2022-2023学年人教版（2019）高一化学上学期期中达标测评卷（B卷）

2022-2023学年人教版（2019）高一化学上学期期中达标测评卷

（B卷）

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是(   )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了“的氧化性”
D.《本草经集注》中记载了区分硝石（）和朴消（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

2.关于胶体的下列说法不正确的是(   )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
C.用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
D.溶液、胶体、浊液均属于混合物

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
A.溶液中：

B.氯水中：
C.无色透明溶液中：
D.溶液中：

4.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有(   )
①是一种白色固体
②与反应有生成
③是碱性氧化物
④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
⑤可在常温下由Na与反应制得
⑥阴、阳离子的个数比为1：2
A.③⑤ B.②⑥ C.②③⑥ D.②③④⑤⑥

5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是(    )

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

6.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7.已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是(   )
A.该反应每生成3分子，转移6个电子
B.被还原，发生还原反应
C.还原性：>HCl
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6

8.下列离子方程式书写正确的是(   )
A.石灰石与醋酸反应：
B.溶液中通入少量
C.与水反应：

D.Na和溶液反应：

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
A.常温常压下，氧气和氮气的混合物含有的原子数约为
B.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为

C.溶液中含有的N原子数目为0.3
D.25℃、，64g中含有的原子数为3

10.下列说法中，正确的是(    )

A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在

11.通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：（均未配平），反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(   )
A.2:1 B.3:1 C.15:7 D.7:5

12.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个反应：①，②。下列有关说法错误的是(   )
A.氧化性：
B.能将氧化成

C.每有1mol 参加反应，转移电子的数目为
D.若6.72L参加反应，则最终消耗0.1mol

13.已知某固体样品中含有中的一种或两种，下列说法正确的是(   )

A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有

B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含

C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1 mol

D.已知固体样品同时含有和，现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量

14.3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是(    )

A.参加反应的Mg为2.4g

B.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生

15.二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是(   )

A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则

B.在强碱性环境中失效，可能的原因是

C.可用饱和食盐水除去中的

D.等物质的量的杀菌效果比强

二、填空题：本大题共5小题，共55分。

16.（8分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：

（1）（8分）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___、___（填化学式）。

（2）有以下物质：

①熔融氯化钠

②铝

③乙醇

④氨水

⑤氯化氢气体

⑥固体

ⅰ.其中能导电的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是______；属于混合物的是______。

ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：______。

（3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______（填字母）。

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐

D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

17.（13分）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（）在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

（1）方法一：

可利用固体反应物反应：。

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②该反应中的氧化剂是_______，消耗117g转移_______mol电子。

（2）方法二：

反应：（未配平）。

①配平反应的离子方程式：

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

（3）向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：_______。

18.（10分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_____________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：_____________。

（3）既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：_____________。潮湿的与混合制取少量的反应中，既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_____________。

19.（9分）实验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400mol/L稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为________mol/L。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

（2）步骤2：量取。本次实验量取盐酸所需量简规格为________mL。

（3）步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，________。

（4）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

（5）步骤5：定容、摇匀。加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

（6）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是________。

（7）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是________（填字母）。

A.容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留

B.量取盐酸后用蒸馏水将量简内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤

D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E.定容时俯视刻度线

F.摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

20.（14分）氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学方程式：_________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为_________。

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_________，_________接_________，_________接_________，_________接h（用导管口处的字母表示）。

（2）用E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分_________（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_________。

（3）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是______，原因是______（用化学方程式表示）。

②H中的现象是______。

答案以及解析

1.答案：B

解析：侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中通入和，反应生成了溶解度较小的，A正确；白青的化学式为，属于碱式盐，B错误；火药发生反应时中氮元素的化合价降低，体现氧化性，C正确；根据钾元素和钠元素的焰色不同，可鉴别硝石和朴消，D正确。

2.答案：C

解析：胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1~100nm，A正确；液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，B正确；溶液不具有丁达尔效应，C错误；溶液、胶体、浊液都是一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，D正确。

