2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期中达标测评卷（B卷）

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2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期中达标测评卷
（B卷）
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( )
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率
B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2.美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为。下列有关说法正确的是( )
A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源
B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
C.传统合成氨方法的>0，新型合成氨方法的<0
D.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动
3.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8mol。下列说法正确的是( )
A.0～3min内（D）为
B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C.如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大
D.反应达到平衡时，（A）：（B）：（C）=2:1:3
4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：

下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅱ放出能量
B.若分解2molH，估算出反应吸收482kJ能量
C.催化剂能减小水分解反应的焓变
D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
5.下列有关叙述正确的是( )
A.HCl和NaOH中和反应反应热，则和反应生成时放热114.6kJ
B.CO（g）的燃烧热，则反应的
C.且，能自发进行
D.浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
6.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是( )

A.
B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.
7.已知下列热化学方程式：



则下列说法正确的是( )
A.甲醇的燃烧热为
B.由上述热化学方程式可知
C.
D.转为吸收热量
8.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是( )
A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为
C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L
D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
9.已知：，。
则的是(   )
A.-386 B.+386 C.-746 D.+746​
10.500℃时，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时升高温度，浓度增大。下列说法正确的是( )
A.该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.恒温恒容下，充入惰性气体，转化率增大
C.增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.在时刻，的浓度分别是，则时间间隔内，生成的平均速率为
11.中和热测定实验中，下列说法错误的是( )

A. 一组完整的实验数据需要测三次温度
B. 可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D.用溶液分别与盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
12.下列说法正确的是( )
A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B.由和组成的平衡体系，加压后红色先变深后变浅，新平衡时体系的颜色比旧平衡深
C.在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液红色变浅但不会褪去
D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
13.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法不正确的是( )

A.图1中，由图可知该反应的热化学方程式为
B.图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
D.由图1、图2和图3可知，
14.现有三个图像，下列反应中符合全部图像的反应是( )

A.
B.
C.
D.
15.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.升高温度，减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的
二、填空题：本大题共5小题，共55分。
16.（9分）某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
（一）配制0.50NaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器__________（填字母）。
序号
a
b
c
d
e
f
仪器






（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。

（3）写出该反应的热化学方程式（中和热）：_____________。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值
（-）/℃

NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
__________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
17.（12分）甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
（1）利用合成气（主要成分为CO和）合成甲醇，主要发生如下反应：



上述反应对应的平衡常数分别为，其中随温度的变化如图所示。则_________（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）向一容积可变的密闭容器中充入1 mol与2mol，发生反应：
。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：_________（填“>”“<”或“=”，下同）。
②_______。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是__________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数的大小关系为_______。
⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是______________（填字母）。
A.混合气体的平均摩尔质量不再变化
B.生成1mol的同时生成2mol
C.CO、、的物质的量之比为1:2:1
D.的体积分数不再变化
18.（10分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
对于反应：
______。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数______Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A.通入惰性气体
B.提高温度
C.增加环戊烯浓度
D.增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。

A.
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为
19.（12分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
（1）当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的=_______，判断的依据是_______。影响的因素有_______。

（2）将组成（物质的量分数）为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为____，平衡常数____（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。

曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是__________。
20.（12分）某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
Ⅰ.探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①；
②。
（1）反应①、②的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）；反应②的化学平衡常数K=____[用表示]。
（2）对实验数据分析得到的浓度和（正）的关系如图1所示，当升高到某一温度，反应重新达到平衡时x点变为的点是________（填对应点的字母）。

Ⅱ.探究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
（3）以为例，研究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
①在体积不变的密闭容器中分别充入等量CO和NO进行反应，改变外界条件，实验测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。（已知当催化剂的质量相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快）

实验1、2、3代表的实验编号分别是_______（按顺序填写实验编号）。
实验编号
温度/℃
催化剂的比表面积/
催化剂的用量/g
A
280
41
25
B
280
62
25
C
350
62
25
②如图3表示上述反应中的平衡体积分数随压强、温度的变化，则的关系是________（填“>”“<”或“=”，下同），Q________0。





