安徽省示范高中2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题（含答案）

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．氨气分子比例模型：

B．水的电子式：H：O：H

C．钠原子的结构示意图：

D．的电离方程式：

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（    ）

A．盐：小苏打、纯碱、明矾

B．碱性氧化物：、、

C．同素异形体：石墨、金刚石、

D．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气

3．关于漂粉精的说法正确的是（    ）

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备

B．漂粉精在空气中变质是被空气氧化所致

C．漂粉精的有效成分是与

D．漂粉精溶液有碱性和强氧化性

4．不能通过化合反应生成的物质是（    ）

A． B． C． D．

5．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（    ）

A． B． C． D．

6．将气体持续通入淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中说法正确的是（    ）

A．表现漂白性  B．表现氧化性和漂白性

C．表现还原性  D．使得淀粉溶液变蓝又可以漂白褪色

7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）

A．酸性：

B．碱性：

C．挥发性：

D．非金属性：F>Cl

8．下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生同一化学反应的是（    ）

A．溶液和溶液 B．溶液与HCl溶液

C．氨水和溶液  D．NaOH溶液与溶液

9．实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，正确的是（    ）

A．装置①可实现由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体

B．装置②能用于吸收气体并防止倒吸

C．装置③可通过分解得到

D．装置④b口进气可收集、等气体

10．下列过程中的化学反应对应的离子方程式错误的是（    ）

A．用试剂检验

B．海带提碘的过程中用氧化

C．食盐水精制的过程中用除去

D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：

11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

12．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是（    ）

A．通入氨气的离子方程式为：

B．制备小苏打的方程式为：

C．加食盐有利于氯化铵固体的析出

D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

13．某无色溶液可能由、、、溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加牧稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（    ）

A．可能有  B．一定有和

C．一定有  D．可能有和

14．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．与足量氧气反应生成的分子数为

B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为

C．氧气与硫所含的质子数相等

D．核素发生裂变反应：，净产生的中子数为

15．探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是（    ）

A．Al、氨水、稀盐酸

B．、氨水、稀盐酸

C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D．溶液、氨水、稀盐酸

16．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A．进入吹出塔前，被氧化为

B．吸收塔中做还原剂

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

D．精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（包括4大题，共52分）

17．（10分）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是______。

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性______>______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式______。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

②另取B的溶液，加入过量，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为______。

18．（14分）

硅、锗（，熔点937℃）和镓（）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

（1）硅在元素周期表中的位置是______。

（2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物（R代表Si和GE），从原子结构角度解释原因______。

（3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料（含游离态储）中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：

①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是______，为了达到此目的还可以采取的措施有______。

②操作1、操作2的名称______，加水反应的离子方程式是______。

③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，的利用率为b%，则反应中NaClO和的质量之比是______。

19．（13分）

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】

【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。

（1）实验中发生反应的离子方程式是______，______。

（2）过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是______，检验沉淀洗净的方法是______。

【方案二】

【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】

（3）某同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接______，______接______，接______（填接口字母，注意：可不填满）。

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用有，______，______。

②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意______（填字母编号）。

A．反应装置应冷却至室温

B．一段时间后，乙管中液面不再上升时读数

C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平

D．读数时不一定使两端液面相平

20．（15分）

长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）设计实验检验，溶液的变质程度。

①补充上述实验方案中的实验现象______、______。

②若要使部分变质的复原，方法是______（用离子方程式表示）。

③步骤2加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式是______。

（2）利用部分变质的溶液制备。

①“（    ）”中所填是所需试剂或条件，分别为______、______、______、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是______、______（以离子形式存在的可写离子符号）。

②若100 ml该变质溶液能制得1.6g（实验过程误差忽略），则变质前溶液物质的量浓度为______。

（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验______（填能或不能）得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。

化学参考答案

17．（10分，除标注外，每空2分）

（1）H

（2）(1分)  (1分)

（3）

（4）

（5）

18．（14分，除标注外，每空2分)

（1）第三周期ⅣA族

（2）最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构

（3）①

提高提取速率（1分）  增大次氯酸钠溶液的浓度或粉碎含锗废料或搅拌（1分）

②过滤 

③或

19．(13分，除标注外，每空2分)

（1）（1分） 

（2）给漏斗中引流蒸馏水浸没沉淀，自然留下，重复2-3次   取最后一次洗涤液于试管中加入硫酸钠溶液若无白色沉淀，证明洗净(验证、均给分)

（3）E D G

（4）①减少因硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差（1分）  连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压，便于分液漏斗液体畅流（1分）

②A  B  C

20．(15分，除标注外，每空1分)

（1）溶液变红   紫色褪去   (2分）

(2分)

（2）溶液  溶液   加热       (2分)

（3）不能  维生素也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成