3.答案：A

解析：溶液与四种离子均不反应，四种离子在溶液中一定能大量共存，A正确；氯水中能氧化，与反应生成和而不能大量共存，B错误；无色透明溶液中不能含，C错误；溶液中与反应生成，又与反应而不能大量共存，D错误。

4.答案：B

解析：是淡黄色固体，①错误；与反应生成和，②正确；与反应生成NaOH、，反应中有元素化合价发生变化，不是碱性氧化物，③错误；将加入紫色石蕊试液中，溶液先变为蓝色，最终变为无色，④错误；Na与在加热时生成，常温下反应生成，⑤错误；是离子化合物，的个数比为1：2，⑥正确。综合上述分析可知选B。

5.答案：D

解析：目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，A正确；制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，B正确；常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属保护作用，C正确；生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，D错误。

6.答案：C

解析：纯碱的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，A错误；能与饱和溶液反应，故不能用饱和溶液除去中的少量HCl，B错误；能与NaOH反应生成和水，向该混合液中加入适量NaOH可除去杂质，C正确；可作供氧剂，与的颜色无关，D错误。

7.答案：B

解析：该反应中电子转移情况为。因此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中，HCl为还原剂，为还原产物，则还原性：HCl>，C项错误；为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，D项错误。

8.答案：D

解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误；溶液与少量HCl反应生成和NaCl，离子方程式为，B错误；HClO为弱酸，需写成化学式，即，C错误；单质Na先与溶液中的水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，总反应为，D正确。

9.答案：D

解析：常温常压下气体摩尔体积不是，仅通过混合气体体积无法计算原子数，A错误；标准状况下水不是气体，故22.4L水中所含分子数远大于，B错误；溶液中含N原子数目为，C错误；64g为1mol，含原子数为，与温度、压强等无关，D正确。

10.答案：A

解析：氯气与水反应：，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以氯气泄漏时，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，可以用小苏打溶液浸湿毛巾，捂住口鼻，逃离现场，B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；氯气非常活泼，在自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误。

11.答案：B

解析：设溶液中NaClO与的物质的量分别为5mol、2mol，二者均是的氧化产物，反应中共转移电子5mol×1+2mol×（5-0）=15mol；的还原产物是NaCl，根据得失电子守恒可知生成NaCl的物质的量为15mol，故该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，B正确。

12.答案：D

解析：根据反应①、②可进行如下分析：

根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：，A正确；由氧化性：，可知能将氧化成，B正确；根据反应②中Cr元素由中+6价降至生成物中+3价，可判断1mol参加反应，转移6mol电子，C正确；未指出所处的条件，无法计算其物质的量，则无法判断反应中消耗的物质的量，D错误。

13.答案：D

解析：溶液和溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，即样品中也可能含，A项错误；若样品中含，受热分解生成，过量的通入澄清石灰水中生成，溶液仍澄清，故样品中可能含有，B项错误；题图中碱石灰既能吸收热分解生成的，又能吸收空气中的和水蒸气，不能根据干燥管增加的质量计算的含量，C项错误；和均能与反应生成沉淀，根据的质量以及化学方程式列方程组，可计算各组分的质量，进而可求出的含量，D项正确。

14.答案：A

解析：由题给信息可知，，由原子守恒可得，参加反应的，B正确；由得失电子守恒可知，反应中镁、铝共失去电子0.4mol，C正确；反应方程式为和，设混合物中Mg为，Al为，则由质量守恒得，由得失电子守恒得，解得，，所以参加反应的Mg的质量为1.2g，A错误；若与足量的氢氧化钠溶液反应，则只有0.1mol铝参与反应，能生成，D正确。

15.答案：C

解析：A项，酸性条件下发生歧化反应，生成和，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，正确；B项，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；C项，易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的作氧化剂时得电子数比得电子数多，杀菌效果更好，正确。

16.答案：（1）CO；

（2）ⅰ.①②④；③；①⑤⑥；④；ⅱ.