答案以及解析
1.答案：C
解析：在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不能提高产率，A项错误；将肉类等食品进行低温冷藏，能抑制细菌的生长和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不腐败变质，B项错误；茶叶等包装中加入的还原性铁粉能消耗氧气，所以能显著延长茶叶的储存时间，C项正确；夏天室外的温度比冬天室外的温度高，温度越高反应速率越快，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快，D项错误。
2.答案：A
解析：新法合成氨使用新催化剂，可以降低反应的活化能，故不需要在高温条件下进行，可节约大量能源，A正确；化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，新法合成氨仍然需要断裂化学键，B错误；催化剂只能改变反应历程和活化能，不能改变反应物和生成物的状态，不能改变反应的，新型合成氨方法的<0，传统合成氨方法的<0，C错误；新催化剂通过降低反应所需要的活化能，而提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，但由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故平衡不移动，D错误。
3.答案：D
解析：D为固体，其浓度被视作常数，一般不用固体来表示化学反应速率，故A错误；该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；达到平衡后，再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，与原平衡等效，所以再次平衡时C的体积分数不变，故C错误；化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应达到平衡时，，故D正确。
4.答案：C
解析： A项，由题图可知，过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，正确；B项，若分解2mol，就要断裂4molH—O键，形成2molH—H键和1molO=O键，则根据键能与反应热的关系，可知反应热，因此可知反应吸收482kJ能量，正确；C项，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不改变水分解反应的焓变，错误；D项，催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，正确。
5.答案：B
解析：和反应除生成水外还生成微溶于水的硫酸钙，所以二者反应生成时放出的热量不是11.6kJ，A错误；因CO（g）的燃烧热，则有热化学方程式，因此反应的，B正确；反应的，，C错误；浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误。
6.答案：C
解析：由题图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度不是3倍关系，因此，平衡逆移，所以，A错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；由题图可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确、D错误。
7.答案：C
解析：液态水为稳定氧化物，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热大于，故A错误；①，水为气态，②，水为液态，气态水到液态水继续放热，即反应②放出的热量多，可知，故B错误；①、②，根据盖斯定律，可得，故C正确；②、③，②-③得，即1mol转为1mol吸收热量，故D错误。
8.答案：B
解析： A项，催化剂的作用是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，错误；B项，根据题图中能量变化曲线数据计算可知，正确；C项，题中未注明是在标准状况下，气体体积不能准确计算，错误；D项，催化剂能提高反应速率，但不能影响平衡状态，错误。
9.答案：C
解析： 已知：①，②。则根据盖斯定律，①-②即得到的，故选C。
10.答案：D
解析：平衡常数，可知反应为，恒容时，温度升高，浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。A项，该反应为放热反应，反应的，降低温度，化学反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，错误；B项，恒温恒容下，充入惰性气体，反应物和生成物的浓度不变，所以化学平衡不移动，转化率不变，错误；C项，增大反应体系的压强，正、逆反应速率都增大，错误；D项，在、时刻，的浓度分别是、，则根据化学反应速率的含义可知，在时间间隔内，生成的平均速率为，正确。
11.答案：B
解析：一组完整的实验数据需要测三次温度：酸、碱溶液初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，进行计算，A正确；金属的导热性很好，用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量散失较多，实验结果偏小，B错误；实验的关键是保温，烧杯间填满碎泡沫塑料是为了保温，减少实验过程中热量散失，C正确；HCl、均为强酸，用溶液分别与的盐酸、硝酸溶液反应测出的中和热数值相等，D正确。
12.答案：B
解析：A项，在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，混合前应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸初始的温度，混合后迅速搅拌测得混合液的最高温度，错误；B项，加压相当于缩小容器体积，各物质浓度增大，颜色加深，但压强增大，平衡正向移动，颜色变浅，但新平衡时体系的颜色仍比旧平衡深，正确；C项，在含有的红色溶液中存在平衡：，加铁粉，发生反应，浓度减小或反应完，平衡逆向移动，溶液红色变浅或褪去，错误；D项，反应速率的大小与反应的热效应无关，如铁生锈是放热反应，但反应速率较慢，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但反应速率较快，错误。
13.答案：B
解析：由题图1可知，故A正确；该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还要吸收热量，所以能量变化曲线还要在生成物上方，故B错误；题图3表示的反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，故C正确；已知①，②，③，根据盖斯定律由①+②+③可得反应，则，此反应的热化学方程式为，故D正确。
14.答案：B
解析：由题图1可知，随温度升高，生成物的平衡浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；由题图2可知，压强相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平均相对分子质量减小，根据质量守恒定律可知，若气体的总质量不变，则其总物质的量必然增大，即吸热反应方向为气体分子数增大的方向；由题图3可知，当反应达到平衡时，增大压强，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应为气体分子数减小的反应。A项，，正反应为放热反应，不符合题意；B项，，正反应为吸热反应，且气体的分子数增大，符合题意；C项，，正反应为放热反应，不符合题意；D项，，正反应为吸热反应，但是其气体分子数减小，不符合题意。
15.答案：D
解析：由平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式为，A错误；升高温度，的浓度减小，平衡向正反应方向移动，增大，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；恒容时，升高温度，的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，即该反应的，D正确。
16.答案：（1）5.0
（2）abe
（3）或
（4）①4.0②-53.5③ABC
解析：（1）配制245 mL NaOH溶液需要用250mL容量瓶，称取NaOH固体的质量为。
（2）NaOH易潮解且有强腐蚀性，所以用烧杯称量，故选a、 b、e。
（3）中和热是指稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水对应的反应热。
（4）①第2组中的=6.1℃，数据误差大，舍去不用，由剩余3组数据求出的平均值为4.0℃。②，中和热。③A项，隔热效果差，导致热量散失；B项，应该一次性将酸碱混合且要速度快；C项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后应该用水把温度计上的碱液冲洗干净，擦干后再测定溶液的温度。
17.答案：（1）<；根据盖斯定律可得，又由图可知，随着温度升高，增大，则
（2）①>②<③此温度范围下的催化剂活性高；温度低于240℃时反应速率较慢，同时该反应为放热反应，温度高于270℃时，化学平衡逆向移动，转化率降低④⑤AD
解析：（1）化学平衡常数只受温度的影响，根据题图可知，随着温度升高而减小，说明，随着温度的升高而增大，说明，根据盖斯定律可得，则。
（2）①根据题图可知，b点的压强大于a点，压强越大，反应速率越快，即。②该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，CO的转化率降低，根据题图可知，相同压强下，℃时CO的转化率大于℃，即℃<℃。③该反应需要催化剂，高于270℃时，催化剂的活性降低；温度低于240℃时反应速率较慢，同时该反应为放热反应，温度高于270℃时，化学平衡逆向移动转化率降低。④化学平衡常数只受温度的影响，温度：a=b>c，该反应为放热反应，因此平衡常数大小关系为。⑤，各组分都是气体，气体总质量不变，该反应为气体物质的量减小的反应，气体总物质的量为变量，因此当平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；生成CO和，表示的都是逆反应方向，不能说明该反应达到平衡，故B不符合题意；不知道CO或的转化率，无法判断是否达到平衡，故C不符合题意；根据化学平衡状态的定义，当甲醇的体积分数不再变化时，说明反应达到平衡，故D符合题意。
18.答案：（1）+89.3
（2）40%；；BD
（3）CD
解析：（1）根据盖斯定律，由反应①+反应②得反应③，则。
（2）设容器中起始加入和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：

