人教版初中化学单元测试卷 第五单元化学方程式试卷

第五单元　化学方程式

时间:45分钟　满分:100分　　　　 

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56

一、选择题(每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列与水有关的问题,能用质量守恒定律解释的是 (　　)

A.水通电分解  B.湿衣服晾干  C.冰融化成水  D.蔗糖溶于水

2.如图所示实验,能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)

A.食盐与水混合 B.酒精与水混合        C.红磷燃烧     D.过氧化氢溶液与二氧化锰混合

3.[教材变式·课题1练习与应用2(4)变式]某物质分解只生成了二氧化碳和水,关于该物质的组成元素描述正确的是 (　　)

A.该物质中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

B.该物质中一定含有碳、氢、氧元素

C.该物质中一定含有氢、氧元素,可能含有碳元素

D.无法确定该物质的组成元素

4.[教材变式·课题3练习与应用1(2)变式]在4Al+3O22Al2O3的反应中,Al、O2、Al2O3的质量比为 (　　)

A.27∶32∶102  B.27∶24∶43  C.4∶3∶2  D.108∶96∶204

5.化学方程式2Mg+O22MgO可读作 (　　)

A.镁加氧气等于氧化镁

B.镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁

C.两个镁加一个氧气等于两个氧化镁

D.镁加氧气点燃等于氧化镁

6.硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中,其中一步反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2X。则X为 (　　)

A.SiC  B.CO  C.CO2  D.O2

7.下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 (　　)

A.磷在氧气中燃烧:P+O2PO2

B.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜: Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

C.氧化汞受热分解:HgOHg+O2↑

D.用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气:2H2O2 2H2O+O2

8.能正确表示化学方程式2H2+O22H2O意义的是 (　　)

A.氢气在氧气中燃烧生成水

B.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子

C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水

D.在点燃的条件下,2个氢分子和1个氧分子化合生成1个水分子

9.[新风向·贴合生产生活]2020年7月23日12时41分,我国在文昌航天发射场,用长征五号遥四运载火箭成功发射“天问一号”火星探测器,开启火星探测之旅。NH4ClO4 (高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是              (　　)

A.O2  B.Cl2  C.CO2  D.N2

10.丙烷(分子式为C3H8)完全燃烧的化学方程式为:C3H8+5O2xCO2+yH2O。其中x、y分别为 (　　)

A.3　4  B.3　8  C.1　3  D.1　5

11.下列“1+1=2”正确的是 (　　)

A.1 g氢气和1 g氧气完全反应生成2 g水

B.1 g红磷和1 g氧气完全反应生成2 g五氧化二磷

C.1 g硫黄和1 g氧气完全反应生成2 g二氧化硫

D.1 g铁丝和1 g氧气完全反应生成2 g四氧化三铁

12.现将10 g A和足量D混合加热,A与D发生化学反应,10 g A完全反应后生成 8 g M和 4 g X,则参加反应的D与反应生成的M的质量比是 (　　)

A.5∶1  B.1∶1  C.1∶4  D.1∶2

13.我国科学家在甲烷(CH4)高效转化研究中获得重大突破,如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)

A.该反应属于分解反应

B.甲烷是氧化物

C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4

D.单中心铁催化剂在反应后质量减小

14.向一定量的稀过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰后,下列图像中不能正确反映对应关系的是 (　　)

A   B   C   D

二、填空及简答题(共32分)

15.(6分)在N2+3H22NH3的反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每　　　　个氮分子和　　　　　个氢分子发生反应,生成了　　　　　个氨分子;从它们彼此之间的质量比来看,每　　　　　份质量的氮气和　　　　　份质量的氢气完全反应生成了　　　　　份质量的氨气。 

16.(12分)写出下列反应的化学方程式并回答问题。

(1)硫在空气中燃烧　　　　　　　　　　,反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

(2)铁丝在氧气中燃烧　                      ; 

(3)加热高锰酸钾制取氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　(填反应类型); 

(4)电解水　                                   ; 

(5)生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,该过程中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解生成二氧化碳、水和碳酸钙,写出反应的化学方程式　　　　　　　                                             　。 

17.(5分)如图为某反应的微观示意图,请据图回答以下问题:

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,生成物属于　　　　　　(填“单质”或“化合物”); 

(2)从宏观角度说明该变化是化学反应:　                                  ; 

(3)该变化的微观实质是一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子,氧分子分解为氧原子,然后　            。 

18.(4分)a、b、c、d四种物质在反应前后的质量关系如下表,请回答下列问题。

(1)x的值为　　　　　　; 

(2)反应物是　　　　　　　　; 

(3)c物质　　　　　　(填“一定”或“不一定”)属于化合物; 

