湖北省荆门市2022年中考化学真题解析版

这是一份湖北省荆门市2022年中考化学真题解析版，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 湖北省荆门市2022年中考化学真题一、单选题1．下列材料主要由合金组成的是（　　）A．聚乙烯塑料 B．棉花纤维 C．硬铝 D．碳纤维2．实验室过滤操作中，不需要的仪器是（　　）A． B．C． D．3．人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是（　　）A．酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好B．使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气C．在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大D．在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放4．就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是（　　）A．氯化钠 B．水 C．氢氧化钠 D．金刚石5．下列成语涉及化学变化的是（　　）A．冰冻三尺 B．刻舟求剑 C．沙里淘金 D．钻木取火6．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）项目实验目的实验方法A除去O2中的CO2通过浓硫酸洗气B食盐水中提取NaCl蒸发食盐水C鉴别NaCl和NaHCO3分别加入稀盐酸，观察现象D除去MnO2中的KCl溶解后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D7．将m克e加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是（　　）A． B．C． D．8．下列反应的化学方程式正确的是（　　）A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2OC．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O59．分类和推理是重要的化学学习方法。以下有关的推理中正确的是（　　）A．酸在水中能电离出H+，故含氢元素的物质是酸B．生成气体是复分解反应发生的条件之一，故在溶液中能生成气体的反应一定是复分解反应C．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子D．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液10．认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法错误的是（　　）A．转化①的反应类型可以是复分解反应B．转化②应用于糕点的发酵C．转化③可用来检验CO2气体D．工业上可利用转化④制备生石灰二、填空题11．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]是一种常用的净水剂。完成下列填空。（1）明矾中含 　     　种元素，其中钾与硫的原子个数比为 　     　。（2）明矾中氢元素的化合价为 　     　，氧原子的质子数为 　     　。（3）铝原子的结构示意图为 　     　，铝离子的符号为 　     　。12．荆门市家用燃料的使用经历了如下所示的过程：煤和木材→石油液化气（C3H3•C4H10）→天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 ____（填标号）。A．CO2 B．SO2 C．CO（2）C3H8和C4H10两种物质中氢元素质量分数较大的是 　     　（填化学式）。（3）关于天然气的说法正确的是 ____（填标号）。A．天然气是纯净物B．点燃收集的天然气前要验纯C．天然气是一种可再生能源（4）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：　                      　。（5）燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如：一氧化碳，　                 　等（列举一例）。（6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，从我做起。请你写出一种低碳出行的方式：　                         　。三、综合题13．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是　     　。（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 　                 　，步骤Ⅰ的分离操作名称是 　     　。（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 　                         　。（4）固体乙的成分是 　     　。（5）设计步骤Ⅳ的目的是 　                               　。14．基本实验及原理分析：（1）实验室常用下列装置制取和收集气体。①仪器X的名称是 　         　。②实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是 　     　（填标号）。③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 　     　（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从 　     　（填“a”或“b”）端进，另一端出。（2）某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。①在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 　     　（填标号）。A．pH试纸B．无色酚酞溶液C．紫色石蕊溶液②该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 　     　（填“猜想一”或“猜想二”）成立。③请你对盐溶液的酸碱性进行评价：　     　。四、计算题15．将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。（1）求上述混合物中氯酸钾的质量。（2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。（3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。
答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、聚乙烯塑料属于合成材料，不符合题意；B、棉花纤维属于天然材料，不符合题意；C、硬铝是铝的合金，符合题意；D、碳纤维属于复合材料，不符合题意。故答案为：C。
【分析】根据合金是由金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析。2．【答案】B【解析】【解答】过滤时要用到的仪器有：带铁圈的铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯，而不用酒精灯。故答案为：B。
【分析】根据过滤操作需要的仪器，进行分析。3．【答案】B【解析】【解答】A.酒精是常用消毒剂，在生活和临床上，杀菌、消毒用75%的酒精，75%酒精消毒效果较好，浓度为95%的酒精，有很强的吸水性，能迅速使细菌细胞脱水凝固，这样就形成了一层保护膜，防止酒精进入菌体，使菌体不能直接接触酒精，因此很难达到杀菌效果，所以酒精溶液浓度越大，消杀效果不好，故A不符合题意；B.使用清洁能源，可减少污染物的排放，积极植树、造林、种草等，能防风固沙、保持水土等，可以保护空气，故B符合题意；C.甲状腺肿大与碘缺乏有关，防治甲状腺肿大应在食盐中适当添加碘酸钾，故C不符合题意；D.在汽油中添加适量乙醇的目的是节省石油资源、减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产，乙醇完全燃烧会产生二氧化碳，不会减少二氧化碳的排放，故D不符合题意。故答案为：B。
【分析】A、根据消毒用的酒精75%的浓度分析；
B、根据清洁能源可减少污染物的排放分析；
C、根据甲状腺肿大与碘缺乏有关分析；
D、根据在汽油中添加适量乙醇的目的是节省石油资源、减少汽车尾气对空气的污染分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；B、水属于非金属氧化物，是由水分子构成的，故符合题意；C、氢氧化钠属于碱，是由氢氧根离子和钠离子构成的，故不符合题意；D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，故不符合题意。故答案为：B。
【分析】根据水、氧气等由分子构成，碱和盐由离子构成，金刚石、金属、稀有气体等由原子构成分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、冰冻三尺，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；C、沙里淘金，只是将沙中的金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化；D、钻木取火，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。6．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化碳不和浓硫酸反应，不能除去O2中的CO2，故A符合题意；B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，蒸发食盐水，可以从食盐水中提取NaCl，故B不符合题意；C、氯化钠和稀盐酸不反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可以鉴别NaCl和NaHCO3，故C不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故D符合题意。故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。

