河南省名校联盟2022-2023学年高二上学期阶段测试（一）化学试题（含答案）

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绝密★启用前 试卷类型：专版
“名校联盟”
2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）
化 学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡．上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是
A．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片 B．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 D．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊
2．下列过程中存在放热反应的是
A．碘升华 B．大理石加热分解
C．硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体 D．浓硫酸溶于水
3．已知热化学方程式：
①
②
下列说法正确的是
A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式
B．凡是有水生成的反应都是放热反应
C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．反应②中的系数表示分子个数
4．在进行中和热的测定实验中，下列操作或说法错误的是
A．不可将温度计当玻璃搅拌器使用，也不可靠在容器内壁上
B．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
5．微生物电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其中一种电池的总反应是。下列4个反应：
①
②
③
④
能分别表示该电池工作时负极和正极反应的是
A．②和③ B．③和① C．②和④ D．①和③
6．合成氨是放热反应，与发生反应的过程用简化模型图表示如下（“－”表示化学键）。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ是吸热反应
B．该反应中断裂旧化学键放出的能量比形成新化学键吸收的能量高
C．过程Ⅲ为放热过程
D．因该反应过程中的共价键数目增多，故是放热反应
7．向100mL 0.2 溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100mL 0.2 NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
8．某课外小组用下图装置进行实验，当两侧通入气体、时，电流表的指针发生偏转。下列说法正确的是

B．烧杯Ⅰ中的溶液pH升高
C．烧杯Ⅰ中的阴离子通过盐桥移向烧杯Ⅱ中
D．当消耗1mol 时，外电路中有2mol电子通过
9．下图是燃气灶的部件说明图，下列说法正确的是

A．锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，铁发生化学腐蚀
B．炉头易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀
C．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼
D．灶脚由螺钉和外层电木（一种耐高温塑料）组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用
10．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下：
化学键
P－P
Cl－Cl
P－Cl
键能/（）
x
y
z
工业上可通过下列反应制取：（已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构），该反应的△H为
A． B．
C． D．
11．镍氢电池为二次电池，总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。电池过度充电会导致空气中的氧气参与反应。下列关于该电池的说法错误的是
A．该电池的电解质溶液可以为酸性溶液
B．过度充电时，阴极反应式：
C．充电时阳极反应式：
D．放电过程中负极区溶液的pH减小
12．某小组同学用食盐水模拟海水淡化技术，其工作原理如图所示（电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。电解过程中M极上持续产生。下列关于该装置的说法错误的是

A．“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
B．B室流出的是淡水
C．N极的电极反应式为
D．忽略溶液体积变化，工作前后M室中的氯离子浓度不变
13．2020年我国长征五号火箭托举着中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功发射。因其采用液氢液氧作为推进剂，运载火箭被称为冰箭。已知涉及氢气燃烧反应的物质的汽化热（1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量）如下：
物质



汽化热/（）
a
b
c
若 ，则火箭发射反应的反应热△H为
A． B．
C． D．
14．我国科研人员设计的碱土金属化合物熔融盐捕获二氧化碳的电化学转化装置工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．M极上发生氧化反应
B．碱土金属化合物熔融盐不能用碱土金属化合物溶液代替
C．N极的电极反应式为
D．在工作时碱土金属化合物熔融盐可以提供
15．利用（g）与（g）反应生成（g）和（g）有利于实现“碳中和”，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H＜0，为吸热反应
B．在797K时，1mol （g）完全燃烧放出的热量大于16.3kJ
C．该反应不需要加热就能进行
D．
16．一种可用于监测环境中X气体含量的电化学气敏传感器的工作原理如图所示，该装置不产生污染性气体。下列说法正确的是

A．X气体不可以是
B．若X是，装置工作时，KOH溶液的浓度保持不变
C．若X是CO，当外电路中通过0.1mol电子时，消耗1.12L CO
D．若X是，左侧的电极反应式为
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）
Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）碳的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。
（2）燃烧1g （g）生成液态水，放出的热量为 。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 。
（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 （填序号）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol （l），则反应放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是 。
Ⅲ．已知：
①
②
（5）在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.25kJ的热量。该混合气体中和的体积之比为 。
（6）已知： 。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式： 。
18．（16分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20g晶体，将小烧杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10g 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

①实验中玻璃棒的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 。
②若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为 反应，反应热△H （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

