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    2023宣城三校高二上学期期初联考化学试题含答案

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    2023宣城三校高二上学期期初联考化学试题含答案

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    这是一份2023宣城三校高二上学期期初联考化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分,本卷命题范围,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
    2022~2023学年度第一学期宣城市三校高二年级期初联考化学试题考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效在试题卷草稿纸上作答无效3.本卷命题范围:必修第一册(20%)、必修第二册(80%)4.可能用到的相对原子质量:H-1    C-12    O-16    C1-35.5    S-32一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A. 液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂B. 二氧化硫具有漂白性,可大量用于漂白银耳C. 单晶硅可用于制造光导纤维D. 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料【答案】A2. 下列有关化学用语正确的是A. NH3的电子式:B. HClO的结构式:HClOC. 聚丙烯的结构简式:D. NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO【答案】D3. 化学与人类的健康息息相关,下列说法错误的是A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解,最终生成葡萄糖C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯【答案】C4. 现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是A. 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂,可大量使用B. 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂C. 碳酸氢铵、碳酸钙都可作膨松剂D. 谷氨酸钠是一种着色剂【答案】B5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NAB. 标准状况下,11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAC. 1molFe1molCl2充分反应,转移电子数为2NAD. 常温常压下,23g乙醇所含共价键为4.5NA【答案】C6. 利用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是A. 用装置甲比较CSiCl的非金属性B. 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃C. 用装置丙灼烧碎海带D. 用装置丁制取乙酸乙酯【答案】B7. 神州十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是:反应2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误A. 根据反应可知还原性:Ti<MgB. 反应需要在隔绝空气的条件下进行C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为76D. 反应若生成标准状况下6.72LCO,则转移0.7mol电子【答案】C8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaClO溶液:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB. 用氢氟酸蚀刻玻璃:SiO2+4H+=Si4++2H2OC. 铜片加入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2OD. 氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO+NO+H2O【答案】D9. XYZ是三种短周期元素,其中XY位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是A. 离子半径由大到小的顺序:ZYXB. XY两种元素组成的化合物可能具有漂白性C. 简单氢化物的稳定性:YXD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YZ【答案】B10. 氮及其化合物的二维图如图所示。下列描述错误的是A. 从物质类别角度分析,QZ都属于酸性氧化物B. N2转化为Q的过程属于氮的固定C. 可用生石灰和浓氨水不加热来制取XD. 工业上利用Z与水的反应生成硝酸【答案】A11. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 该有机物与乙醇互为同系物B. 香叶醇的分子式为C10H16OC. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应【答案】D12. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论AAgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液AgNH3•H2O能大量共存B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末紫色褪去Fe3O4中含二价铁C向乙醇中加入一块金属钠有气泡产生乙醇中含有水D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性 A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v (H2O) =2v(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时,有2molH- F 键断裂混合气体的体积不再变化A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤【答案】C14. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1)。下列说法正确的是A. Li为电池的正极,发生氧化反应B. 电流由Li经负载,流向C. 正极的电极反应式为D. 将熔融的改为LiCl的水溶液,电池性能更好【答案】C15. CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用于媒染剂,以废铜渣(主要成分为Cu,含少量NiAl2O3)为原料制备CuCl的工艺流程如图:下列说法正确的是A. 碱溶时发生的反应为A12O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2B. 过滤时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等C. 酸溶过程中,有大量的气体产生D. 还原反应所得的溶液中大量存在Cu2+H+SOCl-【答案】C二、非选择题:本题共4大题,共55分。16. 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。1试管中发生反应的化学方程式为____;其中硫酸发生了____(氧化还原”)反应。2一段时间后,中溶液无明显现象,⑤⑥⑦溶液均褪色,试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有____SO2具有____、漂白性。3下列说法正确的是____(填字母)a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,使气体完全被吸收,防止污染c.实验结束后,试管中有白色固体出现,为确认白色固体为产物CuSO4,可立刻向试管中加水,观察颜色4充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是____(填字母)a.HClb.Fe2O3c.KNO35反应停止后,待装置冷却,向试管中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为____6为了测定尾气中SO2的含量,将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该尾气样品中SO2的含量为____g·L-1(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)【答案】1    . Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O    . 还原    2    . 酸性    . 还原性    3ab    4bc    5SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)    617. 我国提出争取在2060年实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),该反应过程中的能量变化如图1所示:1该反应是____(放热吸热”)反应,若有1molCO2(g)参加反应,放出的热量是____kJ2某温度下,在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2H2进行该反应,反应过程中,其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。Y代表的反应物的化学式为____4min时,v_____v(“>”“<”“=”)若要增大反应速率,可采取的措施有____(写一条即可)反应开始至4min时,X的平均反应速率为____若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙:v(H2)=0.52mol·L-1·min-1,丙:v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____3工业上甲醇可以用做燃料电池,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____(”),若电池工作中有6mole-转移,则理论上消耗甲醇的质量是____g【答案】1    . 放热    . 445    2    . CO2    . >    . 升高温度(或加入反应物或合适的催化剂等)    . 0.125mol·L-1·min-1    . >>    3    .     . 3218. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平,I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题:1B的分子式为_____I的名称为____D分子中官能团的名称为____2~中属于加成反应的有____(填序号)3实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_____(填字母)a.      b.溴的四氯化碳溶液     c.酸性高锰酸钾溶液4写出反应的化学方程式:_____5写出反应的化学方程式:____6F互为同分异构体的酯有____种。【答案】1    . C2H4    . 聚乙烯    . 醛基    2②③④    3bc    4CH2=CH2+H2CH3CH3    5CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    6319. 海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。回答下列问题:1海水淡化的方法主要有_________蒸馏法。2从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱,原理为(用化学方程式表示)_____2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是____4试剂a_____(填化学式),操作A____5无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成MgCl2,该反应的化学方程式是____6海水提镁的过程,先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是_____【答案】1    . 电渗析法    . 离子交换法    2NaC1+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4C1    3石灰乳原料丰富,成本低    4    . HCl    . 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    5MgCl2(熔融)Mg+Cl2    6海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,提高镁离子浓度

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