 7．【答案】D【解析】【解答】将铁放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜单质，，固体质量会比反应前质量增加，反应前含有固体铁，所以刚开始反应时固体质量不能为零， 故答案为：D。
【分析】根据铁与硫酸铜反应的方程式确定反应前后固体质量变化，从而判断图像分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意；D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意。故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。

 9．【答案】D【解析】【解答】A、酸在水中能电离出H+，含氢元素的物质不一定是酸，如H2O中含有H，H2O不属于酸，不符合题意；B、生成气体是复分解反应发生的条件之一，在溶液中能生成气体的反应不一定是复分解反应，如双氧水溶液在二氧化锰催化作用下分解产生水与氧气，该反应不属于复分解反应，不符合题意；C、离子都带电荷，带电荷的粒子不一定是离子，如原子核带正电荷，原子核不属于离子，不符合题意；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，水属于纯净物，不属于溶液，符合题意。故答案为：D。
【分析】A、根据酸离解成的阳离子全部是氢离子分析；
B、根据复分解反应的定义分析；
C、根据电子、离子、质子都是带电粒子分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，不符合题意；B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，符合题意；C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，不符合题意；D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，不符合题意。故答案为：B。
【分析】A、根据复分解反应定义分析；
B、根据碳酸钠的用途及碳酸氢钠作糕点发酵分析；
C、根据二氧化碳利用石灰水检验发析；
D、根据碳酸钙分解可生成氧化钙分析。11．【答案】（1）五或5；1：2（2）+1；8（3）；Al3+【解析】【解答】（1）由化学式可知，明矾中含K、Al、S、O、H五种元素；位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故明矾中钾与硫的原子个数比为：1：2；（2）明矾中氢元素存在于结晶水中，水中氢元素的化合价为+1价；氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=8，故氧原子的质子数为8；（3）铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，故铝原子的结构示意图为： ；铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子表示为：Al3+。
【分析】（1）根据化学式确定物质元素组成，化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0及氧原子质子数分析；
（3）根据铝原子质子数=原子序数=核外电子数＝13及铝离子带3个单位正电荷分析。12．【答案】（1）B（2）C3H8（3）B（4）（5）烟尘（合理即可）（6）骑自行车出行（合理即可）【解析】【解答】（1）煤中含有硫元素，煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质。故答案为：B。（2）C3H8中，氢元素质量分数=×100%≈18.2%，C4H10中，氢元素质量分数=×100%≈17.2%，故氢元素质量分数较大的是C3H8；（3）A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故说法不正确；B、天然气与空气混合后点燃会爆炸，在点燃前需要检验纯度，故说法正确；C、天然气是指自然界中天然存在的一切气体，不是可再生能源，故说法不正确。故答案为：B。（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；（5）汽油、柴油等车用燃料都是石油炼制的产品，它们的主要成分是碳氢化合物，充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘，一氧化碳和烟尘，会对空气造成污染；（6）绿色低碳的出行方式有：骑共享单车，乘坐公共汽车、乘坐地铁，或者步行、骑自行车等
【分析】（1）根据酸雨主要是硫、氮氧化物造成分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据纯净物由一种物质组成，可燃性气体点燃前为防止爆炸需验纯分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）根据空气污染物有害气体和粉尘等分析；
（6）根据骑共享单车，乘坐公共汽车等绿色出行的做法分析。13．【答案】（1）镁（2）将铁和镁完全反应；过滤（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）铁、铜（5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜【解析】【解答】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
【分析】根据活动性顺序镁>铁>铜>银，在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。14．【答案】（1）长颈漏斗；AC；b；a（2）AC；猜想一；盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性【解析】【解答】（1）①仪器X的名称是长颈漏斗。 ②实验室加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择 A；氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，采用向上排空气法，故收集装置可选C；应选用的发生和收集装置是AC。③氢气的密度比空气小，若用C装置排空气法收集，气体应从b端进，另一端出。若用C装置干燥，应该长进短出，与干燥剂充分接触，气体应从a端进，另一端出。（2）①检验溶液的酸碱性可以选择pH试纸或紫色石蕊试液，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故答案为：AC。②在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后再检测溶液的酸碱性，实验结果溶液呈中性，说明碳酸钠溶液中没有混有氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故猜想一成立。③所以盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性。
【分析】（1）根据常用仪器名称，发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体密度和溶解性决定，氢气的密度比空气小分析；
（2）根据酸碱指示剂、pH都可判断酸碱性，但酚酞无法区别中性和酸性溶液，碳酸钠溶液呈碱性分析。15．【答案】（1）解：设上述混合物中氯酸钾的质量为xx=24.5g答：设上述混合物中氯酸钾的质量为24.5g（2）解：所得氯化钾的质量为34.6g-9.6g=25g，该溶液的溶质质量分数为答：该溶液的溶质质量分数为25%（3）解：将（2）的溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g-25g=75g；20℃时，氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液134g；20℃时，75g水中最多能溶解氯化钾的质量为，25.5g>25g ，则无晶体析出。【解析】【分析】（1）根据生成氧气质量和方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据溶解度判断一定量溶剂中最多溶解的物质的质量，从而确定改变条件时溶液中是否析出晶体分析。