2023枣庄三中高二上学期10月阶段检测化学试题含答案
展开枣庄三中高二年级10月阶段检测考试
化学试题 2022.10
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Si 28 Ti 48 Ag 108
Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单选题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳():“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
2.下列有关说法正确的是( )
A.已知;,则
B.已知 ,由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
C.101kPa时,,则的摩尔燃烧焓为.
D.常温下,反应能自发进行,则
3.航天飞船可用肼做燃料,其反应方程式为,能量变化如图。下列说法错误的是( )
A.所有化学反应均伴随能量变化
B.该反应过程中的释放的能量全部转化为热能
C.该反应为放热反应,放出的能量为
D.该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
4.在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol,发生反应:
。
下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A.
B.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
C.容器中、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.反应中每形成2mol H—O键,同时断裂3mol H—H键
5.某反应由两步反应A→B→C构成,其反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.A与C的能量差为
C.三种物质中B最稳定 D.A→B的反应不一定需要加热
6.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是( )
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中的浓度不变
C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变
D.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是足量溶液
7.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是( )
A.①区铁电极发生吸氧腐蚀,Cu电极上产生大量气泡
B.②区铁电极被腐蚀,Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C.③区铁电极被防护,铁电极反应式为
D.④区铁电极被防护,Zn电极反应式为
8.科学家已获得了气态分子,其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量,断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是( )
A.属于种新型化合物
B.为吸热反应
C.的过程中吸收772kJ能量
D.以为原料替代合成等量时,可放出更多的热量
9.在某恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应,下列说法正确的是( )
A.若起始时充入少量的稀有气体,则该反应的反应速率保持不变
B.加入合适的催化剂,反应达到平衡后,的体积分数增大
C.该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量
D.若混合气体的密度不再随时间而改变,则该反应达到平衡
10.Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示,刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成,刻蚀时间为2~16min,由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉,剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是( )
A.该刻蚀过程利用了原电池原理,Si作负极
B.Si极附近溶液酸性增强
C.每刻蚀14gSi,有2mol电子流入Ag电极
D.Ag极发生的反应为
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)
11.“国之重器”之一曾侯乙编钟,是战国早期的青铜编钟,主要由铜锡合金冶炼铸造而成,至今保存完好。下列说法不正确的是( )
A.青铜的硬度比纯铜大
B.在自然环境中,青铜中的铜可对锡起保护作用
C.青铜表面生成覆盖物的过程属于析氢腐蚀
D.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
12.在300mL的密闭容器中,加入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:,已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是( )
温度(℃) | 25 | 80 | 230 |
平衡常数/ | 2 |
A.上述生成的反应为放热反应
B.25℃时反应的平衡常数为
C.80℃反应达到平衡时,测得,则的平衡浓度为
D.在80℃时,测得某时刻、CO的浓度均为,则此时
13.为节约资源,许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示:
部分反应的热化学方程式为:
下列关于联合生产的有关说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阴极附近溶液pH升高
B.通过电解溶液可以实现镁的再生
C.还原反应时,每生成48gTi,反应共转移2mol电子
D.反应在任何条件下均不能自发进行
14.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融,电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为:
关于该电池的下列说法中,不正确的是( )
A.正极反应物为LiCl
B.放电过程中,向钙电极移动
C.将电解质改为水溶液,也可实现在低温下的使用
D.正极的电极反应:
15.是一种常见的绿色氧化剂,可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。下列说法错误的是( )
A.电极a为阴极
B.电极a上的反应为
C.电解一段时间后电极b周围溶液的pH增大
D.标准状况下,当有5.6L在a电极反应时,b电极收集到和混合气体4.48L,的体积分数为80%
Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5小题,共60分。)
16.铝作为一种应用广泛的金属,在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题:
(1)某同学根据氧化还原反应设计如图所示的原电池:
A溶液溶质的化学式为______;电极Y材料的化学式为______;盐桥中的阴离子向______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①Li-Al/FeS是一种二次电池,可用于车载电源,其电池总反应为,充电时锂电极连接电源的______极,充电时阳极的电极反应式为______。
②Al—空气燃料电池可用作电动汽车的电源,该电池多使用NOH溶液为电解液。电池工作过程中,电路中通过3mol电子时,电解质溶液质量的变化为______。
③A1-AgO(氧化高银)电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为,当电极上析出2.16gAg时,铝电极质量减少______g。
