02 NA及其应用—高考（化学）一轮复习 知识点+练习+测试

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考点分布
考点剖析
考点一：气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。
eq \a\vs4\al([破题方法] 抓“两看”，突破陷阱)
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
考点二：设置与计算无关的一些干扰条件
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
eq \a\vs4\al([破题方法] 排“干扰”，突破陷阱)
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
考点三：忽视常见物质的结构特点
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
eq \a\vs4\al([破题方法] 牢记“结构特点”，突破陷阱)
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中O2eq \\al(2－,2)为一个阴离子。
考点四：常在电子转移数目上设陷
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。
eq \a\vs4\al([破题方法] 抓“反应”，突破陷阱)
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 ml Cl2转移1 ml电子；
二要注意变价元素，如1 ml Fe与足量盐酸反应转移2 ml电子，而与足量硝酸反应转移3 ml电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
考点五：常在电解质溶液中微粒数目上设陷
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
eq \a\vs4\al([破题方法] 注意“三看”，突破陷阱)
①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，与电解质组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质组成有关。
②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
考点六：忽视“特殊条件”或“隐含反应”
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
eq \a\vs4\al([破题方法] 树立“平衡观念”，突破陷阱)
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如
合成氨N2＋3H2 2NH3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
【典例剖析】
1.(2021·全国甲卷)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g重水中含有的质子数为
B.3ml的与完全反应时转移的电子数为
C.32g环状（）分子中含有的S—S键数为
D.1LpH=4的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】
重水的摩尔质量为，则18g重水的物质的量为，每个重水分子含有10个质子，则0.9ml重水含有的质子数为，A项错误；与发生反应的化学方程式为，3ml的参与反应，反应前N的化合价为+4价，反应后分别有1ml降至+2价和2ml升至+5价，其他元素化合价不变，即转移的电子数为,B项错误；一个分子中含有8个S-S键，32g的物质的量为，则含有的S-S键数为，C项正确；在溶液中发生水解反应，，故溶液中离子数小于，D项错误。
2.(2021·湖南卷)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18g含有的中子数为10
B.溶液中含有的数为0.1
C.2mlNO与1ml在密闭容器中充分反应后的分子数为2
D.和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5
【答案】D
【解析】
，中子物质的量为，其数目为，A项错误；不知道溶液的体积，无法计算溶液中的数目，B项错误；密闭容器中发生的反应有，，故反应后的分子数小于，C项错误；在光照下与发生取代反应，化学方程式为，，，，以上四个反应均为等体积变化，则反应后的总物质的量为，反应后的分子数为，D项正确。
3.(2021·河北卷)是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为
B.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为
D.1 L 1 ml/L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
【答案】C
【解析】
1个分子含有18个质子，标准状况下22.4L为1ml，含有质子数为,A项正确；为可逆反应，不能完全反应，生成的碘化氢分子数小于，B项正确；电解饱和食盐水的反应式为，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为,C项错误；水溶液中，，根据电荷守恒，, D项正确。
4.(2021·河北4月模拟)是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.常温下与足量水充分反应所得溶液中有个硫酸分子
B.将铁棒浸入溶液中，铁棒质量增加4g的同时会转移个电子
C.和的混合物中含有1.5个氧原子
D.26g乙炔和苯的混合物中含有2个碳氢键
【答案】A
【解析】
常温下，SO3与足量水充分反应生成硫酸，硫酸是强电解质，故A错误。
5.(2021·广州市高三普通高中毕业班综合测试)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.与水反应，生成0.1ml 转移的电子数为0.1
B.32gS8（分子结构： )中的共价键数目为
C.溶液中含有的离子数为0.2
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8
【答案】B
【解析】
A.与水反应，生成0.1ml 转移的电子数为0.2
B.32gS8（分子结构： )中的共价键数目为
C.是弱电解质，溶液中含有的离子数小于0.2
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为4
6.(2021·山东省济南市长清第一中学期末全真模拟)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．聚丙烯中含键总数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．的溶液中，阴离子总数大于
D．含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
A．14g聚丙烯（）含键总数目为，A错误；
B．题中未告知溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．溶液中存在水解平衡：，溶液中，则阴离子总数大于，C正确；
D．1个胶粒是由很多个构成的，个胶粒中含铁元素的物质的量大于1ml，即个胶粒所含铁元素的质量大于，D错误；
故选C。
7.(2021·江苏省徐州市大许中学高三下学期综合练习)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下溶液中含个
B.标准状况下，中含个分子
C.常温下醋酸溶液中含个醋酸分子
D.与足量水反应转移个电子
【答案】D
【解析】
在溶液中会发生水解反应，故溶液中的个数小于，故A错误;标准状况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；醋酸是弱电解质，在溶液中会部分电离，溶液中的醋酸分子数小于，故C错误;过氧化钠和水的反应为歧化反应，0.1ml过氧化钠完全反应转移个电子，故D正确。
核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
考纲
了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
考情预测
预计在2022年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。