）写出“氧化”阶段的离子方程式：______________________；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为______________________。

（5）若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为___________（填字母）。

16．（10分）某研究性学习小组设计如下实验探究与的反应程度。

所用药品：碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、溶液，溶液。

已知：为黄色沉淀，为白色沉淀。

部分实验现象记录如下：

（1）在实验室用固体配制的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________________。

（2）实验Ⅰ中观察到的现象有______________________；实验Ⅲ中观察到的明显现象还应有______________________。

（3）用化学方程式表示实验Ⅲ中沉淀颜色的变化：______________________。

（4）实验Ⅳ中生成黄色沉淀的总反应的离子方程式是______________________。

（5）由该实验得出的结论可能是______________________。

17．（12分）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。钴及其化合物在电池、磁性材料、催化剂等方面应用广泛。

（1）控制反应温度为、，向溶液中缓慢加入固体，并不断搅拌，可获得沉淀。已知：该温度下、。

①反应温度不高于的原因可能是______________________。

②试通过计算说明控制溶液的主要原因：______________________。

（2）通过热分解可获得钴的氧化物。取样品在空气中加热，充分反应后冷却，获得固体X，通过计算可知X的化学式为___________；将所得X与足量浓盐酸反应，能产生黄绿色气体，则该气体的物质的量在理论上应为___________。

（3）某科研机构通过以下装置获得了薄膜：

①b极应为电源的___________极（填“正”或“负”），生成的电极反应式为______________________。

②实验发现，当外电路中转移电子时，电极增重，其原因可能为______________________。

18．（11分）工业上利用正丁烷的裂解反应制备乙烯、丙烯等化工基础原料，相关反应如下：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

请回答下列问题：

（1）已知正丁烷的燃烧热为，写出表示正丁烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

（2）将一定量的正丁烷通人某密闭容器中，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率与压强（p）、温度（T）的关系如图所示。

①比较压强大小：___________（填“>”“<”或“=”，下同）；比较正丁烷的浓度：___________。

②随着温度升高，两种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等的原因是______________________。

（3）下，在某催化剂作用下向恒容密闭容器中充入正丁烷，发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，经反应达到平衡状态，此时的压强是起始时压强的1.8倍，计算反应在内的平均反应速率v（正丁烷）=___________；若该时间段内平均反应速率（正丁烷）是v（乙烯）的4倍，则该温度下反应ⅰ的化学平衡常数___________。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

19．[选修3：物质结构与性质]（15分）

晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为。

请回答下列问题：

（1）基态溴原子的核外电子排布式为___________；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差___________个。

（2）①的熔沸点比的熔沸点高的原因为______________________。

②在分子中，有B的___________杂化轨道与的轨道形成的___________键（填“”或“”），并且还有B___________（填“杂化”或“未杂化”）的空轨道与的轨道形成4中心6电子的大键。

（3）的空间构型为___________。

（4）的晶胞结构如图所示，B原子在P原子围成的___________空隙中（填“四面体”或“八面体”）；若晶胞的棱长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的摩尔体积=___________（用含a、的代数式表示）。

20．[选修5：有机化学基础]（15分）

有机物G可用于心脏病的治疗，其中一种合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；G中官能团的名称为___________。

（2）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______________________。

（3）已知D遇溶液发生显色反应。

①D的化学名称为___________。

②写出D与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

（4）由D转化为E的反应类型为___________；C和F生成G的反应类型为___________。

（5）化合物H是E的同分异构体，H具有如下结构与性质：

①苯环上只有1个取代基  ②不能与金属反应产生

满足上述条件的H的结构共有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为___________。

焦作市2022-2023学年高三上学期9月定位考试

化学·答案

1~14题，每小题3分，共42分。

1．B  2．A  3．B  4．C  5．C  6．C  7．A  8．D  9．B  10．C  11．B  12．D  13．C  14．D

15．（1）牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护（1分）

（2）或

（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的过多，造成浪费（合理即可，2分）

（4）（2分）  隔绝空气，避免被氧化（合理即可，2分）

（5）d（1分）

16．（1）容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）溶液变蓝色（1分）  溶液的蓝色褪去（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）通常情况下和反应程度很小、有沉淀生成时和反应程度明显增大（合理即可，2分）

17．（1）①受热易分解（合理即可，1分）

②当溶液中时，开始沉淀，此时，，为防止生成沉淀，应控制溶液（合理即可，2分）

（2）（2分）  0.08（2分）

（3）①正（1分）  （2分）

②电极表面生成了氢氧化物（合理即可，2分）

18．（1）（2分）

（2）①<（1分）  <（2分）

②随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，正丁烷的平衡转化率主要由温度决定（合理即可，2分）

（3）0.08（2分）  1.8（2分）

19．（1）（2分）  3（1分）

（2）①、的结构相似，的相对分子质量大，范德华力大（合理即可，2分）

②（2分）  （1分）  未杂化（1分）

（3）三角锥形（2分）

（4）四面体（2分）  （2分）

20．（1）（2分）  酯基（1分）

（2）（2分）

（3）①间甲基苯酚（或3-甲基苯酚，2分）

②（2分）

（4）加成反应（1分）  取代反应（或酯化反应，1分）

（5）13（2分）  （2分）