（3）答案：C

解析：（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，即CO不属于酸性氧化物，第二组中是过氧化物，不属于碱性氧化物。

（2）ⅰ.①能导电，且属于电解质；②能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③不能导电，属于非电解质；④能导电，但属于混合物；⑤不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥不能导电，但属于电解质。综上所述，能导电的是①②④，属于非电解质的是③，属于电解质的是①⑤⑥，属于混合物的是④。ⅱ.溶于水时能完全电离出和，其电离方程式为。

（3）化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，生成的阴离子全部是的是碱，A、B错误；酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误。

17.答案：（1）①；②；2.5

（2）①2；3；4；2；3；5；②0.75

（3）

解析：（1）①结合反应前后F、O元素化合价变化，根据双线桥法可标出电子转移的方向和数目。②由化合价变化可知为还原剂，在反应中O元素化合价有升高和降低，即既是还原剂又是氧化剂，其中做氧化剂和还原剂的的物质的量之比为5:1，即有6 mol 参加反应，转移10mol电子，117g的物质的量为，则消耗转移电子。

（2）①根据反应前后Fe、Cl元素化合价变化，利用化合价升降法可配平该离子反应为。②反应中Fe元素由+3价升至+6价，若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol，故还原产物的物质的量为0.75mol。

（3）依据题意可写出反应的化学方程式为，故反应的离子方程式为。

18.答案：（1）等中任意两种

（2）①、等任写一个

②

（3）中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此中Cl元素的化合价既可以升高，来体现氯气的还原性，也可以降低，来体现氯气的氧化性

解析：（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有等。

（2）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如、等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，该反应的化学方程式为。

（3）中Cl元素的化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1价等价态，因此中Cl元素的化合价可以升高，体现氯气的还原性；中Cl元素的化合价也可以降低，体现氯气的氧化性，即既具有氧化性，又具有还原性。潮湿的与混合制取少量的反应中，既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是），因此根据原守恒和得失电子守恒可知反应的化学方程式为。

19.答案：（1）6.00

（2）20

（3）待溶液温度恢复至室温

（4）玻璃棒

（5）胶头滴管

（6）检查容量瓶是否漏水或检漏；重新配制该溶液

（7）CDF

解析：（1）由可知，。

（2）根据稀释公式，设配制该盐酸，需要浓盐酸的体积为，即，解得，量取16.7mL溶液应选用20mL量筒。

（3）稀释盐酸后，待溶液温度恢复至室温才可转移。

（4）转移溶液时，为防止溶液溅出，应用玻璃棒引流至250mL容量瓶中。

（5）定容加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线水平相切。

（6）为防止容量瓶漏液导致实验失败，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或漏液。如果实验过程中忘记洗涤，会导致配制的溶液浓度偏低，应重新配制该溶液。

（7）A项，容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对溶液配制无影响；B项，量筒内的残留液是标定以外的，不能洗出，洗出后会导致溶质增多，其浓度偏高；C项和D项操作均会导致溶质的物质的量减小，即所配溶液浓度偏低；E项，该操作导致溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高；F项，重新定容至刻度线使溶液的体积偏大，即所配溶液浓度偏低。综合分析可知C、D、F均符合题意。

20.答案：（1）①；1:1；②d；e；f；g；b；c

（2）；

（3）①溶液变蓝；；②溶液变浑浊

解析：（1）①实验室利用固液加热制气装置制备，选用的药品是和浓盐酸，反应的化学方程式为，0.4 mol HCl参加反应，其中2 mol HCl中氯元素化合价不变，表现出酸性，2 mol HCl被氧化生成，而表现出还原性，即该反应中表现出酸性和还原性的HCl的质量之比为1:1。②结合制备的流程：制气→除杂→干燥→收集（或性质探究）→尾气处理，且除杂、干燥和收集时，气体均应该从长导管进，从短导管出，即仪器接口的连接顺序是a接d，e接f，g接b，c接h。

（2）装置E中发生反应：，其中NaClO是漂白液的有效成分。与石灰乳反应的化学方程式为。

（3）①通入淀粉KI溶液中，发生反应，故试管G中溶液变蓝。②与、水反应生成和HCl，与结合生成沉淀，即看到H中溶液变浑浊。