17.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
Ⅰ.(1)图中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择______(填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做______。
a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺,节能超过30%,在此工艺中,物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)
(2)写出A装置中发生反应的离子反应方程式:______,分析比较图示中a%与b%的大小:a%______b%(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出燃料电池B中的负极的电极反应:______。
Ⅲ.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,工作原理如图所示
(4)NiO电极上发生的是反应______(填“氧化”或“还原”)。Pt电极上的电极反应式为______。
18.金属铁是现代社会使用量最大的金属,其化合物也被应用在各个领域。
Ⅰ.利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物,在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂,某种环境下其作用原理图示如下:
请回答:
(1)图中C电极上的电极反应式______。
(2)下列叙述正确的是______。
A.铁电极为正极,碳电极为负极
B.经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达,吸附能力大幅提高,有利除污
C.如图所示,碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D.铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出,被絮凝剂运输至碳电极表面
(3)利用该材料可处理含铬废水(),最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准中污染物排放浓度的单位为,若每处理污水,电极上共转移1.2mol电子,假设废水中的Cr元素被完全处理,则该污水中的Cr在处理前的浓度为______(以铬元素的质量计算,已知Cr的相对原子质量为52)。
Ⅱ.以高铁酸钾()为原料的高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟装置:
(4)写出电势较高的一极的电极反应式______。
Ⅱ.工业上用溶液刻蚀液晶显示器银电路板,某研究性学习小组为探究与Ag反应,进行如下实验:按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
(5)K闭合时,指针向左偏转,一段时间后指针归零,向左侧U形管中滴加几滴浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式:______。结合上述实验分析,写出和Ag反应的离子方程式______。
19.矿石燃料的直接燃烧不仅会有能量利用率低的问题,还会造成严重的环境污染,释放出大量等污染气体。但是如果加以良好的利用,排放的污染物也会变废为宝。
Ⅰ.在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,用将CO氧化,被还原为固态S。
已知:
(1)氧化的热化学方程式为______。
Ⅱ.为了减少对环境的污染,煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示,利用电极反应将转化成、再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和。
(2)写出被氧化过程的离子方程式______。
电解过程中,外电路每转移1mol电子,溶液中的物质的量将______mol(可用分数表示)。
Ⅲ.是工业制硫酸的主要反应之一,研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(3)一定条件下,在2L密闭容器中加入4mol、6mol和2mol发生上述反应,在2min末达到平衡,测得。
①该条件下反应的平衡常数______,若平衡后保持恒容再加入、、各1mol,此______(填“>”、“<”或“=”)
②恒温恒容下,能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。
a. b.
c.混合气体的密度不再变化 d.不再变化
e.单位时间内生成n mol的同时生成2n mol
20.为了实现“碳中和”的目的,科学家积极探索减少的排放水平,并通过新技术对进行综合利用。
(1)是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义,与经催化重整,制得合成气:
,已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C≡O(CO) |
键能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的______。
(2)工业废气中的可用碱液吸收,所发生的反应如下:
,则:
①的______(用含a、b的代数式表示)。
②标准状况下的22.4L与100mL,1.5mol/L的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,但同时会释放,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
电极A为______(填“正”“负”)极;甲醇在电极B上发生的反应式为______;该电池正常工作一段时间,当电池中有60mol电子转移时,会产生______g。
枣庄三中高二年级10月阶段检测考试
化学试题答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
C | A | B | B | D | C | B | D | A | D | BC | D | AD | AC | CD |
16.(共12分,除标注外,每空2分)
(1)(等);Al;(1分)
(2)①负(1分); ②51g ③0.36
17.(共12分,除标注外,每空2分)
(1)b(1分); 牺牲阳极保护法(1分) (2); <
(3) (4)氧化;
18.(共12分,每空2分)
(1); (2)BC (3)1.04mg/L
(4); (5);
19.(共12分,每空2分)
(1)
(2) 增加1/15mol
(3)①;> ②c、d
20.(共12分,每空2分)
(1)+120kJ/mol (2)①a-2b ②
(3)①正 ②44
山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试题(无答案): 这是一份山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试题(无答案),共10页。试卷主要包含了12,5 Ca 40等内容,欢迎下载使用。
2023枣庄三中高二上学期期中化学试题含解析: 这是一份2023枣庄三中高二上学期期中化学试题含解析,文件包含山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含解析docx、山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共33页, 欢迎下载使用。
2023枣庄三中高二上学期期中考试化学试题含解析: 这是一份2023枣庄三中高二上学期期中考试化学试题含解析,文件包含山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析docx、山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共33页, 欢迎下载使用。