(4)该反应属于　　　　　　　　　(填基本反应类型)。 

19.(5分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律回答下列问题。

(1)化学反应前后肯定没有变化的是　　　　(填序号)。 

①原子数目　②分子数目　③元素种类  ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量

(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示　　　　　　。 

(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还小,其原因可能是　　　　　　　　　　　　。 

(4)如图3实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况:甲同学在实验过程中发现气球刚开始变大,然后慢慢瘪下去,乙同学的气球被气浪冲掉,他赶紧捡起气球扎好继续做实验,丙同学的气球始终没有发生变化。由此你认为　　　　同学的实验会成功。若该同学在实验结束后将锥形瓶倒置在盛有水的水槽中打开塞子,将会看到什么现象?　                                        。 

三、实验与探究题(共18分)

20.(10分)为了验证质量守恒定律,某校甲、乙两个小组分别设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)甲小组实验中发生反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　;从微观角度分析,反应后天平仍然保持平衡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙小组实验结束后,天平的指针偏向刻度盘的　　　    　(填“左边”“右边”或“中间”),原因是　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)比较两个小组的实验设计,若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论,你认为应对乙小组实验进行的改进是                                                            　。 

21.(8分)蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品添加剂,你知道蔗糖是由哪些元素组成的吗?

【作出猜想】生活中,我们偶尔会看到蔗糖在锅里加热时间过长变成黑色物质,因此,猜想蔗糖中含有碳元素,或许还含有其他元素。

【收集资料】蔗糖属于有机化合物(含碳元素的化合物,CO、CO2、含碳酸根离子的化合物等除外),有机化合物一般可以燃烧,受热易分解,这属于有机化合物的　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 

【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究。

 小明:将蔗糖在空气中点燃,分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察现象。

小强:将蔗糖放在真空、密闭的容器中加强热,观察现象。

【实验现象】小明观察到的现象为:干燥的玻璃片上有水珠,澄清石灰水变浑浊。

 小强观察到的现象为:容器底部有黑色固体物质,容器壁上有水珠。

【得出结论】蔗糖是由　　　　　　　　三种元素组成的。 

【反思与评价】小明和小强两位同学的实验方案你会选择哪一个?　　　　;为什么?　             。 

四、计算题(共8分)

22.(8分)取15.3 g氯酸钾和4.7 g二氧化锰混合均匀后装入试管,加热一段时间。冷却后称量剩余固体物质的质量为15.2 g。

(1)生成氧气的质量为　　　　; 

(2)根据化学方程式,计算参加反应的氯酸钾占原来氯酸钾的质量分数(计算结果保留到1%)。

第五单元　化学方程式

15.(每空1分)1　3　2　28　6　34

16.(除标注外,每空2分)(1)S+O2SO2　产生淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体(1分)

(2)3Fe+2O2Fe3O4

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　分解反应(1分)

(4)2H2O2H2↑+O2↑

(5)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑

【知识总结】反应条件点燃、加热、高温的区别

(1)“点燃”指物质燃烧所必需的条件。

(2)“加热”指引发和维持反应的温度范围,500 ℃左右,一般用酒精灯作热源,用“△”表示。

(3)“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应,而需用酒精喷灯(800 ℃以上)或在酒精灯上加网罩时,反应条件就写“高温”。

17.(除标注外,每空1分)(1)2CO+O22CO2(2分)　化合物

(2)有其他物质生成　(3)碳原子和氧原子结合生成二氧化碳分子

18.(每空1分)(1)2.2　(2)a、b　(3)一定　(4)化合反应

19.(每空1分)(1)①③⑤⑥ 　(2)参加反应的氧气质量　(3)部分反应生成的氧化镁扩散到空气中　(4)甲　水槽中的水进入锥形瓶中

守恒定律应用中的变与不变

应用质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”和“两个可能变”。

20.(每空2分)(1)铁钉表面附着一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色　化学反应前后,原子的种类、个数和质量均不变

(2)右边　碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致反应后左盘物质的质量减小

(3)使反应在密闭容器中进行(合理答案均可)

21.(每空2分)【收集资料】化学

【得出结论】碳、氢、氧

【反思与评价】小强的实验方案　小明的实验是在空气中点燃蔗糖,空气中也含有氧元素,蔗糖在空气中燃烧,无法证明产物中的氧元素来自蔗糖还是空气

22.(1)4.8 g(2分)

(2)设参加反应的KClO3质量为x。

2KClO3    2KCl + 3O2↑ (2分)

245　　　　　　　　 96

x　　　　　　　　　 4.8 g

=

x=12.25 g (2分)

参加反应的氯酸钾占原来氯酸钾的质量分数为:

×100%≈80% (2分)

答:参加反应的氯酸钾占原来氯酸钾的质量分数为80%。