①据图可判断出反应物的总键能 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热△H 0。
②反应历程a、b的反应热 （填“相同”或“不相同”）。
19．（11分）
某课外小组拟用浓硝酸与Cu为原料制作电池电解硝酸银溶液来研究盐桥电池与膜电解池的性能，装置如图所示（Q、N为惰性电极）：

回答下列问题：
（1）电极M的材料不可以是石墨，理由是 。装置工作时，最初M极的电极反应式为 。
（2）电解池的 （填字母）极有固体析出；离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，电解池中设置离子交换膜的优点是 。
（3）与铜、锌、稀硫酸原电池相比，该电池存在的缺点是 。
20．（11分）
一种通过双极膜电渗析制备维生素C（）的原理如下：

其中，膜Ⅰ是离子交换膜；膜Ⅱ是双极膜，在电场力作用下将解离成和，虚线框内为重复单元。
回答下列问题：
（1）膜Ⅰ是 （填“”或“”）离子交换膜，理由是 。
（2）M极的电极反应式为 。
（3）X是 ，Y是 ，其制备原理是 。
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2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）
化学（专版）答案
1～16题，每小题3分，共48分。
1．答案C
思路点拨 暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A项不符合题意；在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B项不符合题意；铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C项符合题意；汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D项不符合题意。
2．答案C
思路点拨 腆升华、浓硫酸溶于水是物理过程，A，D项错误；大理石加热分解是吸热反应，B项错误；是放热反应，C项正确。
3．答案C
思路点拨 ①代表的是强酸强碱之间反应的热化学方程式，醋酸是弱酸，A项错误；有水生成的反应不一定都是放热反应，如的失水反应为吸热反应，B项错误；两个反应都是放热反应，故反应物的总能量都高于生成物的总能量，C项正确；系数表示物质的量，D项错误。
4．答案D
思路点拨 不可将温度计当玻璃搅拌器使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液中，A项正确；玻璃搅拌器不能碰到温度计，所以应上下移动，B项正确；中和热测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，C项正确；为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，D项错误。
5．答案B
思路点拨 电池工作时负极和正极的反应物是总反应中的反应物，排除②和④；放电时负极反应物失电子被氧化，故反应式是③，正极反应物得电子被还原，故反应式是①，B项正确。
6．答案C
思路点拨 过程I中分子的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，不是吸热反应，A项错误；合成氨是放热反应，故反应过程断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键放出的能量低，B项错误；过程E为新化学键形成的过程，是放热过程，C项正确；因为不同共价键断裂时吸收的能量不同，故不能用共价键数目的增多来判断反应是放热反应，D项错误。
7．答案C
思路点拨 由题干可知： 、 ，将反应变为离子形式相减得 ，C项正确。
8．答案B
思路点拨 左侧通入的是，右侧是，烧杯Ⅰ中得电子，Fe为正极，电极反应为，当消耗1mol时，外电路中通过4mol电子，烧杯Ⅰ中c（）增大，pH升高，B项正确，A、D项错误；电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误。
9．答案D
思路点拨 锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水，锅支架含有的铁和碳形成原电池，发生电化学腐蚀，A项错误；高温下铁被氧气氧化，发生化学腐蚀，B项错误；外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝生成的致密氧化膜阻止了铝合金继续与氧气反应，C项错误；电木隔绝了螺钉与空气的接触，起到了防止金属腐蚀的作用，D项正确。
10．答案C
思路点拨 由题意知的结构是，含有6个P－P键。反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即，C项正确。
11．答案A
思路点拨 因为电极材料有NiOOH和碱性物质，故电解质溶液不能为酸性溶液，A项错误；过度充电时在阴极反应，电极反应式为，B项正确；，得电子，故Ni0OH是正极材料，充电时阳极反应式：，C项正确；放电时负极反应式是，负极区溶液中的减少，pH减小，D项正确。
12．答案B
