2023宣城三校高二上学期期初联考化学试题含答案

这是一份2023宣城三校高二上学期期初联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第一学期宣城市三校高二年级期初联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册(20%)、必修第二册(80%)。4.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    C1-35.5    S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳C. 单晶硅可用于制造光导纤维D. 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料【答案】A2. 下列有关化学用语正确的是A. NH3的电子式：B. HClO的结构式：H—Cl—OC. 聚丙烯的结构简式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO【答案】D3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯【答案】C4. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是A. 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用B. 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂C. 碳酸氢铵、碳酸钙都可作膨松剂D. 谷氨酸钠是一种着色剂【答案】B5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NAB. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAC. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NAD. 常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA【答案】C6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性B. 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃C. 用装置丙灼烧碎海带D. 用装置丁制取乙酸乙酯【答案】B7. 神州十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误是A. 根据反应②可知还原性：Ti<MgB. 反应②需要在隔绝空气的条件下进行C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D. 反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子【答案】C8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaClO溶液：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB. 用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+=Si4++2H2OC. 铜片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2OD. 氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O【答案】D9. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是A. 离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞XB. 由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C. 简单氢化物的稳定性：Y＞XD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z【答案】B10. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是A. 从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物B. 将N2转化为Q的过程属于氮的固定C. 可用生石灰和浓氨水不加热来制取XD. 工业上利用Z与水的反应生成硝酸【答案】A11. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 该有机物与乙醇互为同系物B. 香叶醇的分子式为C10H16OC. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应【答案】D12. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3•H2O能大量共存B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末紫色褪去Fe3O4中含二价铁C向乙醇中加入一块金属钠有气泡产生乙醇中含有水D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性 A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正 (H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤【答案】C14. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是A. Li为电池的正极，发生氧化反应B. 电流由Li经负载，流向极C. 正极的电极反应式为D. 将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好【答案】C15. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：下列说法正确的是A. “碱溶”时发生的反应为A12O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑B. “过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等C. “酸溶”过程中，有大量的气体产生D. “还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-【答案】C二、非选择题：本题共4大题，共55分。16. 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。（1）试管①中发生反应的化学方程式为____；其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有____、SO2具有____、漂白性。（3）下列说法正确的是____(填字母)。a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO4，可立刻向试管①中加水，观察颜色（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是____(填字母)。a.HClb.Fe2O3c.KNO3（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为____。（6）为了测定尾气中SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为____g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)【答案】（1）    ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. 还原    （2）    ①. 酸性    ②. 还原性    （3）ab    （4）bc    （5）SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)    （6）17. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：（1）该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是____kJ。（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。①Y代表的反应物的化学式为____。②4min时，v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)。③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1，丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。【答案】（1）    ①. 放热    ②. 445    （2）    ①. CO2    ②. >    ③. 升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)    ④. 0.125mol·L-1·min-1    ⑤. 丙>甲>乙    （3）    ①. 负    ②. 3218. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：（1）B的分子式为_____，I的名称为____，D分子中官能团的名称为____。（2）①~⑥中属于加成反应的有____(填序号)。（3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_____(填字母)。a.水      b.溴的四氯化碳溶液     c.酸性高锰酸钾溶液（4）写出反应③的化学方程式：_____。（5）写出反应⑥的化学方程式：____。（6）与F互为同分异构体的酯有____种。【答案】（1）    ①. C2H4    ②. 聚乙烯    ③. 醛基    （2）②③④    （3）bc    （4）CH2=CH2+H2CH3CH3    （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    （6）319. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有_____、____蒸馏法。（2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示)_____；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是____。（4）试剂a为_____(填化学式)，操作A为____。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是____。（6）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_____。【答案】（1）    ①. 电渗析法    ②. 离子交换法    （2）NaC1+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4C1    （3）石灰乳原料丰富，成本低    （4）    ①. HCl    ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    （5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑    （6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度