根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得，解得，则环戊烯的转化率为，平衡时、、、HI（g）的分压分别为，则，根据，可得。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
（3）由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和C点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小，结合生成的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体的浓度为，D项正确。
19.答案：（1）0.975；该反应气体分子数减少，增大压强，提高。，所以；温度、压强和反应物的起始浓度（组成）
（2）；
（3）升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低
解析：（1）由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故。结合题图（b）知5.0MPa、550℃时对应的平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。
（2）设通入的和共100ml，利用三段式法进行计算：

平衡时气体的总物质的量为，则，，，因，，代入计算得。
（3）升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高，但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。
20.答案：（1）<；
（2）a
（3）①B、A、C；②；
解析：Ⅰ.（1）根据题给信息可知，反应①为快反应，反应②为慢反应，活化能越大，反应速率越小，则反应①、②的活化能的大小关系为；当反应②达到平衡时，正逆反应速率相等，则，即，则化学平衡常数。
（2）已知反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的浓度增大，由题给信息可知，升高到某一温度时减小，则反应重新达到平衡时，x点可变为的点是a点。
Ⅱ.（3）①温度越高，反应速率越快，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，由图2可知，实验3的速率最快，实验1的速率比实验2的速率快，达到平衡时实验1、2反应物的转化率相同，表中实验C的温度最高且催化剂的比表面积最大，则实验3为C，而A与B的温度相同，但B中催化剂的比表面积大，即B的反应速率比A快，平衡状态相同，可知实验1为B，实验2为A，则实验1、2、3代表的实验编号分别是B、A、C。②反应的正反应为气体分子数减小的反应，温度不变的条件下，减小压强，平衡逆向移动，的平衡体积分数减小，则；压强不变的条件下，升高温度，的平衡体积分数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故Q<0。