思路点拨 因为电解过程中M极上持续产生，则M极为电解池阳极，M室中被消耗，由其右侧A室提供，故“”表示阴离子交换膜，A室中的移向B室，“|”表示阳离子交换膜，A、D项正确；A室中的和分别移向M室和B室，C室具有与A室相同的特点，故A室和C室流出的是淡水，B室流出的为浓盐水，B项错误；N室中的不放电，由水电离出的放电，C项正确。和
13．答案
思路点拨
由题干得出：
①
②
③
④
根据盖斯定律，将反应可得目标反应方程式，其反应热，B项正确。
14．答案C
思路点拨 M极，失电子，发生氧化反应，A项正确；由捕获时的反应、可知，在工作时碱土金属化合物熔融盐可以提供，用碱土金属化合物溶液代替其熔融盐时，溶液中不含，不能实现实验目的，B、D项正确；N极为阴极，得到电子，电极反应式为，C项错误。
15．答案B
思路点拨 由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应的△H＜0，为放热反应，A项错误；该反应为 ，而 △H＜0，二者相加得到 ，故1mol （g）完全燃烧放出的热量大于16.3kJ，B项正确；该反应是在797K下进行的，需要加热，C项错误；该反应的逆反应是吸热反应，D项错误。
16．答案D
思路点拨 X气体可以是，可被氧化为，A项错误；若X是，装置工作时，总反应是，生成水，故KOH溶液的浓度降低，B项错误；没有说明状态，不能确定CO的体积，C项错误；若X是，被氧化为常见的无毒物质，左侧的电极反应式为，D项正确。
17．（14分）
答案
（1）④
（2）142.9kJ
（3）AD
（4）大于 氢氧化钠固体溶解放热
（5）1：1
（6）
思路点拨
（1）燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C的指定产物为（g），所以C的燃烧热的热化学方程式为④。
（2）根据热化学方程式①可知1mol氢气（2g氢气）燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则燃烧1g氢气生成液态水放出的热量为。
（3）HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用表示，A项符合题意；稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用表示，B项不符合题意；醋酸为弱酸，不能写成离子，不能用表示，C项不符合题意；硫酸氢钠在水溶液中电离得到、和，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用表示，D项符合题意；氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，不能用表示，E项不符合题意；综上所述，答案为AD。
（4）氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol （l），反应放出的热量大于57.3kJ。
（5）设和的混合气体中的物质的量为x mol， 的物质的量为y mol，依题意有
，解得，在25℃和101kPa下，气体的物质的量之比等于体积之比，故混合气体中和的体积比为1：1。
（6）反应② ，反应③ ，根据盖斯定律，由（②＋③×4）得到 ，故燃烧生成和水蒸气的热化学方程式为 。
18．（16分）
答案
（1）①使混合物充分接触并发生反应 ②冰凉 吸热 ＞
（2）① ＜ ＜
②相同
思路点拨
（1）①晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应．实验中玻璃棒搅拌可使混合物充分接触并加速反应；氯化铵属于铵盐，能和反应生成氨气、水以及氯化钡，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应。②若用手触摸烧杯外壁，将会有冰凉的感觉．说明晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，则△H＞0。
（2）①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，△H＜0。②由图可知，反应历程a与b相比，反应物和生成物的总能量相同，所以反应热也相同。
19．（11分）
答案
（1）浓硝酸能与石墨反应（合理即可，2分）
（2）N 阴 防止电解析出的Ag与溶液反应（合理即可，2分）
（3）原电池产生污染性气体或NO（合理即可，2分）
思路点拨
（1）浓硝酸能与石墨反应，所以电极M不可以是石墨。装置工作时，浓硝酸发生还原反应，最初M极的电极反应式是。
（2）固体是Ag，在电解池的阴极生成，即N极。电解池工作时，左室中的NO5通过阴离子交换膜移到右室，N极析出的Ag不与溶液接触，防止了二者的反应。
（3）原电池的正极会产生污染性气体或NO。
20．（11分）
答案
（1） M极是阳极，阳离子向右侧移动（合理即可，2分）
（2）（或，2分）
（3）NaOH溶液 维生素C溶液（或溶液，2分） 在电场力的作用下，溶液中的透过膜Ⅰ向阴极移动，与双极膜解离出的结合生成维生素C（合理即可，2分）
思路点拨
（1）M极与电源正极相连，作阳极，阳离子向右侧（箭头方向）移动，故膜Ⅰ是离子交换膜。
（2）比由水电离的放电能力弱，故M极的电极反应式是（或）。
（3）透过膜Ⅰ进入水所在的室中，双极膜解离出的与其形成NaOH溶液，故X是NaOH溶液。Y是维生素C溶液（或溶液），因为在电场力的作用下，溶液中的透过膜Ⅰ向阴极移动，与双极膜解离出的结合生成维生素C。