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初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀教学ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀教学ppt课件，文件包含课题1《常见的酸和碱第1课时》课件PPTpptx、课题1《常见的酸和碱第1课时》教学设计docx、课题1《常见的酸和碱第1课时》同步练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
《名侦探柯南》：马桶里的水怎么变成了红色呢？
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？
1.人的胃液里含有盐酸(HCl)；2.汽车电瓶里含有硫酸(H2SO4)；3.食醋里含有醋酸也叫乙酸(CH3COOH)；4.酸雨里含有亚硫酸(H2SO3)也可能含有硝酸(HNO3)
Cl-、NO3-、CO32-SO42- 、 CH3COO- 等。
石灰水中含有的Ca(OH)2 炉具清洁剂中含有NaOH。
Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等
通过回忆说出你判断酸碱的方法？
无色酚酞遇浓氨水变红色
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
实验室通常所用的酸碱指示剂（无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？
波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证发现了酸碱指示剂。
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
这些花朵的浸出液能否作为酸碱指示剂呢？什么样的溶液可以作为酸碱指示剂？
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
点击播放视频，认真观察填写表格
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
化学变化体现了浓硫酸的化学性质
操作注意：酸加入水中并不断搅拌，切不可将水 倒进浓硫酸里。玻璃棒的作用：搅拌降温，防止局部温度过高造成液体飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
浓硫酸溶于水放出大量的热
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2.K、Ca、Na三种金属非常活 泼，它们不是与酸反应，而是 与水反应
1.酸能与氢前金属（K、Ca、Na 除外）反应制取氢气
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
结论： 酸能与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？观察到的现象是什么？
长时间浸泡在酸中，刚开始酸和铁锈反应铁锈溶解溶液变为黄色。长时间浸泡铁锈溶解完，铁和酸反应放出氢气，溶液中有气泡产生。
回顾：实验室制取CO2的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
结论： 酸能与某些盐反应
酸 +盐 → 新盐 + 新酸
实验室通常所用的酸碱指示剂（无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
浓盐酸具有很强的挥发性，打开盖子有白雾浓硫酸吸水性可以作为干燥剂。酸能和酸碱指示剂反应变色；酸能和活泼金属反应；酸能和金属氧化物反应；酸能和盐反应。
1.下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气
2.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色
3.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H2
5.实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是_____________________________________，反应的化学方程式是：___________________________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
《名侦探柯南》：马桶里的水怎么变成了红色呢？
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？
1.人的胃液里含有盐酸(HCl)；2.汽车电瓶里含有硫酸(H2SO4)；3.食醋里含有醋酸也叫乙酸(CH3COOH)；4.酸雨里含有亚硫酸(H2SO3)也可能含有硝酸(HNO3)
Cl-、NO3-、CO32-SO42- 、 CH3COO- 等。
石灰水中含有的Ca(OH)2 炉具清洁剂中含有NaOH。
Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等
通过回忆说出你判断酸碱的方法？
无色酚酞遇浓氨水变红色
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
实验室通常所用的酸碱指示剂（无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。
注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个的方案试试吗？
波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证发现了酸碱指示剂。
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
这些花朵的浸出液能否作为酸碱指示剂呢？什么样的溶液可以作为酸碱指示剂？
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
点击播放视频，认真观察填写表格
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
化学变化体现了浓硫酸的化学性质
操作注意：酸加入水中并不断搅拌，切不可将水 倒进浓硫酸里。玻璃棒的作用：搅拌降温，防止局部温度过高造成液体飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
浓硫酸溶于水放出大量的热
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2.K、Ca、Na三种金属非常活 泼，它们不是与酸反应，而是 与水反应
1.酸能与氢前金属（K、Ca、Na 除外）反应制取氢气
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
结论： 酸能与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？观察到的现象是什么？
长时间浸泡在酸中，刚开始酸和铁锈反应铁锈溶解溶液变为黄色。长时间浸泡铁锈溶解完，铁和酸反应放出氢气，溶液中有气泡产生。
回顾：实验室制取CO2的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
结论： 酸能与某些盐反应
酸 +盐 → 新盐 + 新酸
实验室通常所用的酸碱指示剂（无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
浓盐酸具有很强的挥发性，打开盖子有白雾浓硫酸吸水性可以作为干燥剂。酸能和酸碱指示剂反应变色；酸能和活泼金属反应；酸能和金属氧化物反应；酸能和盐反应。
1.下列关于H2SO4性质描述，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气
2.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色
3.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H2
5.实验室有稀硫酸盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到的现象是_____________________________________，反应的化学方程式是：___________________________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液中都含有的